有关溶度积的计算

有关溶度积的计算 有关溶度积的计算 2+,2+-11、室温时，M(OH)(s)M(aq) + 2OH(aq) K = a×c(M) = bmol?L2sp时，溶液的pH等于 A( B( C( D( ,1AgNO3,1NaCl溶2、实验:?0.1mol?L溶液和0.1mol?L液等体积混合得到浊液a，过 滤得到滤液b和白色沉淀c; ,1?向滤液b中滴加0.1mol?LKI溶液，出现浑浊; ,1?向沉淀c中滴加0.1mol?LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是: , A(浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl(aq) + B(滤液b中不含有Ag C(?中颜色变化说明AgCl转化为AgI D(实验可以AgI比AgCl更难溶 -10-13-12、已知K(AgCl)=1.56×10，K(AgBr)=7.7×10，K(Ag2CrO)=9.0×10。3spspsp4----1某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010mol•L，向该溶液中逐滴加入-1的AgNO0.010 mol•L溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 3----2-2- A(Cl、Br、CrO B(CrO、Br、Cl 44--2--2-- C(Br、Cl、CrO D(Br、CrO、Cl 44,10,164、已知:K(AgCl),1.8×10，K(AgI),1.5×10，K(Ag2CrO),2.0×10spspsp4,12+，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 A(AgCl,AgI,Ag2CrO B(AgCl,Ag2CrO,AgI, 44 C(Ag2CrO,AgCl,AgI D(Ag2CrO,AgI,AgCl 44 5、常温下，CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K(CaSO)=9×4甲4-610。下列说法正确的是 A(a点对应的K对应的KSP SP小于c点 B(a点变为b点将有沉淀生成 C(加入蒸馏水可以使c点变为d点 2-2+ D(含有大量SO定不存在Ca 4的溶液中肯 6、某温度下，将Fe(OH)(s)Cu(OH)(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，3、2 金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。下列判断正确的是 A(加适量浓NHH2O可使溶液由a点变到b点 3?+- B(c、d 两点代表的溶液中c(H与c(OH)乘积不相等 C(Cu(OH)d点代表的溶液中溶解程度小 2在c点比在 D(该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe(OH)]大于氢氧化铜Ksp 3 -4-107、已知25?时，电离常数Ka(HF)=3.6×10，溶度积常数K(CaF)=1.46×10。sp2-1HF溶液中-1CaCl2现向1 L0.2mol?L加入1 L0.2 mol?L溶液，则下列说法中，正确的是 -1HF溶液中 A.25?时，0.1 mol?LpH=1 B.K(CaF)随温度和浓度的变化而变化 sp2+ C.加入CaCl中的c(H)浓度不变 2溶液后体系 D.该体系中有CaF2沉淀产生 8、根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80?左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知:FeS不溶于水，但溶于酸; 3+2+2+溶液中被沉淀离子 Fe Fe Cu 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ?3.7 ?9.6 ?6.4 2+在除去溶液中的Fe时，可采用的是 A(可直接加碱，调整溶液的pH?9.6 2+ B(加入纯铜粉，将Fe还原为Fe 2++ C(先将Fe氧化成Fe3，再调整溶液pH至3,4 2+ D(通入H2S使Fe直接沉淀 9、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是 A(b点对应的K对应的Kap ap等于c点 B(采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 -5-12 C(该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(K)为1(6×10(mol?L) ap-1的AgNO-1的Na2S D(0.02mol?L. 2mol?LO4溶液等体积混合不会生成沉淀 3溶液与的0 -102-2-172-210、已知，常温下，K(AgCl)=1.8×10 mol?L，K(AgI)=8.3×10 mol?L，SPSP 下列叙述中，正确的是 A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的K小 SP B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 -1的AgNO C.将0.001 mol?LCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 3溶液滴入K+- D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c)=(Agc(Cl) 11、实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢:CuSO+HS,CuS?+HSO，该反4224应可以推测 A(CuS易水解 B(CuS可溶于盐酸 2- C(相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子()浓度比SCuS饱和溶液中大 D(强酸可以制取弱酸 12、在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是 A(加过量KI溶液充分反应后，(AgCl)K减小 sp+ , B(加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag和I的浓度之积等于K(AgI) sp+ , C(加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag和Cl的浓度之积小于K(AgCl) sp D(K(AgI),K(AgCl) spsp 13、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A(CuS的溶解度大于PbS的溶解度 (原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 B2+2, C(CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu+S====CuS? D(整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 —10—16 —14、已知:K(AgCl)=1.8×10，K(AgI)=1.5×10，K(Ag2CrO)=2.0×10spspsp412+，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序Ag正确的是 A、AgCl>AgI> Ag2CrO B、AgCl> Ag2CrO>AgI 44 C、Ag2CrO>AgCl>AgI D、Ag2CrO>AgI>AgCl 44 15、将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是 A(K(AgCl),K(AgBr) spsp B(若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀 C(上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 D(因为K(AgCl),K(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 spsp 16、某温度时Ag中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。该温度下，下列说法2SO4在水 正确的是) + A(随着溶液中A浓度的增大，gAg2SO4的溶度积常数(K)保持不变，为2×sp3—310一5mol?L —1的AgNO—1的Na2S B(1mL 1mol?LL l mol?LO4溶液混合生成0.0005molAg2SO3溶液与1m 沉淀 4 C(若K(AgI)< K(Ag2SO4)，则反应2KI+Ag2SO4=2AgI+K2SO4不能发生 spsp D(a点表示Ag饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 2SO4的不 17、在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程-38简述如下:(己知:Ksp[Fe(OH)]= 4.0×10) 3 I:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液: II:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 回答下列问题: (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 : (2)过程I加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ; (3)过程II中发生反应的化学方程式 为 ; (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度 。(列式计算) 为 18、孔雀石主要含Cu(OH)CO，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石223 为原料可制备CuCl?3H2O及纯碱，如下图。 2 2+2+3+ 且知:溶液A只含Cu、Fe、Fe三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题: (1)图中“试剂1”为 。 (2)加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。 3+2+2+金属离子 Fe Fe Cu pH 氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀 3.2 9.0 6.7 (3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是 (填代号及对应物质的化学式) (4)由溶液C获得CuCl?3HO，需要经过 、 、过22 滤等操作。 -202++(5)已知:常温下Cu(OH)的Ksp=2×10。计算Cu+2H2OCu(OH)+2H反22应平衡常数 。 19、0.80gCuSO?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲4 线)如下图所示。 请回答下列问题: (1)试确定 200?时固体物质的化学式__ ___(要求写出推断过程); (2)取 270?所得样品，于 570?灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________; -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉(4)在0.10mol?L2+-1淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu)=________________mol?L(K[Cu(OH)]=2.2ap2-20×10)。 -1硫酸铜溶液2+若在0.1mol?L中通入过量HS气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中2+-1的H浓度是_______________mol?L。 20、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO，并含少量的FOe、FeCOMgO、CaO等，生产工艺流程323 3 示意如下: (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: ,?Fe(OH)+?____+?_____==?Fe(OH)+?Cl 23 (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 (4)根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH) Zn(OH) MgCO CaCO 2233开始沉淀的pH 10.4 6.4 — — 沉淀完全的pH 12.4 8.0 — — 开始溶解的pH — 10.5 — — ,12,6,9Ksp 5.6×10 — 6.8×10 2.8×10 (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液 (6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。 1、 C 2、 B 3、 C4、 C 5、 B 6、 A 7、 D 8、 C 9、 B 10、 B 11、 C 12、 A 13、 D 14、 C 15、 B 16、 A 3，2，2，17、 (1)2Fe，Cu = 2Fe，Cu (2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤 (3)FeCl，Ca(OH)= Fe(OH)?，CaCl 4Fe(OH)，O，2HO = 4Fe(OH) 22 2222233，,38,93,11(4)c(Fe)=4.0×10?(10)=4.0×10(mol/L) 18、 (1)C12或H2O 2 (2)3.2，4.7 (3)F NH 3 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 -9(5)5×10 19、(1)CuSO?HO 42 CuSO?5H2OCuSO?(5-n)HO+n HO 4422 250 18n 0.80g 0.80g -0.57g=0.23g n=4 (2) CuSO CuO+SO?，CuSO?5HO， 102? 4 342 (3)2H2SO4(浓)+ CuCuSO +SO?+HO 422 -8 (4)2.2×10，0.2 20、(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 ,,(2)2Fe(OH)+ClO+HO===2Fe(OH)+Cl 223 (3)FeO(OH)(或其它合理) (4)8.0?pH,10.4(或其它合理答案) (5)b或(b和d);d (6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其它合理答案) (7) 125m/81m(或其它合理答案) 21