化学平衡图像专题

化学平衡图像专 类型一:速率时间图 单速率图: (2011天津?6)向绝热恒容密闭容器中通入SO和NO，一定条件下使反应SO(g)+NO(g) 2222 SO(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的正确结论是 3 A(反应在c点达到平衡状态 B(反应物浓度:a点小于b点 C(反应物的总能量低于生成物的总能量 D(?t=?t时，SO的转化率:a~b段小于b~c段 122 双速率图:一般以变化著称，经常考察平衡移动的条件以及转化率的大小等等 问题 口诀是:C 连 T P 断，上加下减上面定。 C 连 T P 断:如果是浓度变化，那么图像的曲线应该是相连的;如果是温度或者压强变化，图像的曲线应该是断开的。这样通过图像就可以初步判断到底是浓度的问题还是其他; 上加下减上面定:上加下减:就是图像整体向上移动就是增加了什么;图像整体向下移动就是减少了什么。上面定:就是平衡移动的方向由上面的速率决定，例如题40~54分钟V在上面，所以反应就像逆反应方逆 向移动。 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A(30min和54min的平衡常数相等 B(反应方程式中的x,1，正反应为吸热反应 C(30min时降低温度，40min时升高温度，30min,40min间该反应使用了催化剂 ,1,1D(8min前A的平均反应速率为0.08mol?L?min 类型二:物质参数-时间图 此类图像主要考查四方面的知识:第一:反应物和生成物(浓度减少的是反应物，浓度增加的是生成物); 第二:根据浓度或者物质的量的变化可以求出速率或者速率比; 第三:根据?n或?C 的值可以求出方程式的系数比; 第四:根据浓度或者物质的量的变化求物质的转化率 【例】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( ) A(反应的化学方程式为:2MN B(t时，正逆反应速率相等，达到平衡 2 C(t时，正反应速率大于逆反应速率 3 D(t时，N的浓度是M浓度的2倍 1 类型三: 物质参数-时间-温度/压强图 一般解题思路:先拐先平数据大。先判断温度或者压强的大小，然 后根据在不同的温度或者压强下看纵坐标得出物质参数的变化，从 而得出平衡移动的方向，根据勒夏特列原理判断反应的热效应或者气体分子数的变化特点等。 交点放大:是此类题的普遍规律:如果使两个折线有交点，必须有一条曲线是又陡又矮，陡速率大，即温度或者压强高，矮说明反应被抑制了，转化率、生成物的体积分数等都低(即方向向右)，即温度和压强高，反应向逆反应方向进行，正反应是放热反应或者气体体积扩大的反应。因此根据折线上是否有交点， 总结:交点放大(有交点，反应放热、如果是压强图，正反应是气体体积扩大的反应;反之，反应吸热，正反应是气体体积缩小的反应，则两条折线不出现交点)。 【例】可逆反应m A(s)，n B(g)e C(g)，f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C,)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确 的是( ) A(达平衡后，加入催化剂则C,增大 B(达平衡后，若升温，平衡左移 C(化学方程式中n,e+f D(达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 分析:交点放大，可以判断此平衡是放热和而且分子 数是变大的，所以此题正确是:B (2011重庆?10) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量 随反应时间的变化趋势符合题图10 的是 水水蒸蒸 P1气气T 1含含P 2量量 T 2 时间 时间 温度(T)的影响 压强(P)的影响 )(s)，HO(g); ?H,0 A(CO(g)，2NH(g)CO(NH22223 B(CO(g)，H(g)CO(g)，HO(g); ?H,0 222 C(CHCHOH (g)CH=CH(g)，HO(g); ?H,0 32222 D(2CHCHCH(g)，O(g)2 CHCH=CH(g)，2HO(g); ?H,0 652326522 现有可逆反应A(g)，B(g) 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系: (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的a曲线表示200?和b曲线表示100?时的情况，则此可逆反应的正反应是____热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线是表示压强较大的情况。 类型四:物质参数-温度/压强-压强/温度 此类题目是控制变量法的应用。 解题技巧是:单看一条线，整看辅助线(定一议二)。先单看一条线，无论有多少条曲线都忽视掉，只看一条，这条曲线上所有的点都是等温或者等压的，然后根据横坐标(压强或者温度的升高)纵坐标物质参数的变化(变大或者变小)来判断平衡的移动方向从而能够得出反应的一些特征。看过一条曲线之后我们只能得出平衡一方面的特征(比如说吸放热或者分子数变化情况)，还要再看 一次，这次是整看辅助线:整体看，即做一条x轴的垂线，这条线段一定会交 多重曲线的每条曲线于一点，这些点上都是等温或者等压的(视x轴的物理量 而定)，然后通过y轴上物质参数的相关变化来得出平衡另一个参数的性质。 【例】 某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) (正反应为吸热反应)，本图表示外 界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示( ) A(平衡混合气中R的质量分数 B(达到平衡时G的转化率 C(平衡混合气中G的质量分数 D(达到平衡时L的转化率 五、其他图像 对于mA(s)，nB(g)pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在一定温度 下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 A(m+n

p C(x点的状态是v>v D(x点比y点的反应速度慢 正逆 图中C,表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线;图(B)为压强一定时，在不同时间C,与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( ) A(4NH(g)，5O(g)4NO(g)，6HO(g)(正反应为放热反应) 322 B(NO(g)NO(g)，NO(g)(正反应为吸热反应) 232 C(3NO(g)，HO(l)2HNO(l)，NO(g)(正反应为放热反应) 223 D(CO(g)，C(s)2CO(g)(正反应为吸热反应) 2 nB(g)pC(g)，qD(g) ?H,Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分图7表示mA(g)， 数与温度,的关系;图8表示一定条件下达到平衡(,,,)后,时刻改变影响平衡的另一个条件重新正逆 建立新平衡的反应过程，判断该反应是( ) A(m+n>p+q Q>0 B(m+n>p+q Q<0 C(m+n0 D(m+nb 4(一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示: 下列描述正确的是 A(反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s) B(反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C(反应开始到10s时，Y的转化率为79.0, D(反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)Z(g) 5(某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)，Y(g) Z(g)，W(s):?H,0 下列叙述正确的是 A(加入少量W，逆反应速率增大 B(当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C(升高温度，平衡逆向移动 D(平衡后加入X，上述反应的?H增大 6(图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( ) A(上述可逆反应的正反应为放热反应 B(X、Y、Z均为气态 C(X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D(上述反应的逆反应的?H>0 7(在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H和0.6mol的I，在一定的条件下发生如下反应: 22H(g) + I(g) 2HI(g) + Q (Q>0) 22 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 。 (2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。 (3)反应达到平衡后，第8分钟时: ?若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变) (用图2中a-c的编号回答) HI浓度的变化正确的是 ?若加入I，H浓度的变化正确的是 ，(用图2中d-f的编号回答) 22 (4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况 8((1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是:温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和HO，在850?时发生2 如下反应:CO(g)十HO(g) CO(g)十H (g)十Q(Q,0) 222 CO和HO浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO),______ mol2 ,(L?min) (3)t?(高于850?)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ?表中3min—4min之间反应处于_________状态; C数值_________0.08 mol,L (填大于、小于或等于)。 1 ?反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值 发生变化，可能的原因是__________(单选)。 a(增加水蒸气 b(降低温度 c(使用催化剂 d(增加氢气浓度 答案:AB、BC、AC、C、B、C 27((1)K = c(HI)c(H)•c(I) (2)0.167mol/L•min (3)? 减小 c ? f(4)见图 22 8(1) (可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) ?平衡 > ?d a