初中化学酸碱盐总结知识点

初中化学酸碱盐知识点 一、物质的分类: 金 属:Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体:He、Ne、Ar 固态非金属:C、S、P 非金属: 、O、Cl、N气态非金属:H2222 纯净物 酸性氧化物:CO、SO、SO 223 氧化物 可溶:KO、NaO、BaO、CaO 22 碱性氧化物 难溶:CuO、FeO、MgO 23 其它氧化物:HO、CO、 2 S 无氧酸:HCl、H2 化合物 酸 含氧酸:HSO、HNO、HCO 24323 可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH) 22 碱 难溶碱:Cu(OH)、Fe(OH)、Mg(OH) 232 、NO 可溶盐:K、Na、NH43 SO(除BaSO)、Cl (除AgCl) 44盐 难溶盐:AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、 433 AgCO23 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 二、各类物质的主要化学性质: (见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化) 金属 非金属 碱性 酸性 氧化物 氧化物 碱 酸 盐 盐 金属 + 氧气? 氧化物 1(单质: 0 +2 金属 + 酸?盐 + 氢气(?H前面的金属; 1)金属: Fe ? Fe ?不能是浓硫酸和硝酸) 金属+盐?盐+金属(?排在前面的金属;?可溶性盐 2)非金属 + 氧气 ? 氧化物 2(氧化物: 1)酸性氧化物: 水?酸 酸性氧化物+ 碱?盐+水(可溶性碱) 2)碱性氧化物: 水?碱(可溶性碱) 碱性氧化物+ 酸?盐+水 3)水: 酸性氧化物?酸 水+ 碱性氧化物?碱(可溶性碱) CuSO?CuSO?5HO 442 3(酸: 石蕊变红;酚酞不变色 酸+金属?盐+氢气(?H前面的金属; ?不能是浓硫酸和硝酸) 酸 + 碱性氧化物?盐+水 酸+碱?盐+水 酸+盐?酸+盐(可溶反应物能生成?、?、HO; 2 难溶反应物能生成?、HO) 2 4(碱: 石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱) 碱+ 酸性氧化物?盐+水(可溶性碱) 酸?盐+水 盐?盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 5(盐: 金属?盐+金属(?排在前面的金属;?可溶性盐) 盐+ 酸?盐+酸 (可溶反应物能生成?、?、HO;难溶反应物能生成?、HO) 22 碱?盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐?盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 三、化学反应的基本类型: 1)化合反应:(有单质时化合价改变) ?单质 + 单质? 化合物 Mg + O —— 2 P + O ——2 ?单质 + 化合物 ? 化合物 C + CO —— 2 ?化合物 + 化合物 ? 化合物 CaO + HO —— 2 CuSO + HO —— 42 2)分解反应:(有单质时化合价改变) ?氧化物分解 HO —— 2 H2O2 —— ?酸分解 HCO ——23 ?盐分解 KClO—— 3 CaCO—— 3 CuSO?5HO —— 42 Ca(HCO) ——32 3)置换反应:(化合价一定改变) ?金属+酸?盐+氢气 (?H前面的金属;?不能是浓硫酸和硝酸) Zn + HSO — Fe + HCl — 24?金属+盐?盐+金属(?排在前面的金属;?可溶性盐) Fe + CuSO — 4 Cu + AgNO —3 ?金属氧化物 + H(或C)?金属 + 水(或CO) 22 CuO + H — 2 C + FeO ——23 4)复分解反应:(化合价一定不变) ?碱性氧化物 + 酸?盐 + 水 FeO + HCl — 23 CuO + HSO — 24 ?酸+碱?盐+水 NaOH + HSO— 24 Fe(OH) + HCl — 3 ?酸+盐?盐+酸 (可溶反应物能生成?、?、HO;难溶反应物能生成?、HO) 22 HSO + BaCl — 242 HCl + CaCO —3 ?碱+盐?碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) Ca(OH) + NaCO — 223 NaOH + FeCl —3 ?盐+盐?盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) CaCl+KCO — 223 Ba(NO) + NaSO — 3224 ※不属于四种基本类型的反应: ?金属氧化物+CO?金属+CO 2 FeO + CO —— CuO + CO —— 23 ?碱+酸性氧化物?盐+水(可溶性碱) NaOH + CO — Ca(OH)2 + CO —22 ?有机物 + O? HO + CO 2 22 CHOH + O —— CH + O —— 25242 ?氧化还原反应: 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂; 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 点燃 如:在2Mg+CO 2MgO+C中， 2 是氧化剂(具有氧化性). 是还原剂(具有还原性). _______被氧化(发生氧化反应)， 被还原发生还原反应。 ?常见的原子团及其化合价: +1 -1 -2 -2 -1 NHCl NaOH HSO HCO HNO424233 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价; 硫酸根中S为+6价; 碳酸根中C为+4价; 硝酸根中N为+5价。 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件: 1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ?判断金属与酸反应时: 金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。 ?判断金属与盐反应时:必须同时满足 ?排在前面的金属;?可溶性盐。 2.复分解反应发生的条件: ?可溶的反应物，能生成?、或HO、2或?(CO或NH) 23 ?难溶的反应物，能生成?、或HO 2?复分解反应生成的沉淀: AgCl (白色) 难溶于酸 BaSO4 (白色) 难溶性盐 CaCO 3 (白色) BaCO 3(白色) AgCO23 (白色) Mg(OH)可溶于酸 2 难溶性碱 Cu(OH) (蓝色) 2 Fe(OH) 3(红褐色) 五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离: ?检验物质的试剂: 被检物质 可选用的试剂 CO Ca(OH);湿润的蓝色石蕊试纸 22 NH湿润的红色石蕊试纸 3 +H(酸) 石蕊试液;NaCO23 -2+3+ OH 石蕊试液;酚酞试液;Cu;Fe -Cl AgNO+HNO 33 -2+2SO Ba{BaCl、Ba(NO)、Ba(OH)}+ HNO 423223 -2+2CO Ca{Ca(OH)、CaCl、Ca(NO)};HCl 32232 ?鉴别: 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法: ? 鉴别NaCO和CaCO: 233 ?鉴别NaSO和NaCl: 24 ?鉴别H和CH: 、 24 ?鉴别NaCO和NaCl: 23 ?鉴定(检验): 写出检验下列各物质所需的试剂或方法: ?盐酸: 、 ?Fe(SO): 、 243 ?除杂: 除杂过程对所加试剂的要求 : ?所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应; ?使杂质转化为易与主要物质分离(即状态不同)的物质; ?不能引入新的杂质。 写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法: ? 除去MnO中的KCl: 2 ?除去NaOH中的NaCO: 23 ?提纯: 写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法: ?从KCl与MnO的混合物中提纯2 、 、 KCl: ?从MgCl与CaCl的混合物中提纯22 MgCl: 、 、 、 2 ?分离: 写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法: ?分离KCl与MnO的混合物; 2 ?分离BaCl与NaCl的混合物。 2