教学重点:浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验

教学重点:浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验 硫 酸 教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验 难点：浓硫酸的氧化性 教学过程： ：硫酸是重要的基本化工产品之一，它在工农业生产和国防上都有重要用途。对于稀硫酸同学们并不 陌生。初中学习酸碱盐时曾学习了稀硫酸具有酸的通性。 浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质？为什么？ 学生经过思考、讨论。得出结论：组成不同、性质可能不同。 温故知新，在回顾初中所学的稀硫酸的基础上学习浓硫酸。 浓稀硫酸的溶液组成不同，性质可能不同。 一、硫酸 1．溶液的主要成分： + 稀硫酸：HO、H、2 浓硫酸：HSO、HO 242 本节课的重点是学习浓硫酸的有关性质。 从组成的区别来认识性质的不同，并明确学习重点，为后面的学习打下伏笔。 引导学生阅读教材，了解浓硫酸的物理性质。 2．硫酸的物理性质 纯硫酸：无色、油状液体 浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338 ?C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。 浓硫酸的三大特性。 1． 吸水性：浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水、空气中的水分。 配合学生实验1（小组合作）： 实验1．吸水性实验：在盛有硫酸铜晶体的试管中滴入几滴浓硫酸观察晶体的颜色变化。 2．脱水性：浓硫酸将有机物分子中的氢原子和氧原子按原子个数比为2：1的比例从有机物中脱 出，使有机物炭化。 配合学生实验2 实验2．脱水性实验：在三支试管中分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。观察发生 的现象。 学生在实验过程中，根据老师讲解，结合本组实验现象，具体分析浓硫酸的特性。 3．强氧化性：浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属碳，本身被还原为低价硫的化 合物或单质。 配合学生实验3 实验3．强氧化性实验：在一支试管中先加入一小块铜片，而后再加入3mL浓硫酸。塞好带导气管的单孔塞，加热。检验并吸收生成的气体。 教师应： 结合学生实验现象的分析，归纳浓硫酸的特性，并板书。 组织学生观察实验现象、分析实验现象、得出实验结论。 写出反应的化学方程式，分析氧化还原关系。 强调铜与浓硫酸反应是离子反应，但不写离子方程式。 补充浓硫酸和碳反应的化学方程式。 3．浓硫酸的特性 （1）吸水性： （2）脱水性： （3）强氧化性： ：硫酸的物理性质和化学性质 ： 一、硫酸 1．溶液的主要成分： + 稀硫酸：HO、H、2 浓硫酸：HSO、HO 242 2．硫酸的物理性质 纯硫酸：无色、油状液体 浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338 ?C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。 3．浓硫酸的特性 （1）吸水性： （2）脱水性： （3）强氧化性：