学习计划书怎么写(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁(Fe2O3), 氧化汞(HgO) 红磷 (P)
2、绿色固体:碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名 孔雀石 铜绿
3、蓝色固体:氢氧化铜,Cu(OH)2硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O,即五水合硫酸铜)
4、紫黑色固体:高锰酸钾 (KMn04)
5、淡黄色固体:硫磺 (S单质)
6、无色固体:冰(H2O),干冰(CO2),金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属
8、黑色固...
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁(Fe2O3), 氧化汞(HgO) 红磷 (P)
2、绿色固体:碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名 孔雀石 铜绿
3、蓝色固体:氢氧化铜,Cu(OH)2硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O,即五水合硫酸铜)
4、紫黑色固体:高锰酸钾 (KMn04)
5、淡黄色固体:硫磺 (S单质)
6、无色固体:冰(H2O),干冰(CO2),金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭(炭黑,活性炭),氧化铜CuO,二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)。
9、红褐色固体:氢氧化铁 [Fe(OH)3]
10、白色固体:氯化钠(NaCl),碳酸钠(Na2CO3),氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2],碳酸钙(CaCO3),氧化钙(CaO),五氧化二磷(P2O5),氧化镁(MgO),氯化银(AgCl),硫酸钡(BaSO4),氢氧化镁[Mg(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2]等
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水,酒精,食盐水,蔗糖水,各种盐溶液(除铜盐、亚铁盐、铁盐),酚酞试液,氨水(有挥发性),硫酸,硫酸溶液,盐酸,碳酸(受热易分解),硝酸等
12、蓝色溶液:铜盐溶液,如 硫酸铜溶液,硝酸铜溶液 氯化铜溶液(稀溶液蓝色,浓溶液绿色)
13、浅绿色溶液:亚铁盐溶液,如 硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:铁盐溶液,如 硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液,碘酒
16、紫色溶液:石蕊试液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
(四)、离子的颜色
20、黄色:铁离子
21、浅绿色: 亚铁离子
22、 蓝色:铜离子
(五)、沉淀的颜色
23、白色沉淀:氢氧化镁,氢氧化铝,硫酸钡,碳酸钡,碳酸钙,氯化银。
24、蓝色沉淀:氢氧化铜。
25、红褐色沉淀:氢氧化铁。编辑本段二 溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) ,能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) ,能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 ,不能使紫色石蕊试液变色,不能使无色酚酞试液变色编辑本段三 敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于具有吸水性而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜(必须是固体);
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于具有挥发性而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水,双氧水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体、硫酸铜晶体。编辑本段四 物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:点燃气体,罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,再往烧杯中滴入澄清的石灰水,若澄清石灰水不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气。/ 闻是否有氨味
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,则证明含有水蒸气
(二)、离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子:先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子
10、硫酸根离子:先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 (注:此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解,无法检验)
11、铵根离子:与熟石灰研磨,若有刺激性气味生成,则证明该物质中含有铵根离子
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。编辑
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的两种类型:剧烈氧化(含爆炸,燃烧),缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放(指废气,废水,废渣)
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥的不合理使用
8、收集气体的三种方法:排水法(不溶于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的五个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,元素种类不变,物质质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法: 增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的条件:反应物为可溶性盐。生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2,因为NO易与氧气反应生成NO2,所以主要有NO2),硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气(H2),一氧化碳(CO),单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(H2)(理想),一氧化碳(CO)(有剧毒),甲烷(CH4)(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁(FeO),三氧化二铁(Fe2O3,即氧化铁),四氧化三铁(Fe3O4)。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石(主要成分碳酸钙)。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰(温度最高),焰心。
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌加快溶解速率、引流防止液体溅出或冲破滤纸、转移NaCl固体
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸,
(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸(H2SO4),氢氧化钠(NaOH),生石灰(CaO)。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外,因为它们会与水反应)。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌
(3)固体颗粒的大小 (即与溶剂的接触面积大小)
40、使铁生锈的二种物质:水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
43. 使铜生锈的三种物质:水,二氧化碳,氧气
44、玻璃棒的三个作用:引流,加速溶解,加热时使加热物受热均匀。
常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)二氧化碳(CO2) 和稀有气体等
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)
4、天然气:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石/鸡蛋壳/贝壳:(CaCO3)
6、生铁/钢:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石:(C)
8、铁锈:(Fe2O3·XH2O)
9、波尔多液:硫酸铜(CuSo4)和石灰水(Ca(OH)2)
10、草木灰:碳酸钾编辑本段七 常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) : 食盐(是一种混合物)
2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4):沼气(沼气的主要成分是甲烷)
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、过氧化氢(H2O2):双氧水
14、汞(Hg):水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
16、十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O ):碳酸钠晶体,纯碱
物质的除杂方法
方法:操作
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜(CuO),
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH) 或氢氧化钙溶液(效果较差)
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(CaCl2)中
4、CuO(C):在空气中(在氧气(O2)流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或铜盐溶液
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或通入CO并加热
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉(Fe)
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发
9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(BaCl2)
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发
11、NaOH(Na2CO3):加入适量的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶液
12、NaCl(CuSO4):加入适量的氢氧化钡(Ba(OH)2)溶液
13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO3)
14、NaCl(KNO3):冷却热饱和溶液
15、KNO3(NaCl):蒸发溶剂
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸(H2SO4)。
原理:化学方程式
1、CO2(CO):CuO+CO==(加热)Cu+CO2
2、CO(CO2):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3、H2(水蒸气):浓H2SO4有强的吸水性
4、CuO(C):C+O2==(点燃)CO2
5、Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O
7、FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
8、NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
9、NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
10、NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O
11、NaOH(Na2CO3):Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
12、NaCl(CuSO4):CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
13、NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
14、NaCl(KNO3):NaCl溶解度受温度影响变化不大,KNO3溶解度受温度影响变化大
15、KNO3(NaCl):NaCl溶解度受温度影响变化不大
16、CO2(水蒸气):浓H2SO4有强的吸水性
化学之最
1、未来最理想的燃料是: H2 。
2、最简单的有机物是: CH4 。
3、密度最小的气体是: H2 。
4、相对原子质量最小的物质是: H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是:H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是: 原子 。
7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 。 PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是: N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是: 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是: 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是: 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是: 铝 。
13、空气里含量最多的气体是: 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是: 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是: 煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素是: 碳
17、氧元素含量最大的化合物是: 双氧水
有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同:是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同编辑本段
十一 有毒的物质
1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。 注:有机物大多有毒
十二 实验室制取气体
(一)实验室氧气:
1. 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ (△)
2.2KClO3=======2KCl+3O2↑(△、催化剂:MnO2)
3.2H2O2=======2H2O+O2↑(催化剂:Mno2)
(二)实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用)
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑
(三)实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
工业制取气体
1、 O2:分离液态空气 高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=高温=CaO+CO2↑)
3、 H2:天然气和水煤气 C+H2O=高温====CO+H2
4、 生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3=高温=CaO+CO2↑)
5、 熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2
6、 烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH【注意:=高温=等号在高温的下面】
实验注意事项
1、酒精灯的使用,切勿向燃着的酒精灯里添加酒精;不能用酒精灯点燃酒精灯;酒精灯内酒精不能少于1/3不能多于2/3 。
2、称量时,注意天平要左物右码。
3、剩余的化学药品要放在指定位置,不能带出实验室。
4、强酸沾到皮肤或衣服上,先用大量水冲洗,涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。(注:少量强酸可直接用水冲洗,大量强酸需先用干布擦干净。中学接触较少。)
5、遵守实验规则是保证安全最好的方法。
6. 用高锰酸钾加热制氧气时要在试管口塞一团棉花(防止高锰酸钾粉末进入导管)
7.用加热的方法和排水法制氧气,实验结束后要先将导管移出水面,后熄灭酒精灯
8.用一氧化碳还原氧化铜的实验中要先通入一氧化碳,后点燃酒精灯,注意要有尾气处理装置。实验结束后要先熄灭酒精灯后停止通通
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 =点燃2MgO
2、镁在氧气中燃烧:2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样)
3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃Fe3O4
4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃2Al2O3
5、氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2=点燃2H2O
6、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2=点燃2P2O5
7、硫粉在氧气中燃烧: S + O2 =点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑)
10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2=高温2CO
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃2CO2
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O =H2CO3
13、生石灰溶于水:CaO + H2O =Ca(OH)2
14、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O
15、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2= 点燃2NaCl
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2 MnO2(催化剂)= 2H2O+ O2↑
2、加热高锰酸钾: 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不稳定而分解:H2CO3 加热= H2O + CO2↑
5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温= CaO + CO2↑
6、氯酸钾分解:2KClO3 MnO2(加热)= 2KCl+3O2↑
7、碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑
9、氧化汞受热分解:2HgO 加热=2Hg+O2↑
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
5、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
6、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
7、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
8、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
9、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
10、氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O
11.活动顺序在前的金属置换在后的金属
其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
3、甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
4、二氧化碳通入澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
6、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
7、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 8.氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
1. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
2. 甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
三.几个氧化还原反应:
1. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)部分活泼金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
4. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag
5. 铝和硝酸银溶液反应:Al + AgNO3 === AlNO3 + Ag
(3)部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
12.盐酸和氢氧化镁反应:Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(6)酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
1.碳酸钙(石灰石、大理石)与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
7.硫酸和硝酸钡溶液反应:Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3
(7)碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
3.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
4.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
5.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
6.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
7.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O ΔCuSO4 + 5H2O
8.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
复分解反应
两种化合物 互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,且生成物中有沉淀或气体或有水生成,这样的反应叫复分解反应
如:碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
盐 + 盐 ----- 两种新盐
酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
化学方程式反应现象
2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 生成红色固体
2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色固体变为黑色
4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白固体变为白色
3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量
4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、生成刺激味气体、空气中发出淡蓝色火焰.氧气中发出蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、有水雾生成
4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、放出大量白烟
CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和水雾
2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和水雾氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色固体变为白色液体、生成使带火星木条复燃的气体
2H2O通电=2H2↑+O2↑ 有气体生成,体积比约为1:2,质量之比约为8:1 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体
NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 有水雾生成、生成使石灰水变浑浊气体,生成有刺激性气味的气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液有无色变为浅绿色
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色固体变为黑色、试管壁有水雾生成
Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色固体变为黑色、试管壁有水雾生成
WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成
2C O+O2点燃=2CO2 放出蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色固体变为红色、生成使澄清石灰水变浑浊的气体
2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 红色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体
Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 黑色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解
Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 生成白色沉淀、生成使澄清石灰水变浑浊的气体
2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色固体变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 红色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体
Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 黑色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 产生蓝色火焰、生成使石灰水变浑浊的气体、放热
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁
面覆盖一层红色物质 ,溶液由蓝色变为浅绿色 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 镁表面覆盖一层黑色物质,溶液由浅绿色变为无色
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铜表面覆盖一层银白色物质 ,溶液由无色变为蓝色
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 锌金属表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液由无色变为黄色 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液由无色变为黄色 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色 沉淀,溶液有黄色变为无色 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液由蓝色变为无色、生成蓝色沉淀
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制取CO2)
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体
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