七十岁祝寿词

第3节硫及其重要化合物1．(2017·高考海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　)A．CO　　　　B．SO2C．HClD．CO2解析：选B。A．CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B．SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正确；C．利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－===H2S↑，没有沉淀产生，故C错误；D．不产生沉淀，故D错误。2．(2015·高考海南卷)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析：选C。A．NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B．SO2和NaOH溶液发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3．(2017·高考北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3解析：选C。产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO4．下列说法正确的是(　　)A．(2016·高考四川卷)二氧化硫作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B．(2015·高考重庆卷)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．(2015·高考安徽卷)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．(2014·高考重庆卷)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2解析：选C。SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A项错误；SO3溶于水生成H2SO4，NO5．(2015·高考北京卷)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应Ⅰ的化学方程式是___________________________________________。(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是_________________________________________________。③经检测，H2SO4层中c(H＋)∶c(SO解析：(1)由图知反应Ⅰ中的反应物为SO2、H2O、I2，生成物为H2SO4、HI，故反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。(2)①H2SO4和HI溶液是互溶的，加入I2后溶液才分成两层，H2SO4层含I2量低，HI层含I2量高，则I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；溶液能分为两层，则两层溶液的密度一定不同，故a、c正确。②I2在两层溶液中的溶解能力差别较大，故可直接用观察颜色的方法来进行辨别，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层。③H2SO4层中含有少量的HI，HI===H＋＋I－，使H2SO4层中c(H＋)大于2c(SO：(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)①ac②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层③H2SO4层中含有少量HI