so2的性质与作用说课稿

说课稿《二氧化硫的性质与作用》 开场白： 大家好！我是XXX，我来自xx大学化学与材料工程学院。今天我说课的内容是《二氧化硫的性质与作用》。 说教材： 本节课选自苏教版第四专题第一单元第一课时。主要介绍二氧化硫的物理性质和化学性质，酸雨的危害与防治。联系整个中学化学教材，本节课内容具有重大的地位价值。本课之前学生学习过几种重要金属元素和非金属元素及他们的化合物性质和应用。学习了了解和研究物质的方法，本课的学习将对旧知起到一个巩固和提高的作用。同时本节课又对后面的课时《硫酸的制备和性质》《硫和含硫化合物的相互转换》起到一个很好的铺垫作用。  本节课注重贴近学生的问题和感兴趣的事物出发创设问题情景，激发学生对生活中的现象进行探究的兴趣和愿望，引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来。一方面让学生通过实验探究归纳出SO2的性质，认识SO2的性质在生产生活中的广泛应用，体验科学研究的过程、方法；另一方面引导学生树立良好的食品安全意识、法制意识，帮助学生在未来做一个负有责任心的公民；让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。 学情分析： 在学习本课题之前，学生已有了一定元素化合物知识的基础，学好二氧化硫的性质有助于学生形成元素化合物知识大网络，也利于学生从生活到化学，从化学到社会这一维度体会化学对人类发展的功与过从而树立科学的物质利用观。 本节课我通过创设问题情境，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题—分析问题—解决问题—归纳知识、提炼方法—再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。 教学目标 知识与技能： 1．    了解二氧化硫的物理性质。 2．    掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。 过程与方法： 1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、化学特性、氧化性和还原性等，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力； 2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。 情感态度与价值观： 1.通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。 2.通过实验设计的微型化和环保化操作，形成科学的态度，增强环保意识和节约意识 和社会责任感。 重点难点 重点：二氧化硫的化学性质，酸雨的形成过程 难点：二氧化硫的的还原性、漂白性 教学过程 环节一  创设情境导入新课 [引入]上这节课之前，老师先带领大家看几幅图片。 []关于被酸雨腐蚀的一些图片。 [教师活动]酸雨是指pH值小于5.6的降水，包括雨、雪在内，其酸性成分主要是硫酸，也有硝酸和盐酸等。有着“空中死神”之称。有时候我们会开玩笑的说下酸雨就是下稀硫酸，那么，形成酸雨的主要成分是什么？ [学生]二氧化硫 [教师活动]没错，就是二氧化硫，这就是今天我们要学的主要内容，二氧化硫的性质与作用。 设计理念：从学生身边的现象入手，激发学生强烈的学习愿望：了解二氧化硫，进而治理酸雨。 环节二 合作交流探求新知 [教师活动]老师今天也带了一瓶新制的二氧化硫，别看这是个矿泉水瓶，其实它里面装的是二氧化硫，今天我们要研究它的性质，讲到性质，我们会想到物理性质和化学性质，我们先讲他的物理性质，想到物理性质，我们会想到哪些方面。 [学生] 颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等 [教师活动]没错，大家讲讲二氧化硫的物理性质吧。 [学生]无色气体，密度比空气大，有毒，易溶于水 [教师活动]那同学们怎么知道二氧化硫是溶于水的呢？ [学生]将水注入矿泉水瓶里，看矿泉水瓶会不会瘪掉。 [实验]将矿泉水瓶中快速加入水，观察现象。 [ppt]二氧化硫的物理性质 [板书]一、二氧化硫的物理性质 无色气体有毒 有刺激性气味 易溶于水 [教师活动]同学们，二氧化硫溶于水仅仅是物理变化么？老师呢，用PH试纸测了一下二氧化硫的水溶液，试纸变红色了，这说明二氧化硫溶于水不仅仅是物理变化，也是一种化学变化，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，呈酸性，二氧化硫具有酸性氧化物的通性。酸性氧化物是可以与水、碱性氧化物、碱反应的，那老师接下来请三位同学上来写一下，其他同学自己在下面写一下。 [板书] [ppt] 二、化学性质 [教师活动]下面我们来讲二氧化硫的第二个化学性质 [演示实验] 向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。 现象：品红溶液红色褪色，加热后，又由无色变为红色。 结论：SO2具有漂白性，但生成物不稳定，受热后分解，恢复原来的颜色。 [学生]…….. [ppt]不法商家用二氧化硫漂白木耳。 [教师活动]结合我们之前学过的知识，同学们知道还有哪种气体的水溶液也 具有漂白性？ [学生]氯气 [ppt] 资料——氯水的漂白原理：氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质，漂白后的无色物质不能再恢复成原来的颜色，称为永久性漂白。 [教师活动] SO2的漂白原理与氯水的漂白原理是否相同？ [ppt] [板书]2.漂白性 [演示实验] 向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生  成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 [学生]…….. 结论： H2SO3 与BaCl2不反应 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl [板书]3.还原性 设计理念：通过物理性质和化学性质的分类对学生进行科学方法教育。培养学生的综合思维及实验探究能力。增强环保意识。 环节三 循序渐进 融会贯通 [教师活动]我们刚讲了二氧化硫是造成酸雨的主要原因，那二氧化硫是怎样形成酸雨的呢？这就是接下来我们要讲的。 [ppt] [教师活动]讲完酸雨的形成过程，我们再来讲讲酸雨的危害，同学们除了知道酸雨能腐蚀东西，那酸雨还有哪些危害？ [学生]土壤酸化、对人体造成伤害…….. [教师活动]没错，二氧化硫形成的酸雨能给我们造成伤害，但是一件事物它是由两面的，二氧化硫也有好的一面，同学们，知道吗？ [学生]制造硫酸、漂白纸浆、草帽、杀菌消毒….. [教师活动]既然我们知道酸雨的危害，那我们怎么防范它呢？ [学生]开发新能源、对含硫燃料预先进行脱硫处理、提高全民环境保护意识……. 设计意图：从化学走向社会，引导学生学会观察生活并将所学知识应用到实际中，增强学生的社会责任感。同时培养学生用辩证的观点看待问题。 环节四 小试牛刀，巩固新知 [教师活动]这节课我们主要学习了二氧化硫的物理性质和化学性质，酸雨的形成、危害与防范。 [练习] 设计意图：并巩固新学的知识 总板书： 二氧化硫的性质与作用 一、 物理性质 无色气体 有毒 密度比空气大 易溶于水 二、化学性质 2.漂白性 3.还原性 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 三、 酸雨的形成