化学反应速率习题

化学反应速率习 化学反应速率和化学平衡经典习题一 1. 反应N+3H2NH刚开始时,N的浓度为3 mol/L,H的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH浓度223223 为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率示正确的是 A.v(NH)=0.2 mol/，L?s， B.v(N)=1.0 mol/，L?min， 32 C.v(H)=1.67 mol/，L?min， D.v(H)=0.3 mol/，L?min， 22 2. 对于反应2SO，g，+O，g，2SO，g，,能增大正反应速率的措施是 223 A.通入大量O B.增大容器容积 C.移去部分SO D.降低体系温度 23 3. 下列有关化学反应速率的说法中,正确的是 A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N和CO,减小压强,反应速率减慢 22 4. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H的 2量,可以使用如下方法中的 ?加HO ?加NaOH固体 ?滴入几滴浓盐酸 ?加CHCOONa固体 ?加NaCl溶液 23 ?滴入几滴硫酸铜溶液 ?升高温度，不考虑盐酸挥发， ?改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A.??? B.??? C.??? D.??? 5.将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合幵在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s，秒，后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法, ?用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L?s) ?用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L?s) 2 s时物质A的转化率为70% ?2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 ? A.?? B.?? C.?? D.?? 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应, 6. 1-1NO，g，+CO，g，N，g，+CO，g，,ΔH=-373.2 kJ?mol,达到平衡后,为提高该反应的速222 率和NO的转化率,采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N D.降低温度同时增大压强 2 一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应,2X (g)，Y (g)Z (g),经7. 60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s) 1B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的 2 C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH,0 8.可逆反应,2NO，g，2NO(g)+O(g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是 22 ?单位时间内生成n mol O的同时生成2n mol NO ?单位时间内生成n mol O的同时生成2n mol NO 222 ?用NO、NO、O表示的反应速率的比为2?2?1的状态 ?混合气体的颜色不再改变的状态 22 1 ?混合气体的密度不再改变的状态 ?混合气体的压强不再改变的状态 ?混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.???? B.???? C.???? D.全部 9.下列方法可以证明H，g，+I(g)2HI(g),已达平衡状态的是 。 22 ?单位时间内生成n mol H的同时,生成n mol HI ?一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 2 1?百分含量w(HI)=w(I) ?反应速率v(H)=v(I)=v(HI) ?c(HI)?c(H)?c(I)=2?1?1 222222 ?温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ?温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ?条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ?温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化 ?温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 10.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度，mol/L，随反应时间，min，的变化情况如下表, 实验 60mi温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 序号 n 1.0.1 820? 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0 50 0.2 820? c 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 250 0.3 800? c 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 360 1.0.4 800? 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0 20 根据上述数据,完成下列填空, -1，在实验1中,反应在10至20 min时间内平均速率为 mol?(L?min)。 ，1 ，2，在实验2中,A的初始浓度c= mol/L,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐2 含的条件是 。 ，3，设实验3的反应速率为v,实验1的反应速率为v,则v v，填“,”“=”或“,”，,且c 1.0 31313 mol/L，填“,”“,”或“,”，。 ，4，比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应，填“吸热”或“放热”，,理由 是 。 11.一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应,3A，g，+B(g)xC(g) ，1，若容器体积固定为2 L,反应1 min后测得剩余1.8 mol A,C的浓度为0.4 mol/L。 ?1 min内,B的平均反应速率为 ,x为 , ?若反应经2 min达到平衡,平衡时C的浓度 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”), ?平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是 , ?改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种 物质的物质的量n(A)、n(B)、n，C，之间应满足的关系式为 。 2 ，2，若维持容器压强不变。 ?达到平衡时C的体积分数 22%，填“大于”、“等于”或“小于”，, ?改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入 mol A气体和 mol B气体。 化学反应速率和化学平衡经典习题二 1.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO,发生如下反应2NO(g)NO(g),达到2224平衡后,再向该容器中充入a mol NO达到平衡后与原平衡比较错误的是 2 A.平均相对分子质量增大 B.NO的转化率提高 2 C.压强为原来的2倍 D.颜色变浅 g，+B(g)C，s，+4D(g);ΔH<0,如下图中,a、b表示在一条件下D的体积分数随时间 2.可逆反应3A， t的变化情况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是 A.增大B的浓度 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.加入催化剂 3.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理为, -+，1，HUr+HOUr+HO 23 尿酸 尿酸根离子 -+，2，Ur+NaNaUr，s， 下列对反应，2，叙述中正确的是 ?正反应为吸热反应 ?正反应为放热反应 ?升高温度平衡向正反应方向移动 ?降低温度平衡向正反应方向移动 A.?? B.?? C.?? D.?? 4.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 ，c(H)A.再通入少量氯气,减小 ,c(ClO) B.通入少量SO,溶液漂白性增强 2+--C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO) D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 5. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的 A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量,Y的转化率降低 6. 在一体积不变的真空密闭容器中盛有1 mol PCl,加热到200?时发生反应,PCl(g)PCl(g)+Cl(g),反5532应达到平衡时,PCl所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中，容积不变，,最初投入的是2 mol 5 PCl,反应达平衡时,PCl所占体积百分数为N%,则M和N的正确关系是 55 A.M>N B.MQ>Q B.Q>Q>Q C.Q>Q>Q D.Q=Q>Q 12121212-112. 已知某温度下,N，g，+3H(g)2NH(g);ΔH=-92.4 kJ?mol,恒温、恒容且容积相同的两个密闭223 容器A、B,A中通入1 mol N、3 mol H,B中通入0.5 mol N、1.5 mol H,反应一段时间后,A、B中均2222 达到平衡状态。下列判断正确的是 A.A中放热92.4 kJ B.B中放热46.2 kJ C.A中热量变化值大于B中的2倍 D.A中热量变化值等于B中的2倍 13. 已知NO和NO可以相互转化,2NO，g，NO(g)，正反应为放热反应，。现将一定量NO和NO224224224 的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。 根据下图,回答下列问题, ，1，图中共有两条曲线X和Y,其中曲线 表示NO浓度随时间的变化,a、b、c、d2 四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。 ，2，前10 min内用NO表示的化学反应速率v(NO)= mol/(L?min);反应进行至25 min时,曲22 线发生变化的原因是 。 ，3，若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是 。 A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的NO 2414. 在一定条件下,xA+yBzC的可逆反应达到平衡, ，1，已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是, 。 ，2，已知C是气体,且x+y=z,在加压时,如果平衡发生移动,则平衡必向 方向移动。 ，3，已知B、C是气体,现增加A物质的量，其他条件不变，,平衡不移动,则A是 态。 ，4，加热后C的质量分数减少,则正反应是 热反应。 15. 在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N和4 mol H,发生如下反应, N，g，+3H(g)2NH(g); 22223 ΔH=-92.4 kJ/mol达到平衡时,体积为反应前的三分之二。求, ，1，?达到平衡时,N的转化率为 。 2 4 ?若向该容器中加入a mol N、b mol H、c mol NH,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,223 混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同,试比较反应放出的能量,? ?(填“>”、 “<”或“=”)。 ，若将2 mol N和4 mol H放入起始体积相同的恒容容器中,在与，1，相同的温度下达到平衡,试比，222 较平衡时NH的浓度,，1， ，2，，填“>”、“<”或“=”，。 3 化学反应速率和化学平衡经典习题三 ,,,,1.I在KI溶液中存在下列平衡,I(aq)，I(aq),I(aq) ,某 I、KI混合溶液中,I的物质的量浓度c(I) 223233与温度T的关系如图所示，曲线上任何一点都表示平衡状态，。下列说法正确的是, ,,(aq),I(aq)的?H,0 A,反应I(aq)，I23 B,若温度为T、T,反应的平衡常数分别为K、K,则K,K 121212 C,若反应进行到状态D时,一定有v正,v逆 D,状态A与状态B相比,状态A的c(I)大 2 2. 下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g), ?H<0,在某温度时的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应X 的描述正确的是 A,若升高温度,X的平衡转化率将大于85, B,x的平衡转化率为85, C,若降低温度,υ和υ将以同样倍数减小 正逆 D,第6 min后,反应就终止了 3. 汽车尾气净化中的一个反应如下, NO(g)，CO(g)1/2N(g)，CO(g) ?H=,373.4 Kj/mol 22在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是 A B C D 4. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O结合生成HbO,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应,22 CO+HbOO+HbCO,37 ?时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO浓度的0.02倍,222导致人智力受损。据此,下列结论错误的是 A,CO与HbO反应的平衡常数K=c(O)?c(HbCO )/ c(CO)?c(HbO ) 222 B,人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O越少 2 C,当吸入的CO与O浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损 2 D,把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 5. 某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B发生反应, 3A(g)，2B(g)4C(s)，2D(g),5min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是 42c(C)c(D)A,该反应的化学平衡常数表达式是K, B,此时,B的平衡转化率是40% 32c(A)c(B) C,增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D,若向平衡体系中加入少量C,则正、逆反应速率均增大 6. 将H(g)和Br(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应,H(g)，Br(g) 2HBr(g),?H,0,平衡时Br(g)22222的转化率为a,若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br(g)的转化率为b。a与b的关系是 2A.a,b B.a,b C.a,b D.无法确定 5 7. COCl俗名光气,是有毒气体。 在一定条件下,可发生的化学反应为COCl(g) CO(g)，Cl(g) 222ΔH<0。下列有关说法正确的是 A,在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率幵提高反应物的平衡转化率 B,当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl的转化率 2 C,单位时间内生成CO和Cl的物质的量比为1?1时,反应达到平衡状态 2 D,平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 8. 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应幵达平衡, X(g)，Y(g) 2Z(g),?H,0。当改变某个条件幵达到新平衡后,下列叙述不正确的是 (((A,升高温度,X的体积分数增大 B,保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变 C,增大压强，缩小容器体积，,Z的浓度不变 D,保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的转化率减小 9. 某温度下反应NO(g)2NO (g),ΔH,0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是 242 A,保持体积不变,加入少许NO,平衡向逆反应方向移动 24 B,升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C,保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深 D,达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 -110. 把下列4种X溶液,分别加入4个盛有10 mL 2 mol?L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X 和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是 -1-1A.20 mL 3 mol?L的X溶液 B.20 mL 2 mol?L的X溶液 -1-1C.10 mL 4 mol?L的X溶液 D.10 mL 2 mol?L的X溶液 11. 在恒温、恒容下,有反应2A，g，+2B(g)C(g)+3D(g),现从两种途径分别建立平衡,，?，A、B的 起始物质的量均为2 mol;(?)C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述正确的是 A.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不同 B.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同 C.达到平衡时,途径，?，的反应速率v等于途径，?，的反应速率v AA D.达到平衡时,途径，?，所得混合气体的压强等于途径，?，所得混合气体的压强 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.温度过高对合成氨不利 B.合成氨在高压下进行是有利的 C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D.增加N的浓度可提高平衡混合物中NH的含量 2313. 在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是 A.a+b>c+d B.平衡向右移动 C.重新达平衡时,A气体浓度增大 D.重新达平衡时,D的体积分数减小 OONNNOOOO14. 氮可形成多种氧化物,如NO、NO、NO等。已知NO和NO的结构式可以看成和。实224224,1,1验测得N,N键键能为167kJ?mol,NO中氮氧键的平均键能为466 kJ?mol,NO中氮氧键的平均224,1键能为438.5 kJ?mol。 ，1，写出NO转化为NO的热化学方程式_________________________________________ 242 ，2，在100?时,将0.400mol的NO气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隑一定时间就对该容器内的物2 质进行分析,得到如下表数据, 时间，s， 0 20 40 60 80 n(NO)/mol 0.40 n 0.26 n n 2134 6 n(NO)/mol 0.00 0.05 n 0.08 0.08 242 ?在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为_ ____。 ?n n，填“>”、“<”或“=”，,该反应的平衡常数K的值为 ,升高温度后,反34 应2NONO的平衡常数K将 ，填“增大”、“减小”或“不变”，。 224 ?若在相同情况下最初向该容器充入的是NO气体,要达到上述同样的平衡状态,NO的起始浓度是2424,1_____________mol?L。 ?计算?中条件下达到平衡后NO的转化率为____________。 24 化学反应速率和化学平衡经典习题四 1. 联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧 化碳排放比2005年下降40 %~45 %。 ，1，有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。，填字母序号， 电解 A,电解水制氢,2HO2H?，O? 222 高温 能量B,高温使水分解制氢,2HO2H?，O? 222 TiO2C,太阳光催化分解水制氢,2HO2H?，O? 222太阳光 高温D,天然气制氢,CHCO，3H，HO422 ，2，CO加氢合成DME，二甲醚，是解决能源危机的研究方向之一。 2 反应过程2CO，g，+6H，g，CHOCH，g，+3HO ΔH,0。 22332 请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,幵进 行必要标注。 ，3，CO可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 molCO和3 mol H,一定条件下222 发生反应, CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g) ΔH=,49.0 kJ/mol, 2232( )mol/Lc 1.00测得CO和CHOH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 23OHCH30.75?从3 min到10 min,v(H)= mol/(L?min)。 20.50CO2?能说明上述反应达到平衡状态的是 ，选填编号，。 0.25 0A,反应中CO与CHOH的物质的量浓度之比为1,1，即图中交叉点， 23310t(min) B,混合气体的密度不随时间的变化而变化 C,单位时间内每消耗3 mol H,同时生成1 mol HO 22 D,CO的体积分数在混合气体中保持不变 2 ?下列措施中能使n (CHOH)/n (CO)增大的是 ，选填编号，。 32 A,升高温度 B,恒温恒容充入He(g) C,将HO(g)从体系中分离 D,恒温恒容再充入1 mol CO和3 mol H 2222. 在2L密闭容器中,800?时反应2NO(g)，O(g)2NO(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表, 22 (1)写出该反应的平衡常数表达式,K,___________________。已知,K(300?),K(350?),该反应是 ________热反应。 (2)右图中表示NO的变化的曲线是____________。用O表示从0，2s内该反应的平均速率v,22 ___________。 7 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 a、v(NO)=2v(O) b、容器内压强保持不变 22 c、v逆(NO),2v正(O) d、容器内的密度保持不变 2 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。 a、及时分离出NO气体 b、适当升高温度 c、增大O的浓度 d、选择高效的催化剂 22 3. 接触法制硫酸工艺中,其主反应在450?幵有催化剂存在下进行, 2SO+O2SO 223，1，该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称),该反应450?时的平衡常数 500?时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ，2，下列说法达到平衡状态的是 vov()2SO,()23正逆a, b,容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c,容器中气体的密度不随时间而变化 d,容器中气体的分子总数不随时间而变化 ，3，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO和0.10molO,半分钟后达到平衡,测得容22 vo()-1-12器中含SO0.18mol,则= mol.L.min,若继续通入0.20mol SO和0.10mol O,则322 平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后, mol”或“ <”，。实际生产条件控制在250?、 41.3×10kPa左右,选择此压强的理由是 。 8 5. 500?时,将SO和O置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO、O和SO物质的22223量变化如图所示,请回答下列问题,，1，反应10 min至15 min, O的平均反应速率为 2-1 mol?(L?min),比反应开始时前10 min速率 ,可能的原因是 。 ，2，从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取了 使得平衡向 方向移动,达到新平衡后SO的体积分数比原平衡小。 2 ，气，-Q ,其平衡6. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下, FeO，固，+CO，气， Fe，固，+CO2 [CO]2常数可表达为 K= ,已知1100?时,K=0.263 。 [CO] ，1， 温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO和CO的体积比值 ,平衡常数 2 K值 ，本小题空格均备选,增大、减小或不变， ，2，1100?时测得高炉中[CO]=0.025mol/L [CO]=0.1mol/L,这种情况下,反应是否处于化学平衡状态 2 ，选填是或否，,此时,化学反应速度是V V，选填大于、小于或等于，,其原因是 正逆 7. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________,K值大小与温度的关系是, 温度升高,K值 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小) ，2，在一体积为10 L的容器中,通人一定量的CO和HO,在850 ?时发生如下反应, 2 CO(g)十HO(g)CO(g)十H (g) ΔH,0 CO和HO浓度变化如下图,则 0,4 min的平均反应 2222 速率v(CO),______ mol/(L?min) 9 ，3) t ?(高于850 ?)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ?表中3 min,4 min之间反应处于_________状态, C数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 1 ?反应在4 min—5 min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选), 表中5 min—6 min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。 a,增加水蒸气 b,降低温度 c,使用催化剂 d,增加氢气浓度 在一固定体积的密闭容器中,在850?C时发生如下反应, 8. CO(g)，HO(g) CO(g)，H(g),ΔH,,41.2 kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下222 (在850?C时其化学平衡常数K,1.0)。 时间/min CO HO CO H 222 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c c c c 1233 4 c c c c 1233 (1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是__________________。 A,容器内压强不变 B,v(H),v(CO) 正2逆 C,混合气体中CO的浓度不变 D,(CO),(CO) cc22 (2)若在850?时向反应容器中充入HO(g),K值________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),若升2 高反应体系的温度,K值________。 (3)上表中,c,________mol/L,HO(g)的转化率为________。 12 9. 有两个密闭容器A和B,A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2,1的SO和O的混合气体,幵使A和B的容积相等。在保220持400C的条件下使之发生如下反应,2 SO+O 2SO。 223 ，1，达到平衡时所需要的时间A容器比B容器 ,A容器中SO的转化率比B容器 。 2 ，2，达到，1，所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气,A容器化学平衡 移动,B 容器化学平衡 移动。 ，3，达到，1，所述平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器SO物质的量3 分数 ,B容器中SO的物质的量分数 。，填增大、减小、不变， 3 10 10. 在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H和0.6mol的I,在一定的条件下发生如下反应, 22 H(g)，I(g)2HI(g) ΔH,0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1, 22 ，1，该反应的化学平衡常数表达式为 , ，2，根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率(HI)为 , v ，3，反应达到平衡后,第8分钟时, ?若升高温度,化学平衡常数K ，填写增大、减小或不变，HI浓度的变化正确的 ,，用图2中a，c的编号回答， 是 ?若加入I,H浓度的变化正确的是 。，用图2中d，f的编号回答， 22 ，4，反应达到平衡后,第8分钟时,若将容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的 变化情况。 11. 在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2 mol N和8 mol H及固体催化剂,使之反应。已知,22-1N，g，+3H(g)2NH，g，;ΔH=-92.2 kJ?mol。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。 223 ，1，平衡时容器内NH的体积分数为 。 3 ，2，加入2 mol N和8 mol H,达到平衡时,放出热量为 ，填序号，。 22 A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ ，3，在相同容器中,降低温度,通入2 mol NH和1 mol H及固体催化剂,反应达到平衡时NH的体积323 分数是否为1/4,下列判断正确的是 ，填序号，。 A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4 理由是, 12. 在一定条件下进行下列可逆反应的实验,A，g，+2B，g，3C，g，,ΔH,0 平行三组实验的有 关条件如下表, 反应 其他 温度 容器体积 起始n，A， 起始n，B， 条件 条件 ?组 500? 1 L 1 mol 2 mol 无 ?组 500? 1 L 2 mol 4 mol 无 ?组 500? 1 L 1 mol 2 mol 已知?组实验过程中,C气体的体积分数V，C，%,随时间t的变化曲线如下图, ，1，试在右图画出?组实验过程中C气体体积分数随时间t的变化曲线。 ，2，若?组实验过程中,C气体体积分数随时间t的变化曲线与?组相当,则它所具备的“其他条件” 可能是 。 ，3，在?组实验中B气体的转化率是 ,若将实验温度变为800?,则达平衡所需时间 11 t，填“小于”、“大于”或“等于”,下同，,平衡时V，C，% a%。 1 13. ，1，反应aA(g)bB(g)+cC(g)在一容积固定不变的容器内进行,反应达到平衡后。 ，以下填“增大”“减小”或“不变”， ?若a=b+c,增大A的浓度,A的转化率 。 ?若a>b+c,增大A的浓度,A的转化率 。 ，2，若将反应改为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),容器体积固定不变,且起始时A与B的物质的量之 比为a?b。 ?平衡时A与B的转化率之比是 。 ?若增大A的浓度,则A的转化率 。 ?若同时同等倍数地增大A、B的浓度,则a+b ，填“>”、“<”或“=”，c+d时,A与B 的转化率同时增大。 14. 在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,已知,在容积可变的密闭容器中,充入1 L含3 mol H和1 mol N22 的混合气体,反应达平衡时有a mol NH生成,N的转化率为b%。 32 ，1，若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入x mol H和y mol N,反应达22平衡时有3a mol NH生成,N的转化率仍为b%。则x= ;y= 。 32 ，2，在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,设在体积可变的密闭容器中充入x mol H、y mol N和z mol NH,223 若达平衡时N转化率仍为b%,则x、y的关系为 ,z的取值范围2 为 。 ，3，在恒温,与，1，温度相同,和使用催化剂的条件下,在容积不可变的密闭容器中,充入1 L含3 mol ((( H和1 mol N的混合气体,反应达平衡时N的转化率为c%,则b、c的关系为 ，用“<”、222 “=”或“>”表示，,理由是 。 15. 硫酸是基础化学工业的重要产品,它是许多化学工业的原料。 ，1，硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 ，填序号，。 A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.使用VO作催化剂 25 C.接触室中不使用很高的温度 D.净化后炉气中要有过量的空气 E.接触氧化在常压下进行 F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO 35 ，2，若实验室在537?、1.01×10Pa和催化剂存在的条件下,向某密闭容器中充入1 mol SO和0.5 mol O,22 此时体积为100 L,在温度和压强不变条件下反应达到平衡时,SO的体积分数为91%。若保持温度3 和压强不变,充入1 mol SO,则平衡时SO的体积分数为 。 32 ，3，硫酸工业的尾气中含有少量的SO,常用氨水吸收后再加硫酸,回收SO的同时得到化肥硫酸铵,22 硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。 16. 将2 mol N和6 mol H混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应, 22-13H(g)+N(g) 2NH(g);ΔH=-92.4 kJ?mol该反应达到平衡状态A时,测得气体的总物质的量为223 7.6 mol。若H、N、NH的起始物质的量分别用a、b、c表示,回答下列问题, 223 ，1，在达到平衡状态A的容器中通入少量N,体系中H的体积分数 ，填“增大”或“减小”22 或“不变”，,若要使H的体积分数再变到与平衡状态A相同,可采取的措施有 2 或 。 ，2，若起始时a=3 mol,b=1 mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时c的值为 ，填“某一数值”或“任意值”，。 12 ，3，若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,则起始 时c的取值范围为 。 17. 氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 ，1，直接热分解法制氢。某温度下,HO(g) H(g)+1/2O(g)。该反应的平衡常数表达式为K= 。 222 ，2，热化学循环制氢。制备H的反应步骤如下, 2e--1?Br(g) + CaO(s) CaBr(s) + 1/2O(g) ΔH=,73 kJ?mol = 222-1光?3FeBr(s) + 4HO(g) FeO(s) + 6HBr(g) + H(g) ΔH=+384 kJ?mol = 22342NaOH-1 ?CaBr(s) + HO (g)CaO(s) + 2HBr(g) Δ=+212 kJ?mol = H22溶液-1?FeO(s)+8 HBr(g)Br(g) + 3FeBr(s) + 4HO(g) ΔH=,274 kJ?mol = 34222,1钛酸锶铂则 HO(g) H(g)+1/2O(g) ΔH = kJ?mol。 222 ，3，光电化学分解制氢,其原理如右图。钛酸锶光电极的电极反应为 hv-- 4OH,4e=====O+2HO,则铂电极的电极反应为 。 22 ，4，水煤气法制氢。CO(g) + HO(g) CO(g)+ H(g) ΔH <0,在850?时,K=1。 222 ? 若升高温度到950?时,达到平衡时K 1，填“,”、“,”或 “,”，。 ? 850?时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol HO、1.0 mol CO 和mol x 22 H,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件2 是 。 ，5，甲烷制氢。将1.0 mol CH和2.0 mol HO (g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应, 42 CH(g) + HO (g),CO (g) + 3H(g)。测得达到平衡所需的时间为5 min,CH的平衡转化率为50%,则4224 用H表示该反应的平均反应速率为 。 2 化学反应速率和化学平衡经典习题五 1.对可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为 A. Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体 C.X、Y、Z、W皆非气体 D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 2. 可逆反应mA(g)+nB(l)pC(g),改变温度，其他条件不变，、压强，其他条件不变，、对上述反应正逆反应速率的影响分别如下图所示,以下叙述正确的是 A.m>p,正反应为放热反应 B.mp,正反应为放热反应 D.m+n>p,正反应为吸热反应 3. 可逆反应A，g，+2B(g)2C(g);ΔH>0速率图线如下图所示。导致t′时刻的速率图线变化的原因可 能是 13 A.增大了A的浓度 B.使用了催化剂 C.增大了压强 D.升高了温度 4. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A(g)，3B(g)2AB(g)化学平衡状态的影223 响,得到如图所示的变化规律，图中T表示温度,n表示物质的量，,根据如图可得出的判断结论正确的 A.正反应一定是放热反应 B.达到平衡时A的转化率大小为,b,a,c 2 C.若T,T,则正反应一定是吸热反应 21 D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1?3 -15. 逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),ΔH=Q kJ?mol。当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合 物中的百分含量与温度，T，、压强，p，的关系如下图所示,以下判断正确的是 A.T0 B.pT,Q<0 D.pa ?ab ?bt ?t=t ?两图中阴影部分面积相等 ?上图阴影部分面121212121212 积更大 以上正确的为 A.???? B.???? C.???? D.???? 13. 已知反应,2SO(g)，O(g) 2SO(g),ΔH<0。某温度下,将2 mol SO和1 mol O置于10 L密22322 闭容器中,反应达平衡后,SO的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确2 的是 ,1A,由图甲知,A点SO的平衡浓度为0.4 mol?L 2 B,由图甲知,B点SO、O、SO的平衡浓度之比为2 ,1 ,2 223 C,达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 D,压强为0.50 MPa时不同温度下SO转化率与温度关系如丙图,则T>T 221 14. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下,发 生下列反应,A(g)，2B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法正 确的是 A.x可能等于3 B,向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低 C,将乙容器单独升温,(A)可达到0.78mol/L c D,若向甲容器中再充入2molA、4molB,平衡时甲容器中cA大于1.56mol/L 15. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)，xB(g)2C(g),达到平衡后, 只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法 中不正确的是 16 ,1,1A,在30min时降低温度,40min时升高温度 B,8min前A的平均反应速率为0.08mol?L?min C,反应方程式中的,1,正反应为放热反应 D,20min，40min间该反应的平衡常数均为4 x,116. 反应NO，g，2NO，g，,?H= +57 kJ?mol,在温度为T、T时,平衡体系中NO的体积分数242122随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A,A、C两点的反应速率,A>C B,A、C两点气体的颜色,A深,C浅 C,由状态B到状态A,可以用加热的方法 D,A、C两点气体的平均相对分子质量,A>C 17. 在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应,A(g)，B(g)2C(g),在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是 C% A,此反应的正反应是吸热反应 B,反应在T温度时达到平衡 3 C,T温度时正反应速率大于逆反应速率 3 D,T温度时正反应速率大于T温度时正反应速率 31TTT1 2 3 温度 17