物质的量浓度练习题

物质的量浓度 ????? 唐荣德 一、选择题 1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升 3到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ， B ， 5 A, 0,74 mol / L B, 0,045 mol / L C, 0,037 mol / L D, 0,025 mol / L 1 224. mol / L0.045 mol / L，无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气 体。， 1V 若烧瓶容积为V L，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到 mol 224.22.4 V333/ L；若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是 V 22.4555 1L，相除依然是 mol / L。 224. 2．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C ) A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L 2- 3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.105 4 3++2-mol / L，c(AlSO)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中HSO完全电离为H和)，244 +则c (K)为 ( B ) A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L 4．由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度 是 ( B ) A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L 5．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) 2ABAB A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L AB2A2B 6．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( C ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g 8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反 应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓 度之比可能是 ( BD ) Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol KSO的某营424 A. 1?3 B. 2?3 C. 1?4 D. 2?7 养液。若用KCl、NHCl、(NH)SO三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 44249．在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH ( D ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24 10．在HSO和Al(SO)的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是24243 0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B ) A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L 11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3?2?1，它们分别与等物质的量的KCO、23KHCO、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C ) 3 A. 1?1?1 B. 6?2?3 C. 4?3?18 D. 2?1?3 12. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水， 此时测得饱和溶液的密度 3为d g / cm。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( B ) M1000Sd A. mol / L B. mol / L 10SdMS()100， 10SdMS()100， C. mol / L D. mol / L M1000Sd 二、填空题 1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为12,5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。 1, 4 2．用质量分数为37,5%的浓盐酸，密度为1,16 g / cm3，配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： ，1， 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶； (2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL (3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ? 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ? 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水， 使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 ? 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ? 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。 (4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注 入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。 3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液 2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) ???? (4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净 200 mL。 3．实验室用98％、密度为1.84 g / cm (1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内： ( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀； ( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶 (2) 写出下列操作的要求 a. 稀释浓硫酸的操作：____________________________ b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意： ? ____________________________________________________________________， ? ____________________________________________________________________。 3. (1) [2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4] (2) a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏 水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。 b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数 时视线与液面最低点保持水平。 4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl－浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。 2+2+ (1) 求原混合溶液中Fe是_________ mol / L，Cu是_________ mol / L。 (2) b的值应大于_______a g。 (3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c的最大值(以a－b表示)应是_______________g。 55bca,,a955abc,， 4. (1) ； (2) 13 (3) 越大；＜b－ 16165 三、计算题 1．在200 mL稀盐酸里溶有0,73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。 答：0,1 mol / L。 2．某温度下22% NaNO溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求3 原溶液的物质的量浓度。 2, 设原溶液的质量为x，0.22 x＝0.14(x＋100 g) x＝175 g， 022175.，g n (NaNO)＝＝0.453 mol， 385g/mol 0453.molc＝＝3.0 mol / L。 0.15L 3 3．用1体积水吸收了560体积的氨，标准状况，，所得氨水的密度为0,9 g / cm。计算： ，1， 该氨水中溶质的质量分数。 ，2， 该溶液的物质的量浓度。，注：1 mL水按1 g计算， 560L，＝＝2,5 mol， 3 3, ，1， 29,8% ，2， 15,8 mol / L 224L/mol m，NH，＝2,5 mol×17 g / mol＝425 g， 3 解析：，1， n，NH 425g,＝×100%＝29,8%， 425g，1000g -31000mL，0.9g,cm，29.8%，2， c＝＝15,8 mol / L -117g,mol，1L 1000g，425g或：V＝＝1583 mL＝1,583 L， -10.9g,cm 2.5molc＝＝15,8 mol / L。 1.583L 3 4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1,4 g / cm，计算该溶液中HNO的物质的量浓3度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？ 答：14,4 mol / L；20,8 mL。 -31000mL，1.4g,cm，65% 解：c＝＝14,44 mol / L -163g,mol，1L 14,44 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL V＝20,8 mL 35．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度 33为1.08 g / cm)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm)？ 5. 138 mL 6．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度 3为1.15 g / cm的混合溶液。计算： (1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度； (3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 200..g14.0%+30.0g24.0%，，28g+7.2g6. (1) , ＝，,，,100%100%200%. 20.0g+30.0g50.0g 10g1000mL/L200.g+30.0g3(2) c,，V, ＝ 43.48 cm；= 3.93 mol / L 3115.g/cm58.5g/mol43.48mL x，585.g/mol200%. (3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则,，x = 4.27 1200%,.1000gmol。 3 7．将100 mL 98%，密度为1,84 g / cm，浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得 3稀硫酸的密度为1,225 g / cm。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。 提示：注意溶液体积的变化。 3 7, 30,88%；3,86 mol / L ，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 8．在20?时，3,16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1,13 g / 8, 24%；2,7 mol / L 3cm 9．50% NaOH溶液的密度为1,525 g / cm，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制 0,1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL？ 9, 19,1 mol / L；5,24 mL 33 10．用98%浓HSO，密度为1,84 g /cm，配成1?5的HSO溶液，密度为1,19 g /cm，。 2424 ，1， 求这种HSO溶液中溶质的质量分数； 24 ，2， 所得稀HSO中溶质的质量分数； 24 ，3， 如果用所得稀HSO来配制0,1 mol / L的HSO溶液500 mL，问应该怎样配制？ 2424 10, ，1， 26,3% ，2， 3,19 mol / L ，3， 15,67 mL 11．24?时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体 28,9 g。求： ，1， 24?时KCl的溶解度。 ，2， KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 ，3， KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 11, ，1， 33,2 g ，2， 25% ，3， 3,9 mol / L 解：，1， S＝28.9g×100 g＝33,18 g， 116g-28.9g 28.9g，2， ,＝×100%＝25%， 116g 28.9g，3， n＝＝0,388 mol， -174.5g,mol 0.388molc＝＝3,9 mol / L 0.1L 12．把100 mL 0,1 mol / L盐酸与200 mL 0,05 mol / L硫酸溶液混合，体积变化忽略不计，， + 则溶液中H的物质的量浓度为多少？ ，，，+ n[H(HClaq)]n[H(HSOaq)]24 解：c，H，＝ V[混合aq] c(HCl)，V(HClaq)]，c(HSO)，V(HSOaq)]2424＝ V[混合aq] -10.1mol/L，0.1L，0.05mol/L，0.2L，2＝＝0,1 mol / L 0.1L，0.2L + 由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算： ，，n，n+ [H(HClaq)][H(HSOaq)]24 c，H，＝ 2 0.1mol/L，0.05mol/L，2＝0,1 mol / L 2 其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其＝ 相应物质或离子的浓度不变。 13．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这 80 mL溶液的物质的量浓度为多少？ 解：增浓，溶质质量不变。 ,，浓aq，×m，浓aq，＝,，稀aq，×m，稀aq， 已知：m，浓aq，＝m，稀aq，＋100 g 现设浓溶液的质量为x， 28%×x＝14%，x＋100 g， 2x＝x＋100 g x＝100 g n，KOH 1000g，28%，＝＝0,5 mol -156g,mol 0.5mol c，KOH，＝＝6,25 mol / L 0.08L 314．向部分被氧化的Zn粉7,31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸，密度1.015 g / cm，，当加到 220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度，设反应后溶液体 积仍为220 mL ，，及溶质的质量分数。 解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y， Zn＋2HCl＝ZnCl＋H? ZnO＋2HCl＝ZnCl＋HO 2222 x 2x y 2y 65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝7,31 g 2x＋2y＝1 mol / L×0.22 L＝0.220 mol 65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝7,31 g ,65 g / mol×x－65 g / mol×y＝,7,15 g 16 g / mol×y＝0.01 g y＝0.01mol x＝0.1mol n，ZnCl，＝0.1mol＋0.01mol＝0.11 mol 2 0.11mol c，ZnCl，＝＝0.5 mol / L 20.220.L -10.5mol,L，136g,mol，1L ,，ZnCl，＝＝6.7% 2-31000.mL，1.015g,cm 15．有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH3 溶液中溶质的物质的量浓度。 O 2 CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO? 3222 解：HCl＋NaOH＝NaCl＋H0.1g n，CaCO，＝＝0.001 mol 3100g,mol n，HCl，＝2n，CaCO，＝0.002 mol 3 由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL。 0.002molc，HCl，＝＝0,01 mol / L 0.02L n，NaOH，＝n，HCl，＝0,01 mol / L×0.025 L＝0.0025 mol 0.0025mol c，NaOH，＝＝0,125 mol / L 0.020.L -1,， 0.01molL25mL 或：c，NaOH，＝＝0,125 mol / L 20.mL 16．有NaSO和NaCO混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl溶液，充分反应后，经过24232 滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO 气体(标2 准状况)。求原混合溶液中NaSO和NaCO的物质的量浓度。 2423 35. NaSO＋BaCl ＝ 2NaCl＋BaSO? 2424 NaCO＋BaCl ＝ 2NaCl＋BaCO? 2323 BaCO＋2HCl ＝ BaCl＋HO＋CO? 3222 112mL n (NaCO) ＝ n (BaCO) ＝ n (CO) ＝ ＝ 0.005 mol 233222400mL/mol m (BaCO) ＝ 0.005 mol×197 g / mol ＝ 0.985 g 3 m (BaSO) ＝ 1.451 g－0.985 g ＝ 0.466 g 4 0466.g n (NaSO) ＝ n (BaSO) ＝ ＝ 0.002 mol 244233g/mol 0002.mol c (NaSO) ＝ ＝0.2 mol / L 24001.L 0005.mol c (NaCO) ＝ ＝0.5 mol / L 23001.L 17．用酒精灯加热34.6g KMnO和Cu(NO)混合物，使其中的两种物质全部分解，生成432的气体全部通入100 mL 4?时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气 体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 g／mL。求： (1) 原混合物中各组成成分的质量； (2) 所得溶液的物质的量浓度是多少？ (注：2Cu(NO) 2CuO＋4NO?＋O?) 3222 36. (1) 2KMnO KMnO＋MnO＋O? 42422 2Cu(NO) 2CuO＋4NO?＋O? 3222 4NO＋O＋2HO ＝ 4HNO 2223 1.12L，且为 ＝0.05 mol， 222.4L/mol 故混合物中含KMnO为 0.05 mol×2×158 g / mol＝15.8 g， 4 所以，逸出的气体是O Cu(NO)为 34.6 g－15.8 g＝18.8 g 32 18.8g (2) 因为原混合物中Cu(NO)为＝0.1 mol， 32188g/mol 所以NO为0.2mol，O为0.05mol。 22 0.2mol，46g/mol，0.05mol，32g/mol，0.1L，1mol/L 又因为溶液体积为＝105.52 mL， 1.05g/L 0.2mol 所以，所得溶液的物质的量浓度为＝1.895 mol / L 0.10552L 豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销售平台，面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效的 文档营销服务。包括中国、日本、韩国、北美、欧洲等在内的豆丁全球分站，将面向全球各地的文 档拥有者和代理商提供服务，帮助他们把文档发行到世界的每一个角落。豆丁正在全球各地建立便 捷、安全、高效的支付与兑换渠道，为每一位用户提供优质的文档交易和账务服务。