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课题2__酸和碱的中和反应导学案

2017-09-27 9页 doc 33KB 127阅读

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课题2__酸和碱的中和反应导学案课题2__酸和碱的中和反应导学案 九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应(第一课时) [学习目标] 1、知道酸和碱之间发生的中和反应, 2、了解中和反应的实质;会正确书写中和反应的化学方程式;能利用中和反应解决生产 生活中的实际问题。 、了解盐的定义。 3 [学习重点] 中和反应的理解及应用 课前准备 (学习导引:自学课本60-61页,填写) 1.酸之所以显酸性,是因为酸在水中可以解离出_____ _,碱之所以显碱性,是因为碱在+—水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起,...
课题2__酸和碱的中和反应导学案
课题2__酸和碱的中和反应导学案 九化学下册 第十章 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应(第一课时) [学习目标] 1、知道酸和碱之间发生的中和反应, 2、了解中和反应的实质;会正确写中和反应的化学方程式;能利用中和反应解决生产 生活中的实际问题。 、了解盐的定义。 3 [学习重点] 中和反应的理解及应用 课前准备 (学习导引:自学课本60-61页,填写) 1.酸之所以显酸性,是因为酸在水中可以解离出_____ _,碱之所以显碱性,是因为碱在+—水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起,那么H和OH就会结合,结果会怎样呢, +—+—已知:Na + Cl ? NaCl,猜想:H + OH ? ________。 2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成 和 。其反应的化学方程式 。酸和碱反应的结果是生成了 ,这样的反为 应称为 。 完成下列两个反应的化学方程式: 3. Ca(OH) + HCl = 。 2 NaOH + HSO= 。 24 4.中和反应在实际中的应用 (1)改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有HSO,应该用哪种物质来改良该酸性土壤,写出相关化学方程式。 23 (2)处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3)用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH),请写出胃酸(HCl)与这种成分反应的化学3 方程式。 课内探究 【探究一】:中和反应 演示实验【10-9】:向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变为_____ 色,说明氢氧化钠溶液显___ _性,再向其中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色逐渐变____ _,最终呈____ _色,说明此时溶液不再显____ _性,此时溶液显_____ _性。 为什么随着稀盐酸的不断加入,溶液碱性减弱,最终不再显碱性,(用化学方程式 1 示)________________________ 。观察图10-13发现,随着稀盐酸的不断加入,溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _(填离子符号)与稀盐酸中的____ (同上)结合形成了____ , _____ (同上)不断减少直至消失,最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式:_____________________ ,_________________________ 。 归纳上述三个化学方程式的特点发现,三个反应均是____ 和___ _之间的反应,产物中都有_____ _,另一产物都是化合物,且都是由________离子和________离子构成的,我们把这类物质称为____ _。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。 中和反应:_____________________________ 。 酸 + 碱 ? 盐 + 水 【交流讨论】 1(凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗, 2(如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全反应, 3(我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗, 【练一练】下列反应中属于中和反应的是( ) A(CuO,HCu,HO B(6HCl,FeO,,2FeCl,3HO 222332 C(2H,O2HO D(NaOH,HNO,,NaNO,HO 222332 【探究二】:中和反应在实际中的应用 1._______________ 。 酸性土壤不利于作物的生长,于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。 2._______________ 。 硫酸厂的污水可以用 进行中和处理,化学方程式:_____________________ 。 3.__________ 。 胃酸过多可以服用某些 性物质的药物,以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包,这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌 ,如果涂一些 等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH),试写出用这种药物治疗胃3 酸的化学方程式:_______________________ 。 【练一练】 下列物质:?氢氧化铝 ?PH试纸 ?稀盐酸 ?熟石灰 ?浓硫酸 ?烧碱 在生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空(填序号)。可以除去水壶内水垢的是____ _;可用于测定土壤酸碱度的是_____ ;可用于治疗胃酸过多的是____ _;农业上用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是_____ _;可用作某些气体干燥剂的固体物质是_____ _;可用作某些气体干燥剂的液体物质是______ 。 四、课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 五、课堂检测 1(一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是( ) A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 2 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量 2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,滴加2滴紫色的 石蕊试液,振荡后溶液的颜色呈 ( ) A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 3.下列反应,属于中和反应的是( ) A. Ca(OH)+ CO=CaCO?+HO B. CuO + 2HCl = CuCl + HO 223222C. Cu(OH) + HSO =CuSO+2HO D. AgNO + HCl =AgCl?+ HNO 22442334.人被蚊子、昆虫叮咬之后,皮肤红肿疼痛,这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。 此时可以涂抹下列物质中的( ) A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋 5.某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工 厂中的废水,写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式。 6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH),它在人的胃内起什么作用,试写出反应的化学方程3 式。 六.知识要点 (一)中和反应 1.中和反应 (1)概念:酸与碱作用生成盐和水的反应。 (2)表达式:酸+碱?盐+水 (3)一些中和反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+HO Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO 22222NaOH+HSO=NaSO+2HO 24242 2.盐 (1)概念:金属离子和酸根离子组成的化合物。 (2)组成:从化学式上看:盐=金属离子+酸根离子 (二)中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性:酸性土壤可以加入熟石灰中和。 2.处理工厂的废水:硫酸厂污水的处理:Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO 224423.用于医药 (1)胃酸过多服用含Al(OH)的药物:Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 3332(2)蚊虫叮咬可涂稀氨水、牙膏等碱性物质。 九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应(第二课时) 一、学习目标 1.了解溶液酸碱度的含义,了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 3 3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。 二、自主学习 (学习导引:自学课本60-62页,填写) 1(溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围在 , 之间。 2(溶液呈酸性时,pH 7,pH越小,酸性越 ;溶液呈碱性时pH 7,pH越 ,碱性越强;溶液呈中性时pH 7。 3.正常雨水的pH 7,显酸性,其理由是 。人们通常把pH, 的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH,4或pH,8,农作物难以生长。 三、合作探究 【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况: 使紫色石蕊试液变红色的溶液显____ _性;使无色酚酞试液变红色的溶液显____ _性,使无色酚酞试液变蓝的溶液显_____ 性。 利用酸碱指示剂,只能试验溶液是酸性还是碱性,不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢, 【探究一】:溶液酸碱度的表示法——pH 1.利用酸碱指示剂我们只能判断_______ ,但不能判断_______ 。溶液的酸碱度用____ _表示,其范围通常在________ 之间。 2.酸性溶液的pH___ _7;碱性溶液的pH___ _7;中性溶液的pH___ _7。【图10-15】 3.测定pH最简便的方法是使用_________,读数只能读出1,14的 。【图10-16】 【探究二】:测定pH的实验 :在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,,取一支洁净的 蘸取少量 ,滴在 上,把试纸显示的颜色与 比较,便可知溶液的pH。 展示生活中一些用品的酸碱性: 物质 HCl NaOH 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 pH 酸碱性 物质 肥皂水 汽水 自来水 唾液 草木灰 洗洁精 pH 酸碱性 【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 1.化工生产中许多反应必须控制在 。 2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。 3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为 ,酸雨的pH 5.6),可以了解 。 4.测定人体内或排泄出的体液的pH,可以了解 。 【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性 选择几种平常使用的洗发用品测一测它们的pH。 【讨论】 1.一般情况下,我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的, 4 2.洗发时,在用过洗发剂后再使用护发剂,这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗, 3.从清洁效果和保护头发的角度考虑,你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么, 四、检测反馈 1(某溶液pH=3,则该溶液( ) A(呈酸性 B(呈碱性 C(呈中性 D、无法判断 2(已知苹果汁的近似pH为2.9,3.3,向苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是( ) A(无色 B(红色 C(蓝色 D(紫色 3(下列各pH表示溶液酸性最强的是( ) A(pH=14 B(pH=7 C(pH=1 D(pH=0 4.人类的第二杀手——心脑血管疾病,给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质,应经常食用碱性食品。根据下表中的信息,这类患者应经常食用的食物为( ) 食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品 PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9 A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄 5(用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际的pH比较( ) A(偏低 B(偏高 C(相等 D(无法比较 6.一些食物的近似pH如下:葡萄汁3.5,4.5;苹果汁2.9,3.3;牛奶6.3,6.6;鸡蛋清7.6,8.0。则下列说法中,不正确的是( ) A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强 7(往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止,溶液的pH变化的图象正确的是( ) 8(有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈____ _色,如果要使试管中溶液pH降为5,可以采取_________________的方法。 五、课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 5 六、知识要点 (三)溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液的酸碱度:溶液的酸碱性强弱程度。 2.pH的范围在0—14之间 3.pH和溶液的酸碱性的关系 (1)pH,7,溶液显酸性,pH越小酸性越强 (2)pH=7,溶液显中性 (3)pH,7,溶液显碱性,pH越大碱性越强 4.测定pH的最简便方法:使用pH试纸 操作:把被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的 pH。 5.溶液酸碱度的意义 (1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行; (2)农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6),可以了解空气的污染情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。 6
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