粗盐提纯

  粗盐提纯 （2009•大庆）我国海洋资源十分丰富．随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质． （1）海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质．在实验室中粗盐经过溶解、　_________　、　_________　可得到初步提纯． （2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图． ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为　_________　． ②t2℃时，MgCl2、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是　_________　． （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下： ①电解熔融氯化镁的过程中，　_________　能转化为　_________　能． ②提取Mg的过程中，试剂A可以选用　_________　，试剂B选用　_________　． ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可．请将相关内容填写在图中相应的空格中． 23．（2009•綦江县）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质，回忆我们曾经做过的粗盐提纯的实验． （1）粗盐提纯有如下步骤： ①计算产率    ②过滤  ③溶解    ④蒸发 正确的操作顺序是　_________　（填编号），操作过程中使用次数最多的仪器是　_________　． A、漏斗    B、蒸发皿    C、玻璃棒    D、酒精灯 （2）最后得到的精盐属于　_________　（填“混合物”或“纯净物”） （3）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率： 组别 1 2 3 4 粗盐产率 75% 65% 88% 72% 老师对各组的评价是：第3组结果偏高，其他结果都偏低，于是各组分别讨论本组的误差，所找原因正确的是　_________　． A、1组：烧杯里的食盐为溶解完就开始过滤 B、2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 C、3组：滤液浑浊就开始蒸发 D、4组：称量精盐时只有左盘垫了纸． 17．（2013•大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题． （1）步骤⑦的操作名称为　_________　． （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式　_________　． （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　_________　． （4）步骤②和步骤④　_________　（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是　_________　． （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是　_________　． （6）加碘食盐相关信息如图所示． 食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象　_________　． ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）． 23．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用． （1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是　_________　． （2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是　_________　． （3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程． 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　_________　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　_________　． （4）从海水中获得氯化钠．将海水进行　_________　可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是　_________　．（用序号填一种合理组合）． （5）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程． 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为　_________　．步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　_________　． 　 24．海洋资源十分丰富． （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、　_________　等步骤可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c　_________　、d　_________　． （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质， 如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小 关系为　_________　． （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下： ①提取Mg的过程中，试剂B选用　_________　， 由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为　_________　． 在此过程中　_________　能转化为　_________　能． ②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业．镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+C02═C+2MgO，反应类型属于　_________　 A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应 金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3．据此写出该反应的化学方程式　_________　．世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）． 实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验 所取海水质量/kg 100 100 100 生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30 试计算海水中镁元素的质量分数　_________　．（写出计算过程） ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了　_________　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　_________　． 　 18．某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品． （一）有关资料： 原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4 CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116 MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 （1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是　_________　（精确到0.1%）． （二）生产工艺 经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体． （2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_　_________　； （3）“操作I”名称是 _　_________　 （4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质．反应的化学方程式是：　_________　、　_________　 （三）工业纯碱中杂质的判断：已知：NH4ClNH3↑+HCl↑ 实验步骤： ①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化； ②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． （5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质　_________　（写化学式） 　 13．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以某粗盐水（含CaCl2、Na2SO4等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下： （1）Ⅰ中加Na2CO3溶液的作用是　_________　，操作a的名称是　_________　． （2）Ⅱ中发生的化学反应方程式为　_________　 （3）Ⅲ中的反应是在电解条件下进行的，反应物为　_________　和水． （4）最后得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤，置于真空干燥机内，干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．真空干燥的目的是　_________　． 　 14．某化学兴趣小组出下列粗盐分离提纯的实验，请你一起来完成下列问题． （1）操作①②③的名称依次是　_________　、　_________　、　_________　 （2）实施操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到　_________　时停止加热； （3）计算精盐的产率偏是　_________　（计算结果保留一位小数）； （4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时液体有溅出 C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多 D．转移精盐时，蒸发皿中残留较多固体 （5）精盐中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去可溶性杂质，依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸．实验中加入过量的BaCl2溶液是为了除去　_________　，加入过量的Na2CO3溶液的目的是　_________　．