利用条件稳定常数计算难溶物的溶解度X.doc

利用条件稳定常数计算难溶物的溶解度X.doc 利用条件定常数算溶物的溶解度稳稳稳稳稳稳稳稳稳稳稳稳稳 衷明华 (江西范大学化学系华华华华华华华,南昌330027)摘　 :华华华华华华华华华华华华华华华华华华华文在沉淀平衡中引入条件定常数并出溶物溶解度的算公式.要稳稳稳:条件定常数华华华华,华溶化合物,溶解度 中法分号稳稳稳稳稳:O655. 24 Ξ 在行的化学教材中华华华华华华华华华华[ 1,2 ] ,沉淀平衡的算以不定常数基华华华华华华华华华华华,配位平衡的算华华 以定常数基华华华华华华华.受文献[ 3 ]启和二届的教学践华华华华华华华华华华华,笔者华华,华华华华华华华华华 二理的 是一的华华,只不前者从离解的角度华华华华华华华华华,后者从形成的角度考察平衡而已.倘若能将它的算华华华华 基一定常数华华华华华华华华,华华华华华华在教学上可精教学内容,使溶解度的求解更加便和易于理解华华华华华华华. 在沉淀平衡中,平衡体系除形成MmAa沉淀的主反外华华,可能存在多副反华华华华.引入相华 的副反系数华华华α、A后, Mα 　　　　　　mM a +　　　　+　　　　aA m -　　　 - -+ + 　　　　H /　\ L 　　　　　　　H /　\ N O (a - 1) + 　(a - 1) +　　HA (m - 1) -　(m - 1) -　　( O H) M ML NA 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ………… 　　　　 MmAa? 华 主反 a 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ? 1995-2006 Tsinghua Tongfang Optical Disc Co., Ltd. All rights reserved. 第2期　　　　　　　　　　 [ M a +′、A m -′以相的华华K S、S、M a + ]、A m - ]代替. K′= 1/ K′= pK′或K S= 1/ K S P= pK sp ,在各分析化学教材或手册中都有成的华华华华华华华华华华华华华华华华Sspsp pK sp可供华华.因此,用K′描述沉淀平衡和用K′描述沉淀平衡是同的方便华华华华.它的华华华华 Ssp 是一的华华,华华华华华华华华华华华察的角度不同而已.用K′描述的最大点是可以与配位平衡的教华华华华华华华华华华华华 学华 S 一起来,既精了教学内容华华华华华华,又方便学生理解,而且算便范化华华华华华华华.另外,华 指出的是本文所 介的溶解度公式不适用于成溶物的离子既是沉淀又是配位的体系华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华华. 例1　 CaC 2 O 4在p H = 4的溶液中的溶解度( K S= 10 8.70,βH = 10 4.19,βH = 10 5.41) .1 2 解　C 2 O 4 ( H) = 1 +βH [H +]+βH [H +]2 = 1 + 10 4.19×- 4.00 + 10 5.41×- 4.00×2?12 2.55;lgK′= lgK S- lgα2 O 4 ( H) = lg10 8.70 - lg2.55 = 8.29C lgK′S 由(2)式得　　　　 pS′= 1+1 = 4.14; S′7.2×- 5 mol?- 1 .= 10 L 华算在p H = 3. 00 ,C 2 O 2 - 华华华度0. 010 mol?- 1的溶液中CaC 2 O 4的溶解度.4 解　C 2 O 4 ( H) = 1 +βH [ H + ] +βH [ H + ] 2 = 1 + 10 4.19×- 3.00 + 10 5.41×- 3.00×2?1 2 16.49;lgK′= lgK S- lgα2 O 4 ( H) = lg10 8.70 - lg16.49 = 7.48.由(3)式得C pS′lgK′+ lg[ C 2 O 2 - ′= lg10 7. 48 + lg0. 010 = 5. 48; S′3.31×- 6 mol?- 1 .4 华算PbC 2 O 4在如下介中的溶解度华华华华华华:p H = 4. 0的溶液中量草酸华华华华华0. 1 mol?- 1 , 未与Pb 2 +配位的ED TA的度华华华华0. 01 mol?- 1. (已知K S= 10 9.7, KPb Y = 10 18.0,p H = 4 华,αY( H) = 10 8.6. ) [ Y′解　由例1知,α2 O 4 ( H)?2.5 5;αPb ( Y) = 1 +KPb Y [ Y ] = 1 +KPb Y αC Y( H) - 2.0 10 ?10 7.4;lgK′= lgK S- lgαPb - lgα2 O 2 - = lg10 9. 7 - lg10 7. 4 - lg2.55 = 1.9.C 4 S 10 8.6 lgK′S ?1.0; S′0. 1 mol?- 1 .由(2)式,得pS′= = L 1+1 上述各例算均与文献华华华华华华[ 1 ]吻合. 参　　　考文献 1　武大学主 华华华华华.分析化学:第3版.北京:高等教育出版社,1995. 154,237 ,293,351 = 1 + 1 0 18.0× 2　 ,353 ,430,488 3　InezéJ著,刘士斌华.华华华合平衡的分析用.华春:吉林大学出版社,1987. 162,173 A Calculation f or the Solubil ity of Insoluble Compounds by the Conditional Formation Constant Zhong Minghua (Depart ment of Chemistry ,Jiangxi Normal University ,Nanchang 330027) Abstract: In t his paper ,we have int roduced t he conditional formation constant in precipitation equilibrium ,and given t he calculating formulas for t he solubility of insoluble compounds.Key words:conditional formation constant ,insoluble compound ,solubility ? 1995-2006 Tsinghua Tongfang Optical Disc Co., Ltd. All rights reserved.