粗盐的提纯

粗盐的提纯 二. 教学目标 1. 知识与技能目标 （1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 （2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 （3）初步认识实验、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验。 2. 过程与方法目标 （1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 （1）通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。 （2）鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。 三. 教学重点 1. 离子的检验与混合物的分离。 2. 实验方案的设计。 四. 难点 离子的检验与分离 五. 教学方法 探究――实验 六. 教学过程 〔展示〕电脑的芯片 〔边问边引导〕芯片的材料是什么做成的？普通硅吗？高纯度的硅？纯度达到什么程度？ 为什么要用纯度高达99.99%的硅？生活生产中还有哪些对物质的纯度有要求，举例说明？ （学生讨论） 〔提醒〕上次课我们学习了药品的规格方面的知识―― （学生马上回答）分析纯、化学纯、优级纯，化学药品对纯度有要求。 〔补充〕对，根据我们实验的需要，对化学药品的纯度有严格要求。引申到生活上，我们对药物的纯度也有所要求；且现在在一些具有手性的药物上，不仅对量的纯度有要求，还对药物的另一种纯度――光学纯度有所要求（讲一个小故事）。 目的：   分离提纯的原因：对物质纯度的要求，引起学生对分离提纯的重视。 〔引入〕既然生产生活中，我们对物质的纯度有严格的要求，只有达到合格的纯度才利于生产生活，那么怎么做才能使物质达到合格的纯度呢？给物质分离提纯？怎样提纯？生产生活中有哪些分离提纯的技术？ 〔放录像〕古代淘金技术 〔思考〕淘金术是利用什么方法，物质的什么性质？ 〔提醒补充〕物理方法。那么大家想想铁屑和铜粉怎么分离？利用什么方法和性质？ 〔引申〕生活中还有哪些分离提纯的例子？ （学生）淘米！（师）对，用箩淘米。那么生产中有什么分离提纯的例子？ 〔录像〕海水中提取精盐 （工业盐事故：再次让学生认识分离提纯的重要和必要性） 〔思考〕晒干的海盐中有哪些杂质？怎么除去杂质而得到要求合格的精盐？我们这次课是给粗盐提纯，粗盐中有哪些杂质，用什么方法除去这些杂质？ 〔讨论〕同学们在作业中已经提出了粗盐提纯的实验方案，大家都知道要先溶解粗盐，过滤除去沙子等不溶物，那么过滤要用到哪些仪器，怎么操作？同学看自己的实验方案中是怎么操作的，老师给大家作了评析，请大家留意需要改进和补充的地方。修改好后，开始做实验。 〔学生做，老师问＋提醒〕第一步溶解，需不需要加热？为什么？滤纸的作用是什么？为什么要用滤纸？（联系到淘米的箩，孔大以滤去糠头等杂质；孔变小，滤纸以除去沙子等不溶物；孔再变小，半透膜分离胶体和溶液――以后将学习的渗析）过滤操作的注意事项，为什么要“三靠一低”？过滤中，液滴的速度怎么样？想想有什么办法可以使它加速下滴？（液面上方加压，漏斗下减压――引出抽虑）过滤结束后，盐在哪里？沙子在哪里？得到的含盐滤液中只有Na+和Cl-吗？怎样检验是否有Ca2+、Mg2+、SO42-？用什么试剂（怎么选择试剂）？怎么知道已经检验出这些离子（帮助学生总结归纳出：有明显的实验现象，比如颜色变化、有沉淀产生、有气体放出等）？（提醒：先配溶液）加入一种试剂后，检验出一种离子还是多种离子？可不可以直接在此混液中加入别的试剂，继续检验其它离子？有没有干扰？（可以让学生试试一股脑加试剂，观察后果，以提醒学生检验离子的要求：一次一个明显现象，分别检验，不能相互干扰）请大家看课本的溶解度表，分别选择检验Ca2+、Mg2+、SO42-的试剂。 〔学生〕写出检验离子的反应方程式。 〔边做边问〕我们已经检验到有这些杂质离子，接下来就要除去它们，怎么除去呢？用什么试剂？大家想想可以用检验离子的试剂吗？除去离子跟检验离子有什么不同吗？现在我们的目的是除去这些离子，得到纯的NaCl，即溶液中只有Na+和Cl-，那我们加入新的试剂，会不会引入新的杂质，怎么做才能尽可能不引入新杂质？是不是要注意试剂阴阳离子的匹配问题？需不需要考虑另一种离子除去的难易？比如除去Ca2+，加入Na2CO3好，还是K2CO3好？除SO42-用BaCl2 还是Ba（NO3）2,或者其它的试剂？为什么？（除去Mg2+用NaOH，除去SO42-用BaCl2）要除去这三种离子，所加试剂中，先加哪一种呢？比如先加NaOH，Na2CO3 还是BaCl2 呢？为什么？怎么知道你已经除掉这些离子了？（取上层清液加入试剂，看是否还有沉淀产生）所加试剂的用量怎么控制？过量？过量很多？稍过量？那么过量的试剂是不是新杂质？怎么除去？（再次提醒：考虑试剂时要注意所加试剂要容易除去，最后加入稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3）每加入一种试剂就会有沉淀产生，需不需要每次都过滤？什么时候过滤？（所有沉淀产生完全后，一次性过滤，滤液中加入稀盐酸以除去过量的试剂） 〔引导学生归纳总结〕 除杂质离子的要求： 1. 尽可能不引入新杂质，即使引入也要容易除去的，最好能生成所需要的物质；（举例） 2. 注意试剂加入的顺序：抓主要矛盾――难除去的杂质离子； 3. 加入的试剂要稍过量，过量的试剂能在下一步除去，或最后易除去。 现在我们得到的是含Na+和Cl-的溶液，怎么得到NaCl晶体呢？初中化学知识――蒸发结晶。请大家回忆操作方法和注意事项，用什么仪器，各仪器的用途和用法。（学生蒸发结晶） 〔教师〕提醒学生观察并记录实验现象。观察学生的实验，及时引导纠正，并对表现好的学生给予表扬，表现差的学生给予鼓励、提点。 〔讨论〕实验方案怎么设计，包括哪些内容？ 课后作业： 1. 写出对物质检验、分离提纯的想法。 2. 怎样检验KNO3溶液中是否含有Ba2+、Cll-和Fe3+，以及如何除去这些杂离子？ 3. 完成实验报告（附实验探究活动记录与评价表）。