二氧化硫教案

二氧化硫教案 二氧化硫 教学目标 1.知识与技能 (1)了解二氧化硫的物理性质和用途 (2)掌握二氧化硫的化学性质 (3)了解二氧化硫对空气的污染及其防治 2.过程与方法 (1)经历二氧化硫性质小组合作的探究过程，学习科学探究的方法，发展科学探究能力与合作精神。 (2)通过二氧化硫与水、氧气反应及二氧化硫漂白性实验，培养学生实验设计能力和实验操作能力。 (3)培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。 3.情感态度与价值观 (1)培养学生的合作能力。 (2)增强学生的环保意识。 教学重点 二氧化硫的化学性质 教学难点 二氧化硫的氧化性和还原性 教学方法 实验探究法、指导自学法 教学过程 课前准备:让学生收集信息:二氧化硫的来源用途、及其用途 1. 创设前景 【教师活动】向学生展示一组被酸雨破坏的树木的照片、一组二氧化硫漂白前后的草帽照 片 【学生活动】观看照片 教师:二氧化硫在化工中具有重要的作用，能服务于人类的日常生活;但二氧化硫废气对 环境的危害十分严重，它能摧毁千年古木，给生态环境带来灾难性的损失。通过收集材 料，大家对二氧化硫有多少了解, 【学生活动】介绍调查结果 教师:二氧化硫对人类有有益的一面也有有害的一面，如何合理利用二氧化硫这把双刃剑 呢,我们必须从研究这种物质的性质入手。 2. 师生互动，研究二氧化硫的性质 教师:给大家一分钟时间阅读本节第一段二氧化硫物理性质有关 【学生活动】阅读课文，并勾画出重点信息 【教师活动】对二氧化硫物理性质作出简单说明，并简单板书。然后开始二氧化硫化学性质的实验 【学生活动】各小组同学派代表把已收集满二氧化硫的试管倒插入水槽中，滴加石蕊试剂 教师:请大家观察水颜色的变化，并分组讨论原因 【学生活动】讨论实验现象 【教师活动】听取学生的讨论结果，并讲解真正原因，并说明亚硫酸的可逆性，最后板书出化学方程式SO+HOHSO2 223 【学生活动】各小组将二氧化硫气体通过装有品红溶液的试管里，观察品红颜色的变化。给试管加热，观察溶液颜色的变化。 【教师活动】指导各小组正确完成实验，并提问学生实验现象的解释，引导学生在此实验的基础啊上发现二氧化硫的漂白作用的实际用途 【教师提问】二氧化硫对人类是不是百害而无一利, 教师:通过前面的介绍，大家都知道，二氧化硫形成酸雨会对环境造成很大的危害，那么酸雨是怎么形成的呢,下面我们学习“二氧化硫与氧气的反应”内容。请大家先仔细预习课本相关内容 【学生活动】阅读课文 【教师活动】重点讲述二氧化硫的氧化和还原性，板书出反应方程式:SO+OSO，223 指出其反应的可逆性 教师提问:请两位同学到黑板标出反应电子的转移 【教师活动】板书出三氧化硫与水反应的方程式SO+HO= 并让学生将其与二氧化，32H2SO4 硫与水的反应加以区别 【教师活动】补充二氧化硫与Br、Cl、高锰酸钾、硫化氢的反应，写出化学方程式 22 SO+Br+2HO=HSO+2HBr 22224 5SO+2KMnO+2HO=KSO+2MnSO+2HSO 24224424 SO+Cl+2HO=HSO+2HBr 22224 SO+2HS=3S?+2HO 222 让学生观察电子的转移情况 【学生活动】归纳整理化性相关笔记 教师:给大家2min时间浏览“二氧化硫对环境的污染”的内容 【学生活动】阅读课文 【教师活动】提问学生，检查其阅读效果 3. 概况总结，促进知识迁移 【教师活动】引导学生对所学知识进行总结，着重点为二氧化硫 氧化性和还原性 4(反思总结，巩固学习效果 教师提问:在本节课中你学到了二氧化硫的哪些反应,有何收获? 对二氧化硫有何新的认识, 4. 知识应用，获得信息反馈 随堂练习:课后填空题 课后作业:教材p129面第五页 主板书设计: 第二节 二氧化硫 一、物理性质: 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 二、化学性质: 还原性: SO+HOHSO2 223 SO+OSO，223 SO+Br+2HO=HSO+2HBr 22224 5SO+2KMnO+2HO=KSO+2MnSO+2HSO 24224424 SO+Cl+2HO=HSO+2HBr 22224 氧化性: SO+2HS=3S?+2HO 222