初中化学常见沉淀物质初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
AgCl是不溶于 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
)----S 淡黄色沉淀(水溶液中
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
氧化反应:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2...
初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
AgCl是不溶于 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
)----S 淡黄色沉淀(水溶液中
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
氧化反应:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O 高能燃料
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯 证明空气中氧气含量 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2SO2现象:
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO
10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物,水?酸
如:SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4
13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热) 注意:碱性氧化物,水?碱
氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH
氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH
氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl22NaCl (无氧也能够燃烧)
15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2OCuSO4?5H2O
分解反应:
1、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2?+ O2 ?
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2,2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2?
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO32KCl + 3O2 ?
4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2?
5、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。 2H2O + O2?
6、加热氧化汞:2HgO
拉瓦锡实验 2Hg + O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
7、锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2?(二氧化碳工业制法)
8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2?
现象:石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 置换反应:
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2?
2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2?
3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2?
4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2?
5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2?
6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2?
1,6的现象:有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2?
8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?
7,8铁参加的置换反应显+2价,7,8的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物,木炭或氢气?金属,二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2?冶炼金属
13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2?冶炼金属
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:H2 + CuOCu + H2O
现象:黑色粉末变成红色,试管水煤气的制法
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
H2O 2、碱,酸?盐,
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4?+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸,盐?新盐,新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2? 实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2?有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3===AgCl?+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4?+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4?+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2?有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
4、盐1,盐2?新盐1,新盐2
KCl+AgNO3===AgCl?+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl?+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4?+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl?+Ba(NO3)2
5、盐,碱?新盐,新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2?+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3?+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3?+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3?+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
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