初中化学常见沉淀物质

初中化学常见沉淀物质 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀 ------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀 --------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中 BaSO4、 AgCl 是不溶于 HNO3 的白色 沉淀,CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 氧化反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 白色信号弹 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 高能燃料 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 空气中氧气含量 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 现象: A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO(是吸热的反应) 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 现象:发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意:酸性氧化物，水?酸 如:SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热) 注意:碱性氧化物，水?碱 氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 2NaCl (无氧也能够燃烧) 15、2Hg + O2 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O CuSO4?5H2O 分解反应: 1、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2?+ O2 ? 现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2,2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2? 现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3 2KCl + 3O2 ? 4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2? 5、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2 2H2O + O2? 现象:有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞:2HgO 拉瓦锡实验 2Hg + O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 7、锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2?(二氧化碳工业制法) 8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2? 现象:石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 置换反应: 氢气 (置换反应) 1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2? 2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2? 3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2? 4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2? 5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2? 6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2? 1,6 的现象:有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2? 8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2? 7,8 铁参加的置换反应显+2 价，7,8 的现象:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 现象:铁条面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应) 10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 现象:锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 (3)金属氧化物，木炭或氢气?金属，二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2?冶炼金属 13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2?冶炼金属 现象:黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 14、氢气还原氧化 铜:H2 + CuO Cu + H2O 现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 16、水蒸气通过灼热碳层: H2O + C CuSO4 + 5H2O 复分解反应: 1、碱性氧化物，酸?盐，H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 2、碱，酸?盐，H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2O H2 + CO 水煤气的制法 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba (OH)2+H2SO4===BaSO4?+2H2O Al(OH)3