分子晶体与原子晶体

分子晶体与原子晶体 高二年级化学学科导学案 选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体第1课时 设计人:张军艳 审核人:许小国 使用教师 班级姓名: 上课时间 总第11课时 [学习目标] 1.使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2.使学生了解晶体类型与性质的关系。 3.使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 [学习重点] 掌握分子晶体的结构特点和性质特点 [学习难点] 氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构 [学习过程](带着问以下阅读65页并完成填空) 构成分子晶体的基本粒子是什么,这些粒子间通过什么作用结合而成的, 一、分子晶体 1(定义: 称为分子晶体 2. 分子晶体中分子内的原子之间以 结合，分子与分子之间以 相结合。 3(较典型的分子晶体有非金属氢化物，如 部分非金属单质，如 部分非金属氧化物，如 几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。 分子晶体的特性 4. 5.大多数分子晶体的结构有如下特征:如果分子间作用力只是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有 个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为 。 (分子间作用力和氢键 6 对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如:NH，HO和HF的沸点就32出现反常。是因为除范德华力外还有其他作用力(如氢键)，如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式。 氢键形成的条件:半径小，吸引电子能力强的原子(N，O，F)与H原子 氢键的定义:半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。 氢键可看作是一种分子间作用力。 氢键比共价键弱的多，不属于化学键。 氢键对物质性质的影响:氢键使物质的熔沸点升高。 氢键的方向性 冰的晶体中，每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子以氢键相 结合组成一个正四面体。这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相 当大的空隙使得冰的密度减小。 7(分子晶体的物理特性:熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。 1 晶体类型 分子晶体 构成晶体的粒子 分子 结构 粒子间的相互作用力 分子间作用力 硬度 小 熔沸点 较低 性质 导电性 固态熔融状态不导电 溶解性 相似相溶 检测反馈:1.下列属于分子晶体的一组物质是 A CaO、NO、CO B CCl、HO、He 422 C CO、SO、NaCl D CH、O、NaO 22422 2(下列性质符合分子晶体的是 A 熔点1070?，易熔于水，水溶液能导电 B 熔点是10.31?，液体不导电，水溶液能导电 3C 熔点97.81?，质软，能导电，密度是0.97g/cm D 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电 3(下列物质的液体中，不存在分子是 A 二氧化硅B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳 4(下列说法正确的是 A离子化合物中可能含有共价键 B分子晶体中的分子内不含有共价键 C分子晶体中一定有非极性共价键 D分子晶体中分子一定紧密堆积 5(干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是 A分子内共价键 B分子间作用力 C分子间距离 D分子间的氢键 6(选择以下物体填写下列空白 A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘 ?晶体中存在分子的是 (填写序号，下同) ?晶体中既有离子键又有共价键的是 ?熔化时不需要破坏共价键的是 ?常况下能升华的是 7(四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测 ?四氯化硅晶体是分子晶体。?常温常压四氯化硅下是液体。?四氯化硅分子是由 极性键形成的分子。?四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是 A只有? B只有?? C只有?? D???? 师生反思: 2