氨气说课稿
《氨》说课稿
一、 教学分析
1、 教材的地位和作用
《氨》是《化学1》(必修)(鲁科版)第三章第二节《氨的循环》第二课时的内容,属于元素化合物知识,主要探究氨的化学性质。在本册教材第一章学习研究物质性质的方法和程序,第二章学习了电解质和氧化—还原反应理论,本节
的基本概念和理论来认识物质的性质,通过本节的学习,能够就是利用前面所学
让学生对所掌握的概念和理论有进一步巩固和深化作用,同时为以后学习元素化合物知识提供模式和指导。在本册
中起承上启下的作用。
2、 教学目标
知识技能:1.通过观察实验,了解氨的主要物理性质。
2.通过实验探究及氧化—还原理论预测、掌握氨的主要化学性质。
过程方法:1.通过对氨的物理、化学性质学习,使学生进一步体会研究物质
的基本方法和基本程序。
2.进一步培养学生的实验观察能力,及通过实验推导结论的能力。
情感态度与价值观:通过对氨性质的实验研究,激发学生学习化学的兴趣,
培养学生严谨求实的科学作风。
3、 教学重难点: 氨的化学性质
二、 学情分析
学生通过在前面两章的学习,已经掌握了研究物质性质的方法和程序及氧化—还原反应理论。但没有学过物质结构理论,不能从结构预测氨的性质,具体教学过程中可以通过探究实验,让学生解释现象,总结性质,另外也可以利用氧化—还原反应原理,从化合价角度推断氨的还原性。最终达到掌握氨的化学性质的教学目的。
三、 教法分析
结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法:
1. 实验探究法:通过教师的演示,学生的动手操作,观察分析实验现象,
探究氨的性质。
2. 多媒体辅助法:合理、恰当运用先进教学手段,将抽象事物直观化,以
突破教学难点。
3. 演绎推理法:运用氧化-还原反应知识,通过逻辑演绎,预测氨的还原性。
4. 讲解法:
四、 学法分析
“明天的文盲将不是目不识丁的人,二是不知道如何学习的人”。因此,教会学生如何学习,是我们教学过程中致力追求的一个目标。我从以下几个方面指
导学生进行学习:
1. 指导学生利用生活素材,提炼总结氨的物理、化学性质。
2. 抓住事物内部的因果关系:例,根据氮元素的化合价(因)推测“氨具
有还原性”(果)。
3. 该演示实验为学生探究实验探究:让学生边实验,边观察,边
,养
成良好的实验习惯。
五、 教学过程
思想:知识为基础,过程方法为主线,设疑探索,注重师生互动。
共分为五个环节:导入新课、新课教学、课堂小结、巩固练习、课后研究。
第一个环节:导入新课
设问“科学界最高奖项是什么奖,”,学生一起回答“诺贝尔奖”,然后投影哈伯(Haber)的图片,介绍1918年诺贝尔化学奖授予哈伯(Haber),因为在合成氨方面做出巨大贡献,引出我们今天的探究主题:氨的性质。 设计意图:为了激发学生的兴趣,体现化学与我们的生活息息相关
第二个环节:新课教学
本节重点内容是氨的化学性质,分为三部分。
第一部分,氨与水反应。演示喷泉实验时产生红色喷泉,引出氨可以与水反应并生成碱性物质。分析氨水的成分是这部分知识的难点,采用的方法是大屏幕投影“方法指导”:1.可逆反应特征是各反应物和生成物共存。2.弱电解质部分电离的。学生利用电解质理论可以分析、总结出氨水的成分。另外,喷泉实验也是这部分知识的另一难点,采用多媒体辅助解释喷泉实验的原理和实验成功的关键,将抽象事物直观化,以突破教学难点。
第二部分,氨与酸反应。通过上面内部的学习知道,氨气是一种碱性气体,自然过渡到既然氨气是一种碱性物质,请大家预测可能与哪些物质反应,学生很容易预测得出可以与酸反应。演示化学小魔术——浓氨水和浓盐酸的反应,达到验证预测结果的目的,又激发学生学习的兴趣。接下来,我将将给学生两个
,请学生写出氨与硫酸、氨与硝酸反应的化学方程式,使学生真正掌握氨与酸的反应。
第三部分,氨具有还原性。由于我们已经学过氧化—还原反应理论,利用化合价自然过渡到如何预测氨的还原性。具体过渡过程如下:氨中的氮元素化合价是-3,是氮元素的最低化合价,请从化合价角度分析,氨可能具有什么性质,能与那类物质发生反应,学生预测:具有还原性,能与氧化剂发生反应。然后多媒体展示氨气与氧气的反应,要求学生利用已有氧化—还原反应知识,从得失电子的角度,对方程式加以分析,说明该反应是工业制硝酸的基础。
最后,沿用“性质,用途”的学习方式,大屏幕投影氨的用途。
第三个环节:课堂小结
及时进行课题小结,突出化学基本理论对元素化合物学习的指导作用,让学
生知其然,更知其所以然。
第四个环节:巩固学习
课后设计两个习题,分别涉及氨水的碱性和喷泉实验,加强已学知识的巩固。
第五个环节:课后研究
分两个方面
实验探究:涉及喷泉实验的引发 身边的化学:液氨泄露的处理方法
六、 板书设计
一、教材分析
二、学情分析
三、教学方法
四、学法分析
五、教学过程
(一)、物理性质
(二)、化学性质
1.与水反应
NH+HO?NH•HO 3232
-++氨水中存在微粒:NH,HO,NH•H O,NH,OH,H(少), 32324
2.与酸反应
NH+HCl= NHHCl 34
NH+HNO= NHNO 3343
2NH+HSO= (NH)SO 3244 24
3.还原性
催化剂 4NH + 5O 4NO + 6 HO (催化剂、高温) 322?
(三)、用途