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硝酸根离子的氧化性

2017-12-27 2页 doc 12KB 15阅读

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硝酸根离子的氧化性硝酸根离子的氧化性 一、 离子共存: 例1:下列各组离子在PH=1的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是: ( ) 一一++ 2 A: Na K CO NO 33 一一+ 2+2 B: NH Na SO S 43 一一3++ C: Al Na NO I 3 一一++ D: CHCOO Cl Na NH 34 一一22解析:在pH=1的酸性溶液中,SO 与S将生成S和HO。32 一一NO出现较强的氧化性,与I发生氧化还原反应。 3 答案: BC 二、 与不活泼金属的反应 例2、在铁与铜的混合物中加入一定量的稀硝...
硝酸根离子的氧化性
硝酸根离子的氧化性 一、 离子共存: 例1:下列各组离子在PH=1的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是: ( ) 一一++ 2 A: Na K CO NO 33 一一+ 2+2 B: NH Na SO S 43 一一3++ C: Al Na NO I 3 一一++ D: CHCOO Cl Na NH 34 一一22解析:在pH=1的酸性溶液中,SO 与S将生成S和HO。32 一一NO出现较强的氧化性,与I发生氧化还原反应。 3 答案: BC 二、 与不活泼金属的反应 例2、在铁与铜的混合物中加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属M克,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属N克,则M与N的关系是: ( ) A: M一定大于N B:M可能等于N C: M一定等于N D: M可能小于N 解析:硝酸与金属反应消耗的硝酸可分为两部分,一为成盐消耗,二为做氧化剂所消耗的。根据题意当金属剩余M克时,硝酸已消耗尽。 一当加入硫酸后,溶液呈酸性,成盐部分的NO摇身一变而成为强氧3 化剂,剩余部分无论是铁还是铜,或者铁及铜的混合物。都将被氧化而消耗。而且剩余金属中如果有铁,由于铁还可以与硫酸发生反应,因此M一定大于N。 三、 硝酸盐的鉴定 + 例3、给含K的某溶液里加入浓硫酸及铜片,加热一会产生红棕色的气体NO,则该溶液是什么,并写出化学方程式。 2 答案:KNO溶液; 3 KNO + HSO( 浓) === NaHSO + HNO 32443 4HNO + Cu === Cu(NO) + 2HO + 2NO? 33222练习: 一 现有一同学 想研究NO表现氧化性的条件,请你为他设计最简单3 的实验,药品、仪器自选。 (1) 使用材料:______________。 (2) 实验步骤:_________________. (3) 结论:______________________. 参考答案:(1)所用试剂:Cu片、稀HNONaNOHCl(稀); 、、33 所用仪器:试管、试管夹、酒精灯、镊子。 (2)A、取一试管放入Cu片,加入稀HNO,用酒精灯适3当加热,观察试管口气体的颜色。 B、另取一试管放入Cu片,加入NaNO,适当加热,观察现3 象,待试管冷却后在上述试管的溶液中再加入稀HCl,适当加热,观察现象。 一 (3)NO在酸性的环境中体现氧化性。 3
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