[优质文档]无缝墙布与墙纸、墙漆的长处比拟备战2014·高考化学分类错题本(教师版) 电解质溶液(综合)
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【易错题】(2012皖南八校第一次联考)1
3.下列关系式正确的是
A. 常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol/LNa3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,所有离子浓度均减小[来源:21世纪教育网]
D.1L 0.3mol ? L-1NaO...
备战2014·高考化学分类错题本(教师版) 电解质溶液(综合)
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【易错题】(2012皖南八校第一次联考)1
3.下列关系式正确的是
A. 常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol/LNa3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,所有离子浓度均减小[来源:21世纪教育网]
D.1L 0.3mol ? L-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2 :c(Na+
)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
?查缺行动
【知识补缺】
1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结
将强酸、强碱溶液以某体积之比混合,若混合液呈中性,则
c(H+)∶c(OH-)、V碱∶V酸、pH酸+pH碱有如下规律(25 ℃):因c(H+)酸·V酸=c(OH-)碱·V碱,故有
=
。在碱溶液中c(OH-)碱=
,将其代入上式得
:c(H+)酸·c(H+)碱=
,两边取负对数得:pH酸+pH碱=14-lg
。现具体举例如下:
V酸∶V碱
c(H+)∶c(OH-)
pH酸+pH碱
10∶1
1∶10
15
1∶1
1∶1
14
1∶10
10∶121世纪教育网
13
m∶n
n∶m
14+lg(
)
2、溶液中离子浓度大小的比较规律
(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2PO
)>c(HPO
)>c(PO
)。
(2)多元弱酸的正盐溶液根据
弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO
)>c(OH-)>c(HCO
)。
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。
c(NH
)由大到小的顺序是③>①>②。
(4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析。有关规律如下:
①电荷守恒规律:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO
、CO
、OH-,必存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(OH-)+2c(CO
)。
②物料守恒规律:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但原子总数是守恒的,如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故硫元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。21世纪教育网
③质子守恒规律:质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H+)数等于粒子接受的氢离子(H+)数加游离的氢离子(H+)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下:
由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为:
c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。
【方法补缺】
?及时补漏
【补漏1】(2012淮北一模)13.下列叙述正确的是[21世纪教育网]
A.10 mL 0.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1N
aOH溶液混合:
c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B.0.1 mol.L-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) >c(HB- )> c(H2 B)>c(B2-)
C.常温时,NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2
CO3)
D.相同条件下,pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离
出的c(H+):①>②>③
【
】A
【解析】B、HB-的电离程度大于水解程度,所以正确顺序为c(Na+)>c(HB-)>c (B2-)> c (H2B);C、正确的物料守恒为c(Na+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);D、CH3COOH溶液和稀盐酸对水的抑制程度相同,NH4Cl溶液对水的电离促进,所以顺序为①>②=③。
【考点定位】考查电解
质溶液,涉及单一溶液和混合溶液离子浓度大小判断。
【易错点分析】A、混合后发生反应,恰好为NH3·H2O,只需考虑电离;B、既存在电离又存在水解,溶液呈酸性,电离大于水解;C、列关系中要把所有关系,全部列出,才
能正确写出等式关系;D、对水电离促进和抑制的理解。
【补漏2】(2012蚌埠三模)13.室温时,下列各表述与示意图一致的是 ( )
A.图甲表示在纯水中加入0.01 moL·L-1NaOH溶液,Kw与NaOH溶液体积变化关系
B.图乙表示将1 mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释,溶液中
与水的体积的变化关系
C.图丙表示0.1mol·L-1NH3·H2O加水稀释,溶液中
与水的体积的变化关系21世纪教育网
D.图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系
【易错点分析】该题易错的地方主要是结合图像,提高了试题的难度。在解题过程中看清横纵坐标和变化趋势,形成对应。
【补漏3】(2012·浙江理综,12)下列说法正确的是( )。
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
【答案】C
【解析】醋酸为弱酸,稀释时会促进电离,稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3,A项错误;NaHA的水溶液呈碱性,说明HA-在溶液中水解,即H2A是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,可能是HA-的电离程度比HA-的水解程度大,而不能说明H2A能完全电离,也就不能说明H2A为强酸,B项错误;强酸与强碱溶液正好完全中和时,所得溶液的pH=7,而强碱与弱酸正好完全中和时,溶液的pH>7,若所得溶液的pH=7说明碱不足,C项正确;Ag+浓度最大是④,其次是①,最小是③,D
项错误。
【补漏5】(2013“浙江六校”第一次联考)下列说法正确的是
A.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为0.01%
C
.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中:
2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)
D.在温度不变的条件下向CaSO
4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变
【答案】C
【解析】A、也可能为酸式盐,错误;B、Ka=
,可以求出电离的HA浓度为1×10-4mol/L,故电离度为
×100%=0.1%,错误;C、混合后等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液,有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),两者可以解得答案中等式,正确;D、Ksp只与温度有关,与浓度无关,正确。
【考点定位】考查电解质溶液,涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和三大守恒关系。
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