铜与稀硝酸的反应

铜与稀硝酸的反应 操作方法 按图装好实验装置，并检验这一装置气密性。在烧瓶里放3,,4片铜片，再打开漏斗活塞，将稀硝酸放入烧瓶，直至浸没铜片为止，观察现象，然后再把烧瓶加热，用排水法收集一试管气体。 实验现象 铜片中假如稀硝酸不加热时，仅有少量气泡产生，当给烧瓶加热时，产生大量气泡，试管中收集到气体为无色，在水面下用拇指堵住试管口，把试管从水中取出，并使管口向上，放开拇指，试管口处气体变为红棕色。烧瓶内溶液呈蓝色。 实验结论 铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢，在加热时反应速度较快，有无色NO气体生成，同时生成硝酸铜，反应方程式:3Cu ， 8HNO(稀),3Cu(NO)2 ， 2NO ? ， 4HO 332 实验考点 1、金属与稀硝酸反应规律; 2、金属活动性顺序表中H后面的金属与氧化性酸的反应特点与计算。 经典考题 1、0.3molCu与足量的稀HNO完全反应时，被还原的HNO的物质的量是 33 A、0.8mol B、0.6mol C、0.4mol D、0.2mol 试题难度:易 2、向1L0.5mol/L的HSO溶液中加入10.1gKNO和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为243 ( ) A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L 试题难度:中 3、已知锌和稀硝酸反应时，每有1mol硝酸反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是什么物质,并写出有关化学方程式。 试题难度:难 1 答案:D 解析:直接考查方程式，硝酸同时体现氧化性和酸性，3摩尔铜参加反应时被还原的硝酸是2摩尔。 2 答案:A 解析:根据铜和稀硝酸反应的离子方程式进行计算，硫酸提供氢离子，硝酸钾提供硝酸根离子，判断硝酸根不足，根据硝酸根进行计算可得。 3 答案:还原产物可能是NO或是NHNO。 243 4Zn，10HNO,4Zn(NO)，NO?，5HO 33222 4Zn，10HNO,4Zn(NO)，NHNO，3HO 332432 解析:利用电子得失守恒计算，10摩尔硝酸参加反应就有8摩尔电子转移，即有4摩尔的金属锌参加反应，同时生成4摩尔硝酸锌，那么体现酸性的硝酸就是8摩尔，只有2摩尔的硝酸得8摩尔电子，平均每摩尔硝酸得电子4摩尔，产物为 NO ，当然还有一种可能是只有其中的1摩尔硝酸得到8摩尔电子到,3价，2 最后产物为硝酸铵。 氧化性酸 氧化性酸——一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有:浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。 比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。从电极电势的数值上看，它们比氢离子的电势大得多。 氧化性酸的强氧化性表现在: ?能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应，能将变价金属从零价氧化成较高的价态。例如: Cu，2HSO(浓),CuSO，SO?，2HO 24422 3Ag，4HNO(稀),3AgNO，NO?，2HO 332 2Fe，6HSO(浓),Fe(SO)，3SO?，6HO 2424322 Fe，4HNO(稀),Fe(NO)，NO?，2HO 3332 ?能与不太活泼的非金属单质反应，例如: C，2HSO(浓),CO?，2SO?，2HO 24222 C，4HNO(浓),CO?，4NO?，2HO 3222 P，5HNO(浓),HPO?，5NO?，HO 33422 I，10HNO(浓),2HIO?，10NO?，4HO 23322 ?能与许多含较低价态元素的化合物反应，例如: 4HNO(稀)，FeS,Fe(NO)，S?，NO?，2HO 3332 HClO，HSO,HCl，HSO 2324 氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律: ?对于同一种氧化性酸，浓度越大(或溶液中氢离子浓度越大)氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如: 硝酸根及氢离子浓度增大(尤其是氢离子浓度)电极电势的值变大。 ?对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如: ,HClO HClO,HClO24 HNO,HNO 23 ?同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。 ?同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序: HBrO?HIO,HClO 4564 HBrO,HClO,HIO 333 HClO,HBrO,HIO HSeO?HTeO,HSO 246624 HNO,HAsO,HPO 33434