高一化学试题

高一化学试题 第I 卷（选择题，共51分） 以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）:  H：1  C：12  O：16  Na：23  Cl：35.5 一、选择题：（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列不符合节能减排的是（  ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并将炉渣制成建筑材料 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2.下列说法正确的是（  ） A.在工业生产中，铝、铁、铜等金属均用热还原法冶炼 B.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 3． U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。 U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是（    ） A． U原子核中含有92个中子        B． U原子核外有143个电子 C． U与 U互为同位素          D． U与 U互为同素异形体 4．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（  ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要的化工原料 B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D．纤维素、蛋白质、葡萄糖和油脂在一定条件下都可发生水解反应 5. 化学反应中往往伴随着能量的变化。下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（    ） A.石灰石的分解反应          　 　B.铝与稀盐酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应    　   D. NaOH与稀硫酸反应 6．下列关于如图所示装置的叙述正确的是（    ） A.铜是负极，铜片上有气泡产生 B.铜片是正极，该电极周围溶液pH不变 C.电子流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在锌片表面被还原   7、下列变化，是通过取代反应来实现的是（    ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                      ① CH3COOH ─→ CH3COOC2H5      ② CH2＝CH2  ─→ CH3－CH2Br  ③      ─→    —NO2            ④ CH3CH2OH ─→CH3CHO  A．①和③    B．②和③      C．①、③、④    D．③和④ 8．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是：①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3； ②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸； ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体（    ） A．全部            B．只有①②      C．只有①②③④      D．只有①②④⑤ 9、下列说法正确的是（    ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 B、非金属元素之间形成的化学键一定是共价键 C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素    D、化学键被破坏的变化不一定是化学变化 10、对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（  ） A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 C、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 11．关于元素周期律和周期表，下列说法中正确的是（    ） A.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 B.周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强 C.同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大 D.ⅦA族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；第ⅠA族元素的单质由上至下，随相对原子质量递增，熔、沸点下降 时间 12、已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ） A.形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的    化学键所吸收的总能量 B.该反应只有在加热条件下才能进行 C.反应物的总能量高于产物的总能量 D.该反应为吸热反应 13.化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量。在某一化学反应中，反应物B的浓度在20 s内从1.0 mol·L－1变成0.2 mol·L－1，则在这20 s内以B物质表示的的化学反应速率为（    ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、0.08mol·L－1·s－1                      B、0.04mol·L－1·s－1  C、0.8mol·L－1·s－1                      D、0.04mol·L－1 14、下列说法中正确的是（    ） A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C、化学电池的反应基础是氧化还原反应 D、甲醇燃料电池可把电能转化为化学能 15．能用来鉴别乙醇、苯、己烯三种无色液体的一种试剂是(    ) A.金属钠  B.溴水    C.盐酸  D.氢氧化钠溶液 16、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是                                            A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．反应的化学方程式为：2M N 17、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是    A．只有②④⑤            B．只有①③④    C．只有①②③④                    D．全部 第II卷（非选择题，共49分） 18.（8分）某高一化学兴趣小组通过如下实验提取海带中的碘：①粉碎海带，将足量海带灼烧成灰烬；②用蒸馏水浸泡海带灰，过滤；③用稀硫酸酸化滤液，再加入H2O2氧化；④用四氯化碳萃取水溶液中的碘。请回答下列问题： （1）实验步骤①中所用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填选项，限填3项）。 A、试管      B、瓷坩埚      C、坩埚钳      D、铁三角架 E、泥三角    F、酒精灯      G、烧杯        H、量筒 （2）实验步骤③中相关的离子方程式为：                                              。 （3）关于实验步骤④各项操作，下列说法正确的是：                    （填选项） A.分液前需要对分液漏斗进行检漏 B.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可以将上口的玻璃塞打开 C.分液时，将下层液体从分液漏斗下端放出后，换一只烧杯再将上层液体从分液漏斗下端放出 D.将混合液倒入分液漏斗中不用振荡  E.分液时，将下层液体从分液漏斗下端放出后，从分液漏斗上口倒出上层水溶液  19．（12分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 （1）C在周期表中的位置                            ； （2）B 元素的原子结构示意图                      ； （3）化合物D2C的电子式_____________________________； （4）B与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____； （5）C、D离子的半径大小关系为C      D （填:>、=、<）； （6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有         （填选项）。 A、只含离子键          B、既有离子键又有极性共价健  C、只含有共价键        D、既有极性共价键又有非极性共价键 ④△浓硫酸 20、（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系，A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是高分子聚合物，常用于食品包装袋，结合下图关系回答问题： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）A的结构式为：                      （2）写出下列化合物中官能团的名称： B：              ；D：                ； （3）写出上述转化关系中的化学方程式： ②：                                          　 ③：                                            ④：                                            21．（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃） （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________。 （2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的      ，然后慢慢将        加入烧瓶，边加边振荡。 （3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫 作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是                            。 （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂：a是__________，试剂：b是_______________。 分离方法：①是_________________，②是__________________，③是_______________。 22.（6分）某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48 L，H2O的质量为5.4 g ， （1）若此有机物的质量为3 g，则此有机物的结构简式是_________________________； （2）若此有机物的质量为4.6 g，则此有机物的结构简式是________________________； （3）若此有机物的质量为6.2 g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1 mol H2，则此有机物的结构简式是______________________________。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 第I卷(选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1． (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。 叙述正确的是 www.ks5.u.com A． 与砖 N具有相同的中子数    B． C与 是同一种物质 C． N与 N互为同位素          D． N的核外电子数与中子数相同 2．下列化学用语书写正确的是 A．氮气分子的结构式：：N≡N： B．高氯酸的分子式： C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3．在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原 子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：甲>丙 B．原子半径：丙>乙>甲>丁    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质    4．将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 www.ks5.u.com 5．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 www.ks5.u.com A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 C 1mol a从酸中置换H+生成的 比l mol b从酸中置换 生成的 多 D．a原子电子层数比b原子的电子层数多 6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述 正确的是    元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0．074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2             A． 与 的核外电子数相等 B．L与T形成的化合物具有两性 C．氢化物的稳定性为 < D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QX>Z>W          B．原子半径：X>Y>Z>W C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W  D．金属性：X 9． 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 ，这种元素的气态氢化物的化学式为 A．HX    B   C     D． 10．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A． ’    B． C． ’    D． 11．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中 位置相符的一组是 12．参照反应Br+ HBr+H的能量对 反应历程的示意图，下列叙述中正确的 是 A．正反应为放热反应 B．加人催化剂，该化学反应的反应热不 改变 C反应物总能量高于生成物总总量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆 反应速率 13．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连 时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相 连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为 A．a>b>c>d        B．a>c>b>d      C．c>a>b>d        D．b>d>c>a 14．下列说法正确的 www.ks5.u.com A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应    B．放热的反应在常温下一定易进行 C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同 15．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应 。在10s内 的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是 A．用 表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s) B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间， 、 中至少有一种物质浓度降为零 16．锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下 列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素    B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢 稳定性很强    D．锗酸( 是难溶于水的强酸 17．某课外活动小组使用下列用品

设计

领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计

原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光 二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能    B．实验过程中铜片逐渐溶解 C电子由铁片通过导线流向铜片   D．铁片上会析出红色的铜 18．下列各组物质中化学键的类型相同的是 www.ks5.u.com A．HCI    B． C. NaOFI     D． 第Ⅱ卷(非选择题共46分) 二、非选择题 下列五种物质中，①Ar  ② ③   ⑤ ，只存在共价键的是          ，只存在离子键的是          ，既存在离子键又存在共价键的是          ，不存在化学键的是          。属于共价化合物的是          属于离子化合物的是          。 20. 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液： 溶液、 溶液、盐酸。按要求回答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请

说明

关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书

原因              (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池 ，若能，请写出电极反应式，负极      ，正极      。(若不能，后两空不填) (3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池 的正负极。) www.ks 21．(9分) 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验

方案

气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载

，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。 实验方案(I) 实验现象(Ⅱ) 答案（III） 实验方案I 实验现象II 1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞 A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成—个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。 1   2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色 2   3．钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧 3   4．镁带与2mol／L的盐酸 反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧 4   5铝条与2mol／L的盐酸 反应 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失 5   6．向 溶液中滴加 溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 6           (2)通过以上实验分析了同周期元素的符号                                        ，从实验结果可以得出的结论是                                      。 22．(14分) www.ks5.u.com 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2       ① ②   ③   3     ⑤     ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ④         ⑩                     (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为          。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的 单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式              (3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式                    (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是              (填化学式)。 (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是            。 (6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。 实验步骤 实验现象与结论       23．(10分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为          ，B为        ，C为        。D的最高价氧化物的水化物是        。 (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： (3)A、B两元素形成化合物属            (“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 参考答案 一、选择题（3分*18=54分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C A D B D D A B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B D B A C B B C D                   二、非选择题（46分）www.ks5.u.com 19. （6分，每空一分） ②③ ；  ⑤； ④  ；  ①； ②③；    ④⑤。 20．（7分） （1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（1分） （2）    能    （负极） （1分） （正极） （1分） （3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）（3分） 21. （共9分）（1）（6分） 答案（III） I II 1 B 2 F 3 A 4 D 5 C 6 E     （2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）； 同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。（1分） 化学参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A C C D B C A A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17   答案 B C D B C B A D                       18（8分）（1） (1) B  E  F                                        （3分） （2）2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O                                      （2分） （3）A、B、E                                                      （3分） 19．（每空2分，共12分） (1)    第三周期  第ⅥA族          (2)  5                                                         (3)                                  (4) NH3>CH4  ，    （5）   >                         （6）  B          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m H 20（12分）、（1） （2分） △ (2) 羟基；羧基                                                      （4分） （3）② 2CH3CH2OH + O2        2CH3CHO + 2H2O   　              　（2分） n ③ nCH2=CH2                                  （2分） △ ④ ③C2H5OH + CH3COOH          CH3COOC2H5 + H2O                    （2分） 21．（11分）（1）防止烧瓶中液体暴沸                                    （2分） （2） 乙醇， 浓硫酸                                                （2分） （3）该反应是可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失。（2分） （4）饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，分液，蒸馏，蒸馏，                   （各1分） 22．（6分）（1）CH3CH3        （2）CH3CH2OH    （3）HOCH2CH2OH   （每空2分，共6分） www.ks5u www.ks5u.co