电解质与非电解质

电解质与非电解质 一、电解质和非电解质 1、 电解质: 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。(如:氯化钠，硫酸铜等) 理解时注意:电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。 、 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:乙醇，蔗糖等) 2 3、 对电解质和非电解质概念的理解: 1) 电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。 ( (2) 是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。 (3) 看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。 二、电解质电离方程式的书写: 1、正确书写一个电解质的电离方程式时，首先要分清它属于强电解质还是弱电解质。 + - 2、强电解质的电离方程式要用等号连接。 如: NaCl = Na+ Cl +- 3、弱电解质的电离方程式要用可逆符号连接。 如:HOH + OH2 4、多元弱酸的电离是分步电离的;多元弱碱的电离却认为一步完成。 ++--- 如:HCOH + HCO HCOH+CO (一步只电离出一个氢离子) 33323 +2- 但是注意硅酸的电离却要写出一部电离形式 HSiO 2H + SiO233 3+- Al(OH)Al+3OH 3 5、多元弱酸的酸式酸根离子在电离时不要一步拆开。 +----2--NaHCO 如: Na + HCO (此时HCO不能拆开) 类似的还有HS 、HSO 、HPO HPO 3 333424 等。 6.NaHSO的电离，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中和熔融状态下电离方程式不一样。 4 ++2- NaHSO= Na + H + SO (在水溶液中的电离) 4 4 +- NaHSO= Na + HSO(在熔融状态下的电离，熔融状态下断掉的是离子键) 4 4 电解质与非电解质的训练习题 1、下列物质中属于电解质的是( ) A.CO B.BaSO C.Zn D、食盐 24 2、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是: A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B.实验测定NH、CO的水溶液均能导电，所以NH、CO均是电解质 3232 C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 3、下列属于电解质并能导电的物质是 ( ) 1 A(熔融的NaCl B(KNO溶液 3 C(Na D(酒精 5、下列物质属于电解质的是( ) ?硫酸 ?氢氧化钠 ?氯化钠 ?蔗糖 ?铜 ?二氧化碳 ?醋酸(CH3COOH) A、???? B、??? C、???? D、??? 6、下列物质中，属于仅在水溶液中能导电的电解质是 ( ) A.KOH B(CO C. HSO D.NaCO 22423 7、.下列说法正确的是: A氯水能导电，所以氯水是电解质( ) B盐酸能导电，所以盐酸是电解质( ) C铜能导电，所以铜是电解质 ( ) D固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下可导电 E氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质 ( ) F二氧化硫的水溶液可导电，所以二氧化硫时电解质 ( ) G氧化钠溶于水后的溶液可导电，所以氧化钠是电解质 ( )。 9、下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在 ,+,B、乙酸溶液中存在的微粒有CHCOOH、CHCOO、H、OH、HO 332 C、0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L 的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。 D、在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小的 是硫酸。 10、能导电的溶液，整个溶液却不显电性，其原因是( ) A.溶液里没有带电荷的离子 B.溶液里阳离子总数和阴离子总数等 C.溶液里每个阳离子所带的正电荷数和每个阴离子所带的负电荷数相等 D.溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。 2