常见的碱 碱的通性

常见的碱 碱的通性 常见的碱 碱的通性 一、氢氧化钠(NaOH) 1、俗称:“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。 从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。 2、物理性质: 白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。 NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感(不要品尝或用手触摸)。 3、化学性质: (1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。 (2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应 2NaOH+CO,NaCO+HO 2232 2NaOH+SO,NaSO+HO 2232 2NaOH+SO,NaSO+HO 3242 在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。 (3)氢氧化钠与酸的反应 NaOH+HCl,NaCl+HO 2 NaOH+HNO,NaNO+HO 332 2NaOH+HSO,NaSO+2HO 24242 (4)氢氧化钠与某些盐的反应。 2NaOH+CuSO,NaSO+Cu(OH)?(蓝色沉淀) 4242 3NaOH+FeCl,3NaCl+Fe(OH)?(红褐色沉淀) 33 氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。 注意:NaOH必须密封保存。 原因:空气中含水和CO，如果将NaOH露置，?NaOH易潮解?NaOH易与CO反应而变质。 22 4、用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料 二、氢氧化钙[Ca(OH)] 2 1、俗称:熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。 2、制取方法:CaO+HO,Ca(OH)，反应放出大量的热可以使水沸腾。 22 生石灰 熟石灰 3、物理性质 白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。 4、化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。 (2)与非金属氧化物反应 CO+Ca(OH),CaCO?+HO 2232 (3)与酸反应 2HCl+Ca(OH),CaCl+2HO 222 此性质在农业上用于改良酸性土壤。 (4)与某些盐反应 Ca(OH)+NaCO,CaCO?+2NaOH 2233 由于Ca(OH)的碱性不如NaOH强，所以此反应进行时溶液的pH值不断上升，工业用此反应来制取NaOH，称为“苛化制碱”法，分离NaOH和CaCO可采用溶解、过滤、23蒸发的方法。 5、用途 工业用Ca(OH)砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的CO变成坚硬的CaCO这一性质。熟石灰还可用来制造NaOH和漂白粉。农业上用熟石灰降低土壤酸性，和配223 制农药“波尔多液”(原料是熟石灰和硫酸铜)和石硫合剂(原料是熟石灰和硫)。 注意:不使用的Ca(OH)要密封保存。原因跟氢氧化钠相似。另外，生石灰也要密封。 2 三、其它几种常见的碱: 物质名称 氢氧化钾 氢氧化钡 氨水(一水合氨) 化学式 KOH Ba(OH) NH?HO 232 碱性 强 强 弱 四、碱的分类和命名 -- 1、分类:因为碱的组成中都含OH，所以不存在有氧无氧的问题。碱的分类只从电离出的OH的个数入手，分为一元碱，二元碱和三元碱。 2、命名:碱的命名比较简单，根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”就行了，如Mg(OH)叫做氢氧化镁等。如果碱中的金属元素有可变化合价，2命名时要把含高价金属离子的碱称为“氢氧化某”，把含低价金属离子的碱称为“氢氧化亚某”。例如，Fe(OH)中铁元素的化合价是+3价，为高价，这种碱叫做“氢氧化铁”，Fe(OH)32 中铁元素的化合价是+2价，为低价，这种碱叫做“氢氧化亚铁”。 五、碱的通性: 1、碱能与酸碱指示剂作用. 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。 2、碱能与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。这类反应中各元素的化合价不变。 Ca(OH)+SO,CaSO?+HO 2232 2KOH+SO,KSO+HO 3242 我们把这些能与碱反应生成盐和水的氧化物，称做酸性氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物多数能与水化合得到相应的酸，如，CO+HO,HCO;SO+HO222332 ,HSO等。 24 3、碱能与酸发生反应生成盐和水 KOH+HCl,KCl+HO 2 Ba(OH)+HSO,BaSO?+2HO 22442 NH?HO+HNO,NHNO+HO 323432 4、碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 2NaOH+CuCl,2NaCl+Cu(OH)? 22 NaCO+Ca(OH),2NaOH+CaCO? 2323 Ba(OH)+NaSO,2NaOH+BaSO? 2244 - 5、小结碱的通性:化合物的结构决定它的性质。因为所有的碱都具有相同的组成结构，电离时能产生OH，所以也就都拥有相似的化学性质。也就是说碱的通性，其实就是 -OH的性质。 练习题 1、怎样鉴别澄清的石灰水和NaOH溶液, 2、下列各种物质与CuSO反应，能生成两种难溶物的是( ) 4 A、NaOH B、HSO C、Ba(OH) D、HCl 242 3、NaOH固体必须密封保存，其原因是:__________;__________。 4、下列物质久置于空气中会因变质而质量变大的是( ) A、浓HSO B、浓HCl C、熟石灰 D、食盐 24 5、下列可用来干燥CO气体的是( ) 2 A、NaOH固体 B、熟石灰 C、碳酸钙 D浓HSO 24 6、治疗胃酸过多的药物中常含有的氢氧化物是( ) A、KOH B、NaOH C、Ca(OH) D、Al(OH) 23 7、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是( ) A、NaCl B、CaO C、HCl D、CO 2 8、下列属于酸性氧化物的是( ) A、CaO B、CO C、FeO D、CuO 223 9、下列物质能与KOH溶液反应，得到红褐色沉淀的是( ) A、CuSO B、CO C、FeCl D、SO 4233 10、将4克苛性钠与一定量的盐酸恰好完全反应，所得溶液恰好是该温度下的饱和溶液，已知氯化钠在该温度下的溶解度是36克。求所用盐酸的质量分数是多少, 练习题参考答案: 1、答:向两溶液中分别通入CO气体，出现浑浊的是石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。 2 分析:两种物质都是碱怎么办，性质相似，但有些反应的现象不同，如和CO反应，所以可向两溶液中分别通入CO气体。 22 Ca(OH)+CO,CaCO?+HO 溶液变浑浊 2232 2NaOH+CO,NaCO+HO 无色溶液没有明显变化 2232 2、答:C 分析:A中可以生成氢氧化铜一种;B中的两者是无法反应的;C中可以生成氢氧化铜和硫酸钡两种;D中两者是无法反应的。 3、答:?NaOH固体在空气中易潮解;?NaOH固体在空气中易与CO反应而发生变质。 2 4、 答:C 分析:A中浓硫酸有吸水性，质量会增大，但不会变质; B中浓盐酸有挥发性，质量会减小，但不会变质; C中熟石灰在空气中会与二氧化碳反应，生成碳酸钙，因此质量增大并且变质; D中食盐是质量不变的。 5、答:D 分析:A和D都是常见的干燥剂，氢氧化钠固体是因为它有潮解的性质，浓硫酸是因为它的吸水性。但干燥二氧化碳不可用氢氧化钠固体，因为氢氧化钠固体会和二氧化碳 反应生成碳酸钠。 6、 答:D 分析:其他三种碱的碱性太强，有腐蚀性，因此用氢氧化铝。 7、 答:B 分析:pH大于7，溶液为碱性。A是盐，为中性，pH等于7。B为碱性氧化物，溶于水后生成碱，pH大于7，C是酸，pH小于7，D是酸性氧化物，溶于水生成酸，pH小 于7。 8、 答:B 分析:非金属氧化物大部分是酸性氧化物，则应该是B，其他三种都是碱性氧化物。 9、 答:C 分析:红褐色沉淀必然是氢氧化铁，因此只有氯化铁可以和氢氧化钾反应生成氢氧化铁。化学方程式:3KOH+FeCl=Fe(OH)?+3KCl。 33 10、 解:设生成NaCl的质量为x，消耗HCl的质量为y NaOH + HCl , NaCl + HO 2 40 36.5 58.5 4g y x x=5.85g y=3.65g 饱和溶液的质量为z z=22.1g 盐酸溶液的质量:22.1g-4g=18.1g 盐酸溶液的质量分数:×100%=20.2% 答:所用盐酸的质量分数约为20.2%.