初三化学化学式
下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是( ) 11.第四单元 课
4化学式与化合价
1.比较5个SO分子和5个CO分子,含量一样的是( )。 B(KClO?KCl C(KMnO?KMnOD(NH?NHCl A(C?CO222 3424 34A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 12(酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为,交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出
的气体,以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下,使红色的三2(下列有关化合价的说法中,正确的是( )
氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr(SO)),问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 243A(在NaCl和HCl里,氯元素均为–1价 B(在H中,氢元素显+1价 2( )
C(一种元素在同一种化合物里,可能显不同的化合价 D(非金属元素在化合物里,A(+3、+3 B(+6、+3 C(+2、+3 D(+2、+2 一定显负价 13(已知碳酸钙(CaCO)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12,,则另一种物质可能3
是下列中的 ( ) 3(下列四种物质?KClO?Cl?HCl?HClO,氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是32
( ) A(NaCO B(KHCO C(MgCOD(FeCO 2333 3A(???? B(???? C(???? D(???? 14(重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂,一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子
构成。重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,下列说法中正确的是 ( ) 4(某金属氧化物的组成为MO,如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相
等,则该金属氯化物的组成为( ) A(重水的相对分子质量为20 B(重氢原子核外有2个电子
C(重氢分子的相对分子质量为2 D(重氢离子核内有2个质子 MCl B(MClC(MCl D(MCl A(2 22
15(某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7:8,该气体可能是( ) 5(下列化学式正确的是( )
D(N A(CO B(CO C(Cl222A(高锰酸钾(KMnO) B(氧化镁(MgO) C(氯化钾(KClO) D(氯化亚242316(某氮的氧化物中,氮与氧两元素的质量之比为7:20,该氧化物的化学式是( ) 铁(FeCl) 2 A(NO B(NO C(NO D(NO 23225
17(1985年,科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质,其化学式为C,关于该物质606(某化合物化学式为HMO已知在该化合物中M的化合价为+6,则n值为( ) n2n的说法?它是一种单质 ?它是一种化合物 ?它的一个分子中含有60个碳原子 ?A(1 B(2 C(3 D(6 它的相对分子质量为12 ?它的相对分子质量为720。其中说法正确的是( )
A(?? B(?? C(??? D(??? 7(下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是( ) (分子数相同的H18O和HSO之间氧元素质量比是( ) 224
A(1:1 B(2:1 C(1:4 D(1:2 A(NO、NH、NO、N B(NH N NO NO 23323223
19(金属元素R的硫化物的化学式为RS,其相对分子质量与相同价态氧化物的相对分子质C(NH、NO、N、NO D(NO N NO NH 32232233量之比为9:7。求R的相对原子质量是( )
A(40 B(56 C(64 D(24 8(X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1,+4,-2,则这三种元素所组成的化合物的化学
20(某元素M的氧化物的化学式为MO,其中氧元素的质量分数为50%,则M的相对原2式可能为( )
子质量是( )
A(XYZ B(XYZC(XYZD(XYZ 43 23 32 A(12 B(24 C(32 D(64
21(某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5:2,求该金属的相对原子质量9(某元素R的氧化物分子中,R与O的原子个数比为2:3,则R的化合价是( ) 是( )
A(+2价 B(+3价 C(-2价 D(-3价 A(24 B(65 C(40 D(64
10(某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为( )
A(47(1, B(26(5, C(77(1, D(72, 22(某元素R的氧化物的化学式为RO,其相对分子质量为M,R的相对原子质量是( ) xy
抚州市实验学校九年级上期中考试化学试卷 第 1 页 共 3页
A(M-16y B( C( D( ,它的相对分子质量为M,则R元素的化合价是____,R32(某化合物的化学式为HnRO2
元素的原子量是____。
2+-33(某金属元素R的碳酸盐化学式为R(CO),则R元素的化合价为_____,R元素的氢233(阳离子A核外有10个电子,核内质子数和中子数相等;阴离子B核外也有10个电23
氧化物的化学式为____。 子,核内有10个中子,则A和B形成的化合物的相对分子质量是( )
A(18 B(40 C(59 D(62 34(某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物,其化学式为NaFPO,已知F为-1价,其核电荷数2324(现有四种含铁化合物:?FeO ?FeO ?FeO?FeS其含铁元素的质量分数由大到小2334为9。则该药物中磷的化合价为 ,如果药物的相对分子质量约为144,则氟原子内有 的排列顺序是( ) 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)核糖是人类生命活动中不可A(?,?,?,? B(?,?,?,? 缺少的物质,已知核糖的相对分子质量是150,其中含碳40,,含氢6.7,,其余的是氧,C(?,?,?,? D(?,?,?,? 则核糖的化学式是 。 25(血红蛋白的式量为68000,含铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原
35(2008年下半年发生的毒奶粉事件,是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺子的个数是( )
造成的。三聚氰胺化学式为CHN,是一种重要的化工原料。 366 A(1 B(2 C(3 D(4
(1)三聚氰胺的相对分子质量为 ,碳、氢、氮三种元素的质量比为 , 26(近段时期,我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件,经卫生部门检验鉴定,是就餐
氮元素的质量分数为 。 者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致,毒鼠强的化学式为CHNSO,以下有关说法中48424(2)检测食品中蛋白质含量的传统
是:通过检测食品中氮元素的含量,推算其蛋白质含正确的是( )
量。例如,若检测到牛奶中的氮元素质量分数?0.46,,即为蛋白质含量检测合格。某种不 A(毒鼠强是由5种元素组成的化合物,其相对分子质量为240
合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36,,若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺,请计算此 B(毒鼠强有剧毒,是因为其分子中含有有毒的硫元素
时牛奶中氮元素的质量分数,并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 C(毒鼠强性能稳定,加热蒸煮后毒性消失
D(毒鼠强为白色粉末,不溶于水,饮用被毒鼠强污染的水不会中毒 27.《食品安全法》从2009年6月1日起正式实施。某些奶粉中因为含有太量的三聚氰胺, 对婴幼儿身体能造成极大伤害,国家已明令禁止生产和销售。下列关于三聚氰胺(化学
式为CHN)的说法正确的是 36.写出下列物质对应的名称或化学式(1)CuSO (2)NaOH 3664
A.三聚氰胺中含有氮分子 B.三聚氰胺中C、H、(3)FeSO (4)O3 4N三元素质量比为1:2:2
C.三聚氰胺由3个C原子、6个N原子、6个H原子构成 D.三聚氰胺由C、N、(5)氖气 (6)氯化钠 (7)碳酸铵 (8)硫酸铝 H三种元素组成 +22--37.下列化学符号:? NO ? 2NO ? SO ?MgO中,数字“2”表示元素化合价数28(要使FeO和FeO含有相同质量的铁元素,则FeO和FeO的质量比是( ) 2423342334
A(3:2 B(1:1 C(30:29 D(29:42 字的是(填序号,下同)______;表示分子个数的是____;表示每个分子中所含某元素原29(有A、B两种元素组成的化合物中,A与B的质量比为3:1,A与B的原子量比为
12:1,则能表示此化合物化学式的是( ) 子个数的是________;表示一个离子所带的电荷数值的是________。
A(AB B(AB C(AB D(AB 34238.已知某块固体中只含有Fe和O两种元素,测得其中的氧元素的含量为25%,请问该固30(甲醛(化学式为CH2O)是现代室内装修的主要污染气体之一,某甲醛溶液中氢元素
的质量分数为10%,则碳元素的质量分数为( ) 体的可能的组成情况。(至少写出三种组合方式)
A(20% B(50% C(10% D(40%
31(填写下列分子式中数字2的意义:
HO ;2Ca ;2H ;2N ;22 2-CaCl ;SO ; 24
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