高二化学选修四第一二章测试题

高二化学选修四第一二章测 第一、二章测试题 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试 时间60分钟。 第一部分 选择题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。) (((( 1(根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g),2SO2(g)+2H2O(l) ?H,Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g),2S (s)+2H2O(l) ?H,Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g),2S (s)+2H2O(g) ?H,Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ) A( Q1>Q2>Q3 B( Q1>Q3>Q2 C( Q3>Q2>Q1 D( Q2>Q1>Q3 2(已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H= ―184.6kJ?mol-1， 则反应HCl(g),1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的?H为 ( ) A(+184.6kJ?mol-1 B(―92.3kJ?mol-1 C(+92.3kJ D( +92.3kJ?mol-1 (已知:H2(g)，F2(g)错误～未找到引用源。2HF(g) ?H= ,270kJ/mol，下3 列说法正确的是( ) A(2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B(1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C(在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D(1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 4(已知:(1)Zn(s)，1/2O2(g) = ZnO(s) ?H =,348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)，1/2O2(g) = Ag2O(s) ?H =,31.0 kJ/mol则Zn(s)，Ag2O(s) = ZnO(s)，2Ag(s)的 ?H 等于( ) A(,317.3 kJ/mol B(,379.3 kJ/mol C(,332.8 kJ/mol D(+317.3 kJ/mol 5(下列关于热化学反应的描述中不正确的是 A(HCl和NaOH反应的中和热ΔH,,57.3 kJ?mol,1，则H2SO4和Ca(OH)2 反应的中和热ΔH,2×(,57.3)kJ?mol,1 1 B(CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol,1，则2CO2(g) ,2CO(g)，O2(g)反应的 ΔH,2×283.0 kJ?mol,1 C(需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D(1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 6(用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO气体，若要增大反应速率，2 可采取的措施是: ?再加入30mL3mol/L盐酸 ?改用30mL6mol/L盐酸 ?改用3g粉末状大理石 ?适当升高温度 A(??? B(??? C(??? D(??? 7(在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应: mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是 A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变 C.反应速率υ : υ : υ : υ = m : n : p : q ABCD D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 c,CO,?c,HO,2(高温下，某反应达到平衡，平衡常数K,8。恒容时，温度升高，H2c,CO,?c,H,22 浓度减小。下列说法正确的是( ) A(该反应的焓变为正值 B(恒温恒容下，增大压强，H浓度一定减小 2 C(升高温度，逆反应速率减小 催化剂 D(该反应的化学方程式为CO，HOCO，H 222高温 9(将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下 -1反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?L，现有 下列几种说法: -1-1?用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol?L?s -1-1?用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L?s -1?2 s时物质A的转化率为70% ?2 s时物质B的浓度为0.7 mol?L 其中正确的是 A(?? B(?? C(?? D(?? 10(反应:L(s)，aG(g)bR(g) 达到平衡时， y 温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p,p， 12 x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 p 1 据此可判断 p 2 A(上述反应是放热反应 B(上述反应是吸热反应 ,(a,b D(a,b x 2 11(在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO 和一定量的O ，发生反22应2SO(g)+O(g)2SO(g)，进行到4min时，测得n(SO)=0.4mol，若反应2232 进行到2min时，容器中n(SO)为 2 A(1.6mol B(1.2mol C(大于1.6mol D(小于1.2mol 答题卡 班别 姓名 分数 一. 二选择题(36分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 第二部分非选择题 二.填空题: 1 2g) +12(已知下列热化学方程式:?H2(O2 (g) ,H2O(l);ΔH=-285 kJ?mol-1 1 2 ?H2(g) +O2 (g) ,H2O(g);ΔH=-241.8 kJ?mol-1 1 2 ?C(s) +O2 (g) ,CO(g);ΔH=-110.5 kJ?mol-1 ? C(s) +O2 (g) ,CO2(g);ΔH=-393.5 kJ?mol-1 回答下列问题: (1)H2的燃烧热为 ;C的燃烧热为 。 (2)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。 13. 下图表示在密闭容器中反应:2SO+O2SO, ?H< 0达到平衡时，由于223 条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。 3 v V逆 V正 V正 V 正 V 逆V 逆 0 a b c d t 14(在80?时，将0(4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据: 时间(s) C(mol/L) 0 20 40 60 80 100 C(NO) 0(20 a 0(10 c d e 24 C(NO) 0(00 0(12 b 0(22 0(22 0(22 2 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 (1)该反应的化学方程式为 ，表中b (填c“<”、“=”、“>”)。 (2)20s时，NO的的浓度为 mol/L，0~20s内NO的平均反应速率2424 为 。 (3)该反应的平衡常数表达式K= ，在80?时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。 (4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。 A、NO的转化率越高 B、NO的产量越大 242 C、NO与NO的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大 242 高中化学 4