物质的量浓度计算公式

物质的量浓度 1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c?v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% / M 注:n(mol): 物质的量 ;V(L):物质的体积 ;M(g/mol):摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量分数 密度单位:g/cm^3 6.c(浓溶液)?V(浓溶液)=c(稀溶液)?V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7.c混?V混=c1?V1+c2?V2+……+cn?Vn(有多少种溶液混合n就为几) 8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS:V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) C=ρ?ω?1000/M 其中，C:物质的量浓度(单位mol/L) ω:溶液的密度，(形式为质量分数，<1) ρ:密度，(单位g/mL) M:物质的摩尔质量，(单位g/mol) c=n/V n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M m(溶液质量)=ρ? V 溶液的溶质质量=ω(质量分数)?ρ(密度)?V 故，n(溶质的物质的量)=ω?ρ?V / M c= n/V =(ω?ρ? V /M) / V =ω?ρ? V /M V =ω?ρ/M 若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.