2017年浙江省温州市中考化学试卷(解析版)

2017年浙江省温州市中考化学试卷 一、选择题 1．5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称， 元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（  ） A．118    B．176    C．294    D．412 2．构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2），氟化钙中氟（F）元素的化合价为（  ） A．﹣2    B．﹣1    C．+1    D．+2 二、填空题 3．为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离），白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃． （1）写出锥形瓶中发生的实验现象：　  　． （2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：　  　． 4．据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃物，所以被称为“可燃冰”． （1）CH4中C、H元素的质量比为　  　． （2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O2 2CO2，CH4+2O2 CO2+2H2O，据此，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是　  　． （3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”．下列证据中，支持专家观点的有　  　（可多选）． A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸 B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值 C．可燃冰埋藏在海面下600﹣2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大 D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的中大突破，形成了国际领先的新型试采工艺 E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景． 三、解答题 5．在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克．②实验设计4组． （1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤，①检查装置的气密性； … （2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的　  　保持不变． 四、解答题（共2小题，满分15分） 6．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考察的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验． （1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材： 则他抽到的实验是　  　（选填序号）． （2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠　  　克． （3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为　  　（写化学式） 7．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验． ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克； ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）．实验数据如下：   实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7         已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （1）分析中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：　  　． （2）表中的m值为　  　． （3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数． 2017年浙江省温州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题 1．5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称， 元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（  ） A．118    B．176    C．294    D．412 【考点】BB：原子的有关数量计算． 【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数，进行分析解答． 【解答】解：因为在原子中：核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核电荷数为118，故其核内质子数和核外电子数均为118； 故选A． 2．构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2），氟化钙中氟（F）元素的化合价为（  ） A．﹣2    B．﹣1    C．+1    D．+2 【考点】D6：有关元素化合价的计算． 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钙（CaF2）的化学式进行解答本题． 【解答】解：钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=﹣1价． 故选：B． 二、填空题 3．为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离），白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃． （1）写出锥形瓶中发生的实验现象：　白磷A燃烧，产生白烟，温度计的示数上升　． （2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：　使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点　． 【考点】H1：燃烧与燃烧的条件． 【分析】根据燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触来考虑；水中白磷不燃烧是因为缺少氧气；锥形瓶中的红磷没有达到着火点． 【解答】解：锥形瓶中的白磷与红磷都与氧气接触，一个是白磷达到了着火点燃烧了，一个是红磷没达到着火点没有燃烧，所以验证条件是温度否达到着火点；锥形瓶中的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以验证的条件是否与氧气接触，因此水的作用是使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点；白磷燃烧的现象是：白磷燃烧，产生白烟，放出热量使温度计的示数上升； 故答案为：（1）白磷A燃烧，产生白烟，温度计的示数上升；（2）使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点． 4．据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃物，所以被称为“可燃冰”． （1）CH4中C、H元素的质量比为　3：1　． （2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O2 2CO2，CH4+2O2 CO2+2H2O，据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是　甲烷　． （3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”．下列证据中，支持专家观点的有　AC　（可多选）． A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸 B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值 C．可燃冰埋藏在海面下600﹣2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大 D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的中大突破，形成了国际领先的新型试采工艺 E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景． 【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；D9：元素质量比的计算． 【分析】（1）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析； （2）根据题干信息以及化学方程式来分析； （3）根据可燃冰可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质来分析． 【解答】解：（1）甲烷中碳、氢元素质量比为：12：（1×4）=3：1．故填：3：1； （2）由CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O2 2CO2，CH4+2O2 CO2+2H2O可知：2CO～O2、2CH4～4O2．已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，则在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是甲烷；故填：甲烷； （3）A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，符合题意； B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值，不合题意； C．可燃冰埋藏在海面下600﹣2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大，符合题意； D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的中大突破，形成了国际领先的新型试采工艺，不合题意； E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景，不合题意． 故选：AC． 三、解答题 5．在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克．②实验设计4组． （1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤，①检查装置的气密性； … （2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的　质量和化学性质　保持不变． 【考点】6J：催化剂的特点与催化作用． 【分析】（1）根据老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克．②实验设计4组进行设计并补充实验步骤； （2）根据催化剂的定义：在化学反应中，改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变进行分析． 【解答】解：（1）通过分析实验设计的要求，①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克．②实验设计4组，可知 ①检查装置的气密性； ②取4克的氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置； ③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间； ④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别于1克、1.5克、2克的二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②③； ⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系． （2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的质量和化学性质保持不变． 故答案为：（1）②取4克的氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置； ③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间； ④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别于1克、1.5克、2克的二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②③； ⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系． （2）质量和化学性质． 四、解答题（共2小题，满分15分） 6．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考察的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验． （1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材： 则他抽到的实验是　②　（选填序号）． （2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠　5　克． （3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为　Na2SO4、NaOH　（写化学式） 【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；95：碱的化学性质． 【分析】（1）根据提供的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，进行分解答． （2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答． （3）根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，进行分解答． 【解答】解：（1）提供的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，该组仪器能完成蒸发操作，则他抽到的实验是②． （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g． （3）验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，混合溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，反应后氢氧化钠有剩余，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为Na2SO4、NaOH． 故答案为：（1）②；（2）5；（3）Na2SO4、NaOH． 7．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验． ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克； ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）．实验数据如下：   实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7         已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：　实验三产生的气体的质量为150g+12g﹣158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应．　． （2）表中的m值为　152.9　． （3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数． 【考点】G6：根据化学反应方程式的计算． 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数． 【解答】解： （1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：实验三产生的气体的质量为150g+12g﹣158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应．． （2）表中的m值为 152.9． （3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数．根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g 设参加反应的碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106                                      44 x                                        2.2g = x=5.3 样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%≈66.25% 答： （1）实验三产生的气体的质量为150g+12g﹣158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应．． （2）152.9． （3）样品中Na2CO3的质量分数为66.25%．