高考古诗文背诵默写专题训练

基本概念：  1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化  3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性等)  4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)  5、纯净物：由一种物质组成(如: CO2、O2等)  6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质(如: 空气、溶液等) 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称  常见的元素符号：  氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca  7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分  8、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物  9、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素  10、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子  11、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系：  注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数  12、三种化学反应基本类型：  ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）  如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）  如：AB = A + B  ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一） 如：A + BC = AC + B  13、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)  缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧  14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学 变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）  15、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 实验时当有气体生成或有气体参加的反应要在密闭容器中进行。  16、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物  溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质， 液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）  17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应  燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 灭火的方法：①将可燃物撤离燃烧区；②隔离氧气(或空气)；③降低可燃物的温度  本知识、理论：  1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质  3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）  4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；  一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）  5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；  ②微观意义： a.表示该物质的一个分子；  b.表示该物质的分子构成；  ③量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比；  b.表示组成物质的各元素质量比。  （2）单质化学式的读写  ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等  ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。  如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等  （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读  ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）  ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）  （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：  ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。  ②根据元素化合价写化学式的步骤：  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住27种元素及符号和名称。  核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 7、药品  高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）  [固+液] 反应 原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑  或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。  收集方法  ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)  ①排水法(难溶于水)  ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)  ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）  验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满  <1>用拇指堵住集满氢气的试管口； <2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯  用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满  注意事项  ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意)  ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)  ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。  ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)  ①检查装置的气密性  ②长颈漏斗的管口要插入液面下；  ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）  ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下；  ③不能用排水法收集  16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）  物质 物理性质  (通常状况下) 化学性质 用途  氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）  1、 供呼吸 2、 炼钢  MnO2  点燃  水,密度比空气略大  ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—紫蓝色火焰）  3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）  ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）  ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）  ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量  氢气 （H2）  无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。  ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O 、填充气、飞舰（密度比空气小）  2、合成氨、制盐酸  3、气焊、气割（可燃性） 4、提炼金属（还原性） 二氧化碳（CO2）  无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。  CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）  （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）  1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）  2、制饮料、化肥和纯碱  CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（检验CO2）  氧化性：CO2 + C == 2CO 一 氧化碳（CO）  无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体  ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）  1、 作燃料 2、 冶炼金属  ②还原性：  3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 解题技巧和说明：  一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。  1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。  2、 一些特殊物质的颜色：  黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）  蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+  液态固态O2（淡蓝色）  红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）  黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4  二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。  （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：  ① 除水蒸气可用：浓流酸、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、  （二）、实验注意的地方：  ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。  ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。  ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。  （三）、常见意外事故的处理：  ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。  ① 沾到皮肤或衣物上：  Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。  （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：  1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）  2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）  3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等  （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体  有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。  （六）、自设计实验  1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。  实验步骤 实验现象  ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素  ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素  2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。  实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质  三、解计算题：  计算题的类型有： ①有关质量分数（元素和溶质）的计算  ②根据化学方程式进行计算  ③由①和②两种类型混合在一起计算  （一）、溶液中溶质质量分数的计算  溶质质量分数 = ╳ 100%  （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算  某元素质量分数= ╳ 100%  （三）、混合物中某化合物的质量分数计算  化合物的质量分数= ╳ 100%  （四）、混合物中某元素质量分数的计算  某元素质量分数= ╳ 100%  （五）、解题技巧  1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化 学方程式。找出解此题的有关公式。  2、根据化学方程式计算的解题步骤：  溶质质量  溶液质量  某元素相对原子质量╳原子个数  化合物的相对分子质量  元素质量  混合物质量  化合物质量 解题技巧和说明：  一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。  1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。  2、 一些特殊物质的颜色：  黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）  蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+  液态固态O2（淡蓝色）  红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）  黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4  二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。  （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：  ① 除水蒸气可用：浓流酸、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)  ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、  （二）、实验注意的地方：  ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。  ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。  ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。  （三）、常见意外事故的处理：  ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。  ① 沾到皮肤或衣物上：  Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。  （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：  1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）  2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）  3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）  除水蒸气的试剂：浓流酸、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等  （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体  有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。  （六）、自设计实验  1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。  实验步骤 实验现象  ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素  ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素  2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。  实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质  三、解计算题：  计算题的类型有： ①有关质量分数（元素和溶质）的计算  ②根据化学方程式进行计算  ③由①和②两种类型混合在一起计算  （一）、溶液中溶质质量分数的计算  溶质质量分数 = ╳ 100%  （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算  某元素质量分数= ╳ 100%  （三）、混合物中某化合物的质量分数计算  化合物的质量分数= ╳ 100%  （四）、混合物中某元素质量分数的计算  某元素质量分数= ╳ 100%  （五）、解题技巧  1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化 学方程式。找出解此题的有关公式。  2、根据化学方程式计算的解题步骤：  溶质质量  溶液质量  某元素相对原子质量╳原子个数  化合物的相对分子质量  元素质量  混合物质量  化合物质量  混合物质量  ①设未知量  ②书写出正确的化学方程式  ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量  ④列出比例式，求解 ⑤答。