初三化学复习重点知识小结

初三化学复习重点知识小结 二、常见化学方程式 初三化学知识小结 化合反应 (一)、 一、俗称及化学式: 点燃1、单质: 水银(汞Hg)， 金刚石、石墨(碳C)， 红磷(P)， 银(Ag)， 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2MgO 2 氦气(He) 氖气(He) ， 氮气(N) 硫磺(硫S) 2 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、氧化物:生石灰(氧化钙CaO)， 干冰、碳酐(二氧化碳CO)， 硫酐(三氧 2点燃2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O FeO 234化硫SO) 氧化铁(FeO)，氧化亚铁(FeO)，四氧化三铁(FeO)， 32334 现象:(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 五氧化二磷(PO) 氧化铝(AlO)， 氧化钠(NaO) 25232 注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、酸:盐酸(氢氯酸 HCl)， 氢硫酸(HS)， 硝酸(HNO)， 硫酸(HSO) 2324 4、碱:烧碱、火碱、苛性钠(氢氧化钠NaOH)， 熟石灰、消石灰[氢氧化钙Ca(OH)] 2? 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2CuO 2 氢氧化铁Fe(OH)， 氢氧化亚铁 Fe(OH) 氢氧化钾 KOH 32 现象:铜丝变黑。 5、盐:食盐(氯化钠NaCl)， 纯碱(碳酸钠NaCO)， 23 点燃天然碱、口碱(十水碳酸钠NaCO?10HO) 2326、铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2AlO 223 胆矾(五水硫酸铜CuSO?5HO)， 硫铵(硫酸铵(NH)SO)， 42424现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 硝铵(硝酸铵NHNO) 碳铵(碳酸氢铵NHHCO)， 4343点燃7、氢气中空气中燃烧:2H + O 2HO 222硫酸铁Fe(SO) ， 硫酸亚铁FeSO， 硫酸铝 Al(SO)2434243 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、有机物:沼气(甲烷CH)， 酒精(乙醇CHOH)， 425 醋酸、冰醋酸(乙酸CHCOOH)， 甲醇CHOH 点燃338、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O 2PO 225 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 点燃?物质的主要成分 9、硫粉在空气中燃烧: S + O SO 22水煤气(主要成分H、CO) 天然气(主要成分 CH) 24现象:A、在纯的氧气中 石灰石、大理石(主要成分CaCO) 煤(主要成分C) 3(1)发出明亮的蓝紫火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 煤气(主要成分CO) B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 点燃10、碳在氧气中充分燃烧:C + O CO 22 MnO220、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 2KCl + 3O? 32 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 点燃?11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2CO 21、加热高锰酸钾:2KMnO KMnO + MnO + O? 242422 高温MnO212、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2CO(是吸热的反应) 22、实验室用双氧水制氧气:2HO 2HO+ O? 22222 现象:有气泡产生，带火星的木条复燃。 点燃13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2CO 22 ?23、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2? 现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 高温14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): 24、锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2?(二氧化碳工业制法) CO + HO === HCO现象:石蕊试液由紫色变成红色。 25、碳酸不稳定而分解:HCO === HO + CO? 22232322 现象:石蕊试液由红色变成紫色。 15、生石灰溶于水:CaO + HO === Ca(OH)22 (三)、置换反应: 16、二氧化硫与水反应 SO + HO === HSO 2223 ?26、氢气还原氧化铜:H + CuO Cu + HO 22点燃17、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl 2NaCl 2 试管内壁有水珠生成 现象:黑色粉末变成红色， (二)、 分解反应: 27、锌和稀硫酸反应:Zn + HSO=== ZnSO + H? 2442通电18、水在直流电的作用下分解:2HO 2H?+ O? 222 28、镁和稀硫酸反应:Mg + HSO=== MgSO + H? 2442现象:(1)电极上有气泡产生。H:O,2:1 22 29、铝和稀硫酸反应:2Al + 3HSO=== Al(SO) + 3H? 242432正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 30、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl=== ZnCl + H? 22 ? 19、加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO 2CuO + HO + CO? 22322 现象:铜片面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 31、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl=== MgCl + H? 22 (四)、复分解反应 32、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl + 3H? 3243、氧化铜和硫酸 CuO + HSO === CuSO + HO 2442 27,32的现象:有气泡产生。 44、用盐酸除铁锈 6HCl+ FeO === 2FeCl +3HO 233233、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=== FeCl + H? 22 45、硫酸与氢氧化钠 HSO +2NaOH == NaSO +2HO 2424234、铁和稀硫酸反应:Fe + HSO=== FeSO + H? 2442 46、用氢氧化铝中和胃酸 Al(OH) + 3HCl ==== AlCl + 3HO 33233,34的现象:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 点燃47、实验室制二氧化碳 CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO? 35、镁和二氧化碳反应:2Mg+ COC+2MgO 32222 高温48、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): 36、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3HO 2 37、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO? 2322 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 49、硫酸铜与氢氧化钠反应:CuSO +2NaOH ==Cu(OH)?+NaSO 4224 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 现象:产生蓝色沉淀物，溶液呈无色。 高温 38、水蒸气通过灼热碳层:HO + C H + CO(是吸热的反应) 22 50、氯化铁与氢氧化钠反应:FeCl +3NaOH ==Fe(OH)?+ 3NaCl 33 高温 39、焦炭还原氧化铁:3C+ 2FeO 4Fe + 3CO? 232现象:产生红褐色沉淀物，溶液呈无色。 高温 51、用熟石灰和纯碱制烧碱 Ca(OH) + NaCO ===CaCO? + 2NaOH 40、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO? 22332 现象:黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 52、氯化钠与硝酸银 NaCl +AgNO === AgCl?+NaNO 3341、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO+Zn==ZnSO+Cu 44 53、氯化钡与硫酸钠 BaCl + NaSO ==== BaSO? + 2NaCl 2244 现象:锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 (五)、其它反应 42、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO+Cu==Cu(NO)+2Ag 332 四、 物质的用途 加热 54、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO 2 1、最理想、无污染的能源是氢气，填充探空气球的是氢气，发射火箭的燃料(火箭 现象:黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 发动机的燃料)是氢气。 2、能助燃的气体是氧气，炼钢时提高炉温的是氧气，供给呼吸的气体是氧气。 高温 55、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ FeO 2Fe + 3CO 232 3、自然界最硬的物质是金刚石，能用来切割玻璃、做钻探机钻头的是金刚石。 现象:红色粉未变成银白色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 能导电的是石墨，可作润滑剂的是石墨，可作铅笔芯的是石墨。 高温4、放在灯泡中，除去氧气的是红磷。 56、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ FeO3Fe+4CO 342 5、工业上用来冶炼金属的是一氧化碳。 57、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳): 6、用来灭火的是二氧化碳。人工降雨的干冰。造成温室效应的是二氧化碳。做温室 肥料的是二氧化碳。 2NaOH + CO ==== NaCO + HO 22327、人体中含量占人体质量约2/3的是水。 8、造成酸雨的主要气体是二氧化硫。 58、氢氧化钠与二氧化硫 2NaOH + SO ==== NaSO + HO 2232 9、用来除去金属表面的锈(金属氧化物)的是稀盐酸、稀硫酸。胃酸的主要成分是 盐酸。做某些气体干燥剂的是浓硫酸。 点燃59、甲烷在空气中燃烧:CH + 2O CO + 2HO 4222 10、用来改良酸性土壤的是熟石灰，用来配制波尔多液的是熟石灰和胆矾。工业制 现象:发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 烧碱的是熟石灰和纯碱，做馒头时添加的是纯碱。经常用来除去油污、做洗涤 剂的是纯碱。 点燃60、酒精在空气中燃烧:CHOH + 3O 2CO + 3HO 2522211、生理食盐水的主要成分是食盐。 现象:发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 12、工业酒精中能致人失明甚至死亡的是甲醇。 五、置换反应发生的条件 三、固体物质的溶解性 a) 金属和酸 酸性氧化物:大多数都溶 金属:金属活动性顺序排在氢元素前的金属 碱性氧化物:只有KO、CaO、NaO、BaO能溶于水，其他不溶。 酸: 仅指盐酸、稀硫酸。 22 酸:都溶。 b) 金属和盐: 碱:只有KOH、Ca(OH)、NaOH、Ba(OH)能溶于水，其他都不溶。 金属活动性顺序中排在前面的金属可将排在后面的金属从它们的盐溶液中22 置换出来。(钾、钙、钠除外) 盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶;硫酸盐只沉硫酸钡; 六、复分解反应发生的条件 盐酸盐只沉氯化银; 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 生成物中有气体、沉淀、水生成。 e) 三种具有可燃性的气体:氢气、一氧化碳、甲烷 当碱与盐反应或盐与盐反应时，还必须同时满足反应物可溶的条件。 f) 三种污染空气的主要气体:二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫 (由于碱、盐通常为固体) g) 三种具有还原性的物质:氢气、一氧化碳、碳 七、 物质的颜色 h) 造成水污染的因素:工业废水、废气、废液的任意排放;生活污水的任意排 放;农业中农药、化肥的不合理使用 a) 固体:黑色;氧化铜 木炭 二氧化锰 铁粉 四氧化三铁 i) 可燃物燃烧的条件:与氧气接触;温度达到着火点 红色:铜 红磷 氧化铁 j) 钢铁生锈的条件:与氧气和水同时接触 黄色:硫磺 十、 气体的除杂和证明 紫黑色:高锰酸钾 (其余主要为白色) a) 除去HCl气体:氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水、硝酸银溶液、饱和的 沉淀:蓝色 氢氧化铜 中混有的HCl气体) 碳酸氢钠溶液(CO2 红褐色 氢氧化铁 (其余为白色沉淀) b) 检验HCl气体:硝酸银溶液(生成白色沉淀) 2+ 2、溶液:蓝色 :含Cu CuSO CuCl Cu(NO) 4232c) 除去CO气体:氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 23+黄色 :含 Fe Fe(SO) FeCl 2433d) 检验CO气体:氢氧化钙溶液(生成白色沉淀) 22+浅绿色 含:Fe FeSO FeCl Fe(NO) 4232e) 除去HO蒸汽:浓硫酸，氢氧化钠固体、生石灰 2 八、 离子的鉴定 f) 检验HO蒸汽:无水硫酸铜(白色物质变蓝色) 2-1、Cl:向待测液中加入AgNO溶液和稀硝酸，若生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则3g) 检验H:先通过灼热的氧化铜，再通过五水硫酸铜 2-含有Cl。 h) 检验CO:先通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水 2-2、SO:向待测液中加入Ba(NO)溶液和稀硝酸，若生成白色沉淀不溶于稀硝酸，4322-则含有SO。 十一、化合价 4 2-3、CO:向待测液中加入稀HCl，若生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则含+1价:H K Na Ag NH -1价:Cl OH NO 3432-有CO。 3+2价:Ba Mg Ca Zn Cu 亚Fe -2价:O SO CO 43++4、H:向待测液中加入紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，则含有H。 +3价:Al Fe -3价:PO4 --5、OH:向待测液中加入无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红色，则含有OH。 九、其他 b) 三大矿物燃料:煤、石油、天然气 c) 空气中含量占前三位的气体:氮气、氧气、稀有气体 d) 地壳里含量前四位的元素:氧、硅、铝、铁