化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算 一(选择题 1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11?9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23?9 B.16?9 C.32?9 D.46?9 2.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为( ) A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2D C.2A+B====2C+D D.A+B====C+D 3.在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为( ) A.28 B.64 C.44 D.80 4.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11?9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23?9 B.16?9 C.32?9 D.46?9 5.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( ) A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 6.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C;则实际发生分解的A物质的质量为( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.100克 7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3?4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。 8.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。 9.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。 二(计算题 1.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO的质量/g 1.76 3.25 4.4 M 2 (1)哪几次反应矿石有剩余?_______________。(2)上表中M的数值是____________。 (3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下:取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算: (1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克, (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少, (3)下表中m的数值应该为多少, 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 (4)要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克,(化学方程式: 高温 CaCOCaO+CO?) 32 3. 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应): 烧杯? 烧杯? 烧杯? 烧杯? 烧杯? 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质0.88 1.76 X 3.52 3.52 量/g (1)表中X的值为 ;(2)求样品中碳酸钙的质量分数; (3)烧杯?中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 4.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表): 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题: (1)完全反应后，生成氧气的质量为_______________g; (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少,(精确到0.1%) 5.实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他 们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为2 33.8g，请你和他们一起计算: (1)反应后生成氧气的质量是多少,(2)所取溶液中溶质的质量是多少, (3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少, 6.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算: (1)生成氧气的质量。 (2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 7.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题: (1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 (3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 87.钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明(如图)。为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化碳(假定除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应) (1)已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为____________。 (2)(6分)通过计算验证:该保健品主要原料含量是否属实(写出计算过程), (3)(1分)李明按照说明服用一个月(30天)，理论上吸收了钙元素_____克。 9.我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。 (1)在人体中，碘是属于 ? (选填“常量”或“微量”)元素。 (2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素质量比为 ? ;它受热易分解，烹饪时，添加加碘食盐应注意 ? 。 (3)我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg,50mg/kg。 为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用 足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式 为:KIO，5KI，6HCl,6KCl，3I，3HO。称取1000 g 322 某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的I2的 质量为152.4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为 合格产品(计算过程写在答题纸上)。 10.颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质，其主要成分是过氧化钙(化学式为CaO)。取颗粒2氧10g，加入到足量的水中，共生成1.6g氧气(假定只有过氧化钙与水反应)。请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数,颗粒氧与水反应的原理:[ 2CaO+2HO=2Ca(OH)+O?] 2222 种化合物组成的实验装置。 11.如图所示是分析一 实验结果如下: 实验前 实验后 铜的氧化物+玻璃管 137.8 g 131.4 g 氯化钙+U形管 100.8 g 108.0 g 注:玻璃管质量为80.2 g。 试根据实验数据求: (1)完全反应后生成水的质量为_______g。 (2)生成的水中氧元素的质量为_______g。 (3)铜的氧化物中铜元素的质量为_______g。 (4)铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_______。 (5)铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_______(已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16); (6)写出铜的氧化物的化学式:____________________________。