粗盐的提纯

粗盐的提纯 中考考察考点: 1、粗盐提纯的步骤。2、实验过程需要的仪器。3、除杂的步骤。4、除杂用到的药品。5、加入药品的目的。６、发生反应的化学方程式。７、滤渣和滤液的成分分析。８、玻璃棒的用途。 一、实验步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率。 二、实验用品： 托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片 三、除杂的的顺序： 加入过量BaCl2→加入过量Na2CO3→加入过量NaOH 溶解→    加入过量NaOH→加入过量BaCl2→加入过量Na2CO3   →过滤→加足量的稀盐酸→蒸发           加入过量BaCl2→加入过量NaOH→加入过量Na2CO3 四、除杂用到的药品：（考点４/５/６） 杂质 加入药品的目的 发生的化学反应 Na2SO4 加入过量BaCl2 (去除硫酸根离子) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl CaCl2 加入过量Na2CO3 (去除钙离子及BaCl2中的钡离子)  Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl  Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 氯化镁(MgCl2) 加入过量NaOH(去除镁离子 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH、Na2CO3 加足量的稀盐酸(去除氢氧根离子和碳酸根离子) Na2CO3+2HCl==H２O+2NaCl  NaＯＨ+ HCl == H２O +NaCl HCl 、 H２O 蒸发（去除HCl 、 H２O） 五、玻璃棒的作用 本实验5次用到玻璃棒。 1.溶解时：搅拌，加速溶解。 2.过滤前：蘸水润湿滤纸，赶走空气泡。 3.过滤时：引流。 4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。 5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。 （注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁） １： （2015年苏州）（8分）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 操作Ⅰ ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和        。 ②在蒸发过程中，待                 　  时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。如图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是        （用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有              （用化学式表示），沉淀成分有哪些                      　（用化学式表示）。 ⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是      　  。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。 （４）、操作IV中加入稀盐酸时共发生了    个反应，发生中和反应的化学方程式        　 （５）、最终得到氯化钠的溶液中氯化钠的质量    （大于、小于、等于）原粗盐中所含氯化钠的质量。 24. （2015天津）用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题 1. 一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是_______（填“引流”或“加快溶解”）。 （3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。   ①配制时，涉及以下实验步骤：A. 称量及量取 B. 计算  C. 溶解  D. 装瓶贴标签。   其正确的实验步骤顺序是_______（填字母）   ②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 _______g（计算结果精确到0.1）