实验二 弱酸解离度和解离常数的测定(pH法).doc

实验二 弱酸解离度和解离常数的测定(pH法).doc 实验二 弱酸解离度和解离常数的测定(pH法) 一、实验目的 1(了解pH法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法; 2(学习并掌握酸度计的使用方法，练习滴定管的基本操作和配制溶液。 二、实验原理 醋酸CHCOOH即HAc，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡: 3+-HAc(aq) H(aq)+ Ac(aq) 其解离常数为: ，,，，，，HAc,，，，， 式1 K,HAc,,HAc-+如果HAc的起始浓度为c，平衡时[H]=[Ac]=x,由于，代入上式，得: 2x, 式2 , KHAc,cx+在一定温度下，用pH计(酸度计)测定一系列已知浓度的HAc溶液的pH值，按pH= -lg[H]， +,换算成[H]，代入式2中，即可求得一系列对应HAc浓度的解离常数值，取其平均值，KHAc即为该温度下醋酸的解离常数。 为解离度: , ，，，Hx，， 式3 ,100%100%,，,，cc 三、实验用品 1(仪器与 奥立龙868型pH计(附复合电极)， 烧杯(50mL，4只，洁净，干燥)， 滴定管(25 mL，酸式，碱式各一支)，滴定台(附蝴蝶夹)。 2(试剂 -1醋酸HAc(0.1mol?L )，缓冲溶液。 四、实验步骤 1(系列醋酸溶液的配制 将已标定浓度的HAc溶液装入酸式滴定管，然后从滴定管中分别放出3.00 mL，6.00 mL，12.00 mL，24.00 mL的HAc溶液于4只干燥并编号的烧杯中(为什么,)注意:接近所要求的体积时，应逐滴滴加，以确保准确度。从另一支滴定管中向这4只烧杯中分别依次加入45.00 mL，42.00 mL，36.00 mL，24.00 mL蒸馏水，使各烧杯中的溶液的总体积均为48.00 mL，待用。 2(奥立龙868型pH计的校正调试 pH计接通电源后，按“标定”键，然后通过 “,”或“,”键选择“7-4”范围两点法进行标定。首先用洗瓶中的蒸馏水将复合电极冲洗，并用吸水纸将电极轻轻擦拭吸干(注意保护好玻璃电极)，然后放入pH=6.98 的混合磷酸盐缓冲溶液中，当显示屏左下方出现“readay”后，按”“确定”键;接着重复上述电极的洗涤步骤，将电极放入pH=4.00的邻苯二甲酸氢钾，当显示屏再次出现“readay”后按”“确定”键，pH计即会自动完成校正。酸度计校正后，电极放入任意溶液中，显示屏就会出现该溶液的pH值。 3(醋酸溶液 pH值的测定 用pH计由稀到浓依次测定先前配制的各HAc溶液的pH值。注意电极每次测定完一种溶液后都要洗涤、擦干，然后才能进行测定下一种溶液的操作。记录实验时的室温，算出不同浓度 ,HAc溶液的α值及值，取平均值，即为HAc解离常数K实验值。对于相差较大的数据，KaHAc 应重做。 五、数据记录和处理 测定时溶液的温度: ? 烧HAc的HO的22HAc的浓度杯x+, , 体积体积]pH值 [H, K-1编(mol?L) HAc,cx(mL) (mL) 号 1 2 3 4 ,= KHAc 六、思考题 1(为什么要预先标定HAc的准确浓度,它对测定结果有何影响,。 2(配制不同的浓度HAc溶液时，烧杯是否要干燥，为什么, 3(测定不同浓度HAc溶液的pH值时，测定顺序应由稀到浓，为什么, 2，，，H,，，4(若溶液的浓度极稀，是否能用求解离常数,为什么, K,HAcc