[精品]弱电解质的电离习题
弱电解质的电离检测题
1(下列电离方程式书写正确的是( ) ,,A(NH?HO===NH,OH 324,,B(NaHCO===Na,HCO 33,,2C(HCO2H,CO 233,,2D(Ca(OH)Ca,2OH 2
2(下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A(熔化时不能导电
B(不是离子化合物是共价化合物
C(水溶液的导电能力很差
D(溶液中存在电离平衡,电离出的离子和未电离的分子共存 ,,3(氢氟酸是弱酸,电离方程式为HFH,F,达到电离平衡的标志是
( ) ,,A(c(H),c(F)
B(v(电离),v(结合成分子)
C(溶液显酸性 ,D(单位时间内,电离的HF分子数与生成的F数相等 ,14(在25?时,0.1 mol?L的HNO、HCOOH、HCN、HCO的溶液,它们的电223,,,,,,4224221022离平衡常数分别为4.6×10mol?L、1.8×10mol?L、4.9×10mol?L、,,,,7221122K,4.3×10mol?L和K,5.6×10mol?L,其中氢离子浓度最小的是 12
( )
A(HNO B(HCOOH C(HCN D(HCO223
5(化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡,可用作酸碱指示剂:HIn(aq)(红,,,1色) H(aq),In(aq)(黄色),浓度为0.02 mol?L的下列各溶液:?盐酸
?石灰水 ?NaCl溶液 ?NaHSO溶液 ?NaHCO溶液 ?氨水。其中能使43指示剂显红色的是 ( )
A(??? B(??? C(?? D(???
6.在25 ?时的醋酸溶液,若采用下列不同的措施:?加入NaOH固体;?加入
CaCO固体;?加等体积的水稀释;?加热醋酸溶液使温度上升10 ?;?加入3
醋酸钠固体;?加入盐酸。其中能促进醋酸电离的有( )
A.???
B.????
C.????
D.?????
+-7.对氨水溶液中存在的电离平衡NH?HO=NH+OH,下列叙述正确的是( )324
-A.加水后,溶液中n(OH)增大
-B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH)增大
C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动
+D.加入少量NHCl固体,溶液中c(NH)增大 44
,18((2006高考全国?,11)11.在0.1mol?LCHCOOH溶液中存在如下电离平衡:3
,+CHCOOHCHCOO,H对于该平衡,下列叙述正确的是33
A(加入水时,平衡向逆反应方向移动
B(加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
,1+C(加入少量0.1mol?LHCl溶液,溶液中c(H)减小
D(加入少量CHCOONa固体,平衡向正反应方向移动 3
9(下列电离方程式正确的是( )
一一++2+A(NaHSONa+H+SO B(NaHCONa+ HCO4433
,,++3C(HPO D(,H3H+POCHCOOHCHCOO34433
,,10.在RNH?HORNH,OH形成的平衡中,要使RNH?HO的电离程度22223
,及c(OH)都增大,可采取的措施是
A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温
11(下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是
A、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B、电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化 C、电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小 D、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
+12(使某弱酸HX的电离程度增大,溶液中的C(H)减小的措施有
A(加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉 ,,13.已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡:CHCOOHH,CHCOO,33+要使C(H)/C(CHCOOH)的值增大,可以采取的措施是 3
A、加少量烧碱 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水
14在同一温度下,某弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同。当升高温度后,它们的导电能力将是
A(a,b,c B(a,b,c C(c,a,b D(b,a,c
,,115.在0.1mol?LCHCOOH溶液中存在如下电离平衡:CHCOOHCHCOO333
+,H对于该平衡,下列叙述正确的是
A(加入水时,平衡向逆反应方向移动 B(加入少量NaOH固体,平衡向
正反应方向移动
,1+C(加入少量0.1mol?LHCl溶液,溶液中c(H)减小 D(加入少量CHCOONa3
固体,平衡向正反应方向移动 ,,16(在氨水中存在下列电离平衡:NH?HO NH,OH,下列情况能引324起电离平衡向正向移动的有
( )
?加NHCl固体 ?加NaOH溶液 ?加HCl ?加CHCOOH溶液 ?43加水 ?加压
A(??? B(???
C(??? D(??? 17(下列说法正确的是 ( )
A(电解质在溶液中存在电离平衡状态
B(电离平衡状态时v,v,0 结合电离
C(弱电解质溶液中,既存在离子也存在分子
D(电解质的电离是可逆过程
,,19.在稀氨水中存在平衡:NH,HONH,OH,如进行下列操作,则NH、3234
,,,NH、H、OH浓度如何变化,试用“增大”“减小”“不变”填写。 4
,(1)通适量HCl气体时,c(NH) ,c(H) 。3
,,(2)加入少量NaOH固体时,c(NH) ,c(OH) 。4
,,(3)加入NHCl晶体时,c(NH) ,c(OH) 。44
三(影响弱电解质电离平衡移动的因素
1.浓度:弱电解质的溶液中,加水稀释,电离平衡正移,电离度增大。
即稀释 (填“促进”或“抑制”)电离。
思考:此规律用电离平衡常数如何解释,
2.温度:因为电离是吸热的,因此升温 (填“促进”或“抑制”)电离。
3.加入其它电解质
(1)加入与弱电解质电离出的离子相同的离子,电离平衡 移动,电离度 ;
(2)加入与弱电解质电离出的离子反应的离子,电离平衡 移动,电离度 。