人力资源铝盐与强酸强碱反应盘算规律总结

人力资源铝盐与强酸强碱反应盘算规律 铝盐与强酸强碱反应计算规律总结 在涉及金属铝及其化合物的计算中，有一类重要的计算，就是铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐与强酸溶液的反应计算，这类计算有其特殊的计算关系和相应的图象。 一、铝盐与强碱互滴类 试剂滴现象 反应离子方程式 图象 加顺序 3+―1.向开始产Al，3OH,Al(OH)?， 3,-AlCl溶生白色Al(OH)，OH,AlO,，2HO 3322 液中滴沉淀，不 加NaOH断增加 溶液至到最大， 过量 又溶解 消失。 3+,-2.向产生白?,Al，4OH,,AlO,，2HO 223+-NaOH溶色沉淀?Al+,3AlO+6HO,=,4Al(OH)? 223 液中滴迅速消 加AlCl失，突然3 生成沉溶液至 淀到最过量 大值恒 定。 (1).,与NaOH生成沉淀规律: ?当,时，,。 ?当,时，,。 ?当,时，,。 用数轴示AlCl溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:,3 二、偏铝酸盐与盐酸互滴类 试剂滴现象 反应离子方程式 图象 加顺序 生成 1.向白色 NaAlO沉淀，2 溶液中增加+-AlO，H，HO,Al(OH)?，Al(OH)2233滴加稀到最+3+，3H,3Al，3HO 2盐酸至大值， 过量 逐渐 溶解 消失。 开始 无沉2.向盐淀，逐酸中滴渐产加+3+-生白AlO，4H,,,Al，2NaAlO23+-色沉2HO,Al+,3AlO+6HO,=4Al(OH)? 2223溶液至淀到过量 最大 值不 变。 +-(2),AlO与强酸(H,)生成沉淀计算规律: 2 +(1),当0,,?1时，产生Al(OH)沉淀，n[Al(OH)],n(H) 33 -+(2),1,,,4时，生成Al(OH)部分溶解，n[Al(OH)],,[4n,(,AlO),n,(H)]332 (3),当,?4时，无Al(OH)。 3 3.向NaOH和NaAlO溶液中滴加盐酸至过量 2 现象,:开始无沉淀，沉淀到最大值，后来全溶解。 三、混合铝盐溶液中滴加碱类 向盐酸和MgCl,、AlCl混合溶液中不断滴加NaOH溶液至过量 23 结论,:溶液碱性逐渐增强，Mg(OH)与强碱溶液共存，Al(OH)不能。23 +-2+―=,离子方程式:H,+OH,=,HO ,Mg+2OHMg(OH)? 223+―,-Al，3OH,Al(OH)? Al(OH)，OH,AlO，2HO 3322四、金属离子混合溶液加碱类 -混合溶液与OH反应时，确定物质的量。 -若与OH反应关系如图，则, ?,?, 五、明矾与溶液反应类,明矾与溶液反应方程式:, 生成沉淀规律:?当时，; ?当时，; ?当时，。 六、重要物质加入铝盐溶液类 Na、NaO、NaO、SO、NO等先与水反应，再与铝盐反应。 22232 , 七、计算方法 ,1.公式法:,利用物质的量判断属哪类情况，对号入座求算。 2.守恒法:运用质量、电荷、电子守恒等思维，进行铝的计算。 3.对比法:根据所给数据，比对分析有关物质和过剩量物质，缜密思考。 4.比例法:找出铝及其化合物在反应中，物质的量、质量等存在的比例关系求。 例1.,准确称取6g铝土矿样品(含,)放入盛有100mL某 浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 NaOH溶液，产生沉淀质量m与加入NaOH溶液 体积V的关系。回答:, (1)硫酸物质的量浓度_______________。(2)若a=2.3， 用于沉淀所消耗NaOH溶液体积是_________mL，矿中 各组成成分质量分数:为_________，为_________。, 解析:(1)样品只有、与HSO反应。滤液:HSO、Al(SO)、Fe(SO)，2424243243 ,加35mL,NaOH时，沉淀值最大，此时沉淀为Al(OH)、Fe(OH) ，,形成溶液，3、3,由电荷守恒，根据元素守恒知 ,，得 , 3+――3+ (2)沉淀Al消耗OH量与溶解Al(OH)所耗OH比为3:1，沉淀Al所用NaOH溶液为;3 耗用NaOH溶液:。 答案:(1)1.75,mol/L ,(2)2.7 ,; ,85%,;,12%, 点评:考查铝盐与碱反应规律，图象关键点和守恒法运用。