初三化学复习重点知识点分类总结_图文

初三化学复习重点知识点分类总结_图文 2014年化学知识点分类整理 初三化学复习重点知识点总结 一、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质 硫 硫磺 黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。 S 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易二氧化碳 固体俗称干冰 CO2 升华。 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有一氧化碳 煤气 CO 毒性。 甲烷 沼气、 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 CH4 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任乙醇 酒精 CHOH 25意互溶。 氧化钙 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 CaO 氧化铁 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。 FeO23 四氧化三铁 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。 FeO34 氢氧化钠 火碱、烧碱、 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。 NaOH 氢氧化钙 熟石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 Ca(OH) 2 碳酸钠 纯碱 、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。 NaCO23 碳酸钠晶体 无色晶体，易失水风化。 NaCO?10HO 232 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比NaCO小。 NaHCO233 氯化钠 食盐 NaCl 碳酸钙 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。 CaCO3 硫酸铜 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。 CuSO 4 硫酸铜晶体 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。 CuSO?5HO 42 高锰酸钾 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。 KMnO 4 碱式碳酸铜 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。 Cu(OH)CO 223 氯化银 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。 AgCl 硫酸钡 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。 BaSO4 氢氧化铁 新制得为红褐色沉淀。 Fe(OH) 3 氢氧化铜 新制得为蓝色沉淀。 Cu(OH) 2 二、几种常见药品的存放 药品 性质 保存方法 白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中 浓硫酸 易吸收空气中的水分(吸水性) 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 氧化钙 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中 固体氢氧化钠 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中 三、1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O)。 2 3.空气中含量最多的物质是氮气(N) 2 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。 (CH) 4 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(HO)。 最简单的有机化合物CH 24四、常见气体的性质 (1)氧气O (通常状况下) 化学性质及用途 (O) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸;22 b. 炼钢;c. 气焊。(注:O具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。) 2 (2)氢气(H)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 2 ? 可燃性: a.填充气、飞舰(密度比空气小) b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割(可燃性)d.提炼金属(还原 性) ?? 还原性: 3H + FeO 2Fe + 3HO 223 2 (3)二氧化碳(CO) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO叫“干冰”。 22?CO + HO ==HCO(酸性) (HCO === HO + CO?)(不稳定) 22232322 a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质) b.制饮料、化肥和纯碱 CO + Ca(OH) ==CaCO?+HO(鉴别CO) CO +2NaOH==NaCO + HO 223222232?氧化性:CO+ C == 2CO CaCO == CaO + CO?(工业制CO) 2 322(4)一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。 ?可燃性:2CO + O == 2CO 22 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) a. 作燃料 b. 冶炼金属 高温?还原性: 3CO + FeO2Fe + 3CO (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力) 232 五、基本化学反应 物质反应 化学方程式 伴随现象 化合反应 点燃镁在空气中燃烧 2Mg + O 2MgO 耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末 2 剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体点燃 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O FeO 234生成 点燃氢气中空气中燃烧 2H + O2HO 淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾 222点燃红(白)磷燃烧 4P + 5O2PO 发出白光、放出热量、生成大量白烟。 225 碳在氧气中充分燃点燃C + OCO 发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊 22烧 点燃碳不充分燃烧 2C + O2CO 2 CO通过灼热碳2 高温 C + CO 2CO (吸热反应) 2层 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰CaO+ HO==Ca(OH) (放大22氧化钙溶于水 量热) 浆 二氧化碳溶于水 CO + HO === HCO 石蕊试液由紫色变成红色。 2223 分解反应 通电 水在通电分解 2HO 2H?+ O ? 两电极上有气泡产生、(正氧负氢) 222 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气?加热高锰酸钾 2KMnO KMnO + MnO 4242体 1 + O? 2MnO2双氧水制氧气 2HO 2HO+ O? 有气泡产生，带火星的木条复燃。 22 22 (二氧化碳工业制法)工业制备二氧化碳和高温锻烧石灰石 CaCOCaO+CO? 32生石灰 碳酸不稳定而分解 HCO === HO + CO? 石蕊试液由红色变成紫色。 2322 ?产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸2NaHCO 3小苏打受热分解 NaCO+HO+CO? 2322馒头 置换反应 基本形式:,，,,,,,，, 单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物 Zn+HSO==ZnSO+H? 2442 酸与金属反应 Fe+HSO==FeSO+H? 放出气体 2442 Mg+2HCl == MgCl+H? 22 盐与金属反应 2Al+3CuSO==Al(SO)+3Cu 银白色金属表面覆盖有红色物质 4243 Fe + HSO= FeSO + H? 有气体生成、溶液显浅绿色 铁溶于稀硫酸 24 42 CuSO+Zn==ZnSO+Cu 银白色金属表面覆盖有红色物质 44 银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼 Fe+CuSO==Cu+FeSO 44铜、镀铜 高温焦炭还原氧化铁 3C+2FeO 4Fe + 3CO? 23 2 高温木炭还原氧化铜 C+ 2CuO 2Cu + CO? 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 2 复分解反应 复分解反应条件:任意一个条件:有水、气体、沉淀 生成 Ca(OH)+NaCO==CaCO?+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 2233 Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HO 无明显现象 222 NaOH+HCl==NaCl+HO 无明显现象 2 2NaOH+HSO==NaSO+2HO 无明显现象 24242 FeO+6HCl==2FeCl+3HO 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 2332 Fe + 2HCl=== FeCl + H? 固体溶解、溶液显浅绿色 22 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、Fe+CuSO==Cu+FeSO 44溶液由蓝色变为浅绿色 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫NaCO+HSO==NaSO+HO+CO? 23242422灭火器原理 ? 2NaHCO NaCO+HO+CO? 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 32322 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO? 3222室制备二氧化碳、除水垢 3HCl + Al(OH) ==== AlCl + 3HO 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 332 NaHCO + HCl=== NaCl + HO + CO? 小苏打治疗胃酸过多 322 NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO2322气体放出 ? CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO? 气体放出 3222 NaHCO + HCl=== NaCl + HO + CO? 气体放出 322 Ca(OH) + CO ==== CaCO ?+ HO 消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体 2232 2 苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变2NaOH + CO ==== NaCO + HO 2232质 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 HCl+AgNO==AgCl?+HNO 33 Ba(OH)+HSO==BaSO?+2HO 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 22442 CuO+HSO==CuSO+HO 黑色氧化铜溶于稀硫酸 2442 CaCl+NaCO==CaCO?+2NaCl 2233 NaSO+BaCl==BaSO?+2NaCl 2424 物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例 ? 紫色石蕊 取少量酸于试管并加入几石蕊试剂由紫 试液 滴石蕊试液。 色变为红色。 ? 无色酚酞试 取少量酸于试管并加入几无色酚酞试液+酸(H) 液 滴酚酞试液。 不变色。 蘸取少量酸滴在pH试纸? pH试纸 pH<7 上。 ? 紫色石蕊取少量碱液于试管中并加石蕊试剂由紫 试液 入几滴石蕊试液。 色变为蓝色。 无色酚酞试液碱 ? 无色酚酞取少量碱液于试管中并加由无色变为红 ,(OH) 试液 入几滴酚酞试液。 色。 蘸取少量碱液滴在pH试 ? pH试纸 pH>7 纸上。 盐酸及? 取少量待测液于试管产生不溶于稀可溶性试剂和=AgCl?+HNOAgNO中 HCl+AgNO333 HNO的白色3氯化物 稀HNO ? 滴入几滴AgNO试剂NaCl+AgNO=AgCl?+NaNO 3333乳状沉淀。 ,(Cl) 并滴加稀HNO 3 硫酸及? 取少量待测液于试管生成不溶于稀可溶性试剂和稀SO+BaCl=BaSO?+2HCl BaCl中 H22424的白色HNO3硫酸盐 HNO ? 滴入几滴BaCl试剂NaSO+BaCl=BaSO?+2NaCl 322424沉淀。 2,(SO) 并滴加稀HNO 43 ? 取少量待测固体或溶 液于试管; +HCl=CaCl+CO?+2HO HCl或稀冒出气泡，气CaCO3222碳酸盐 ? 加入几滴稀HCl或稀，澄清石NaCO+2HCl=NaCl+CO?+HO HNO体能使澄清石2,32322HNO(CO) ; 33灰水 Ca(OH)灰水变浑浊。 +CO=CaCO?+HO 2232? 将生成的气体通入澄 清石灰水。 六1. 有关化学式的计算: 基本公式: (1)相对分子质量=(化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数)之和 该元素相对原子质量，化学式中该元素原子个数，100%(2)化合物中某元素质量分数= 化合物的相对分子质量(3)元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质质量,，100%溶质的质量分数 溶液质量 3 溶解度饱和溶液溶质的质量分数 ,，100%溶解度，100g 稀释公式:浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度 2.解: 计算题的类型有 a(有关质量分数(元素和溶质)的计算 b(根据化学方程式进行计算 c(由a和b两种类型混合在一起计算 (1)溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100% (2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100% (3)混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100% (4)混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100% 或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数 (5)解题技巧 a.审题:看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 b.根据化学方程式计算的解题步骤: ?设未知量 ?书写出正确的化学方程式 ?写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ?列出比例式，求解 ?答。 七、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色， 且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊 八、推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、 常见一些变化的判断: 4 ? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ? 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ? 红褐色沉淀:Fe(OH)3 九、基础知识 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴 (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:?每层最多排2n2个电子(n表示层数) ?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ?先排满内层再排外层 5