浦东新王牌高中化学物质结构与元素周期律（三）键与晶体

浦东新王牌高中化学物质结构与元素周期律（三）键与晶体 化学键与晶体结构 一、化学键 1、概念:相邻原子之间强烈的相互作用。 2、类型: 、 、 。 二、三种化学键的比较 离子键 共价键 金属键 概念 成键微粒 成键性质 形成条件 强弱因素 实例 三、化学键、分子间作用力和氢键的比较 化学键 分子间作用力 氢键 概念 范围 强弱 性质影响 例1、下列说法中，正确的是( ) A、共价化合物中一定不含离子键 B、离子化合物中一定不含有共价键 C、失电子难的微粒获得电子的能力不一定强 D、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 【注意】?离子化合物中一定含有 键; ?共价化合物中一定不含 键; ?离子化合物中可能含有 键; ?稀有气体单质中没有 ，但存在 ; ?由金属和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如: ?由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如: 例2、下列过程中，共价键被破坏的是( ) A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、SO气体溶于水 2 【注意】化学键的断裂和形成 ?溶于水化学键的断裂: 、 ?状态发生变化时化学键的变化:破坏化学键的有 ， 克服分子间作用力的是 ，克服氢键的是 。 ?化学反应中，化学键的断裂和形成: 例3、根据元素性质递变规律，下列判断正确的是( ) A(酸性:HSiOKOH>CsOH 233424 —C(半径:C1>C1>Na D(沸点:HO>HS>HSe 222 例4、下列事实能够用键能大小解释的是( ) A(单晶硅沸点比金刚石低 B(通常情况下，氮气的化学性质非常稳定 C(常温常压下甲烷与戊烷的状态不同 D(稀有气体一般难以发生化学反应 四、四种晶体的比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 存在微粒 微粒间作用 熔沸点主 硬度 要 物 导电性 理 性 其他 质 实 例 五、晶体熔沸点的比较 1、不同晶型比较:一般情况下， 2、同种类型晶体: (1)分子晶体: (2)离子晶体: (3)原子晶体: (4)金属晶体: 3、常温常压下状态 (1)熔点:固态物质 液态物质 (2)沸点:液态物质 气态物质 例1、有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 例2、下列说法正确的是( )。 A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.离子晶体熔化时破坏了离子键 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 、有关物质结构的叙述正确的是 ( ) 例3 A(有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B(由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C(只含有共价键的物质不一定是共价化合物 D(在离子化合物中不可能存在非极性共价键 例4、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是【 】 ?HF、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ?NH易液化 3 ?F、C1、Br、I的熔、沸点逐渐升高 ?HS的熔沸点小于HO的熔、沸点 222222?NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A(??? B(?? C(??? D(全部 【练习】 1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A、晶体可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 2、下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF 3、下列化学式可

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示一个分子的是( ) A、SiO B、NHCl C、CCl D、CaF 24424、下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是( ) A、NaCl B、冰 C、白磷 D、SiO 25、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是( ) A、HCl易溶于水 B、液态HCl不导电 C、HCl不易分解 D、HCl溶于水能电离，呈酸性 6、下列指定微粒的个数比为1:1的是( ) 2+3A、Be中的质子和电子 B、H原子中的中子和质子 C、CaH晶体中的阳离子和阴离子 D、NaHSO固体中的阴离子和阳离子 24 7、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 8、下列物质中属于离子化合物的是( ) A、苛性钠 B、碘化氢 C、硫酸 D、醋酸 9、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 10、下列叙述中，正确的是( ) A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B、稀有气体原子序数越大，沸点越高 C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小，越溶液失去电子 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 11、 A 氧化还原反应:元素化合价是否变化 B 共价化合物:是否含有共价键 C 强弱电解质:溶液的导电能力大小 D 金属晶体:晶体是否能够导电 ，2,12、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ((( ，2,A(同周期元素中X的金属性最强 B(原子半径X,Y，离子半径X,Z C(同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D(同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 13、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 XW,A(金属性:YZ B 氢化物的沸点: > XW,C(离子的还原性: D 原子及离子半径: ZYX,, 根据相关化学原理，下列判断正确的是( ) 14、 A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点:X,Y ,,B 若A，2D?2A，D，则氧化性:D,A 2222 2,，C 若R和M的电子层结构相同，则原子序数:R,M D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA,NaB 15、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A(熔点: B(水溶性: COKClSiO,,HClHSSO,,2222 C(沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D(热稳定性: HFHONH,,23 16、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下: ?? ? „„ ClC1+Cl ,Cl+HHCl+H,H+C1HCl+Cl,222 反应?中形成的化合物的电子式为 ;反应?中被破坏的化学键属 于 键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a(卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b(卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 c(卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 FClBrId(卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易 2222 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断: ?非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ?卤素单质键能大小与键长的关系为: 17、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是 。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 18、工业上制取冰晶石(NaAlF)的化学方程式如下: 36 2Al(OH)+ 12HF+ 3NaCO=2NaAlF+ 3CO?+ 9HO 3233622 根据题意完成下列填空: (1)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ， 属于弱酸的电离方程式 。 (2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。 a(气态氢化物的稳定性 b(最高价氧化物对应水化物的酸性 c(单质与氢气反应的难易 d(单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 (4) NaCO俗称纯碱，属于 晶体。 23