电子式的书写

电子式的书写 主备人:徐海霞 审核人:冯殿坤 张建国 电子式书写规则 班级___________学号___________姓名___________ 在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。 练习:H O C N Cl Na 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为 +2+Na;镁离子的电子式为 Mg，其他复杂离子，如铵根离子就比较复杂，因为原子团内部存在共价键也得画出来～ 练习: 钙离子 镁离子 钾离子 铝离子 钠离子 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“〔〕”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。 练习: 氯离子 氧离子 溴离子 硫离子 氟离子 过氧根离子 硫氢根离子 氢负离子 4. 共价化合物(共价键形成的物质)的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。 练习: 氢气 氯气 氮气 氧气 氯化氢 水 氨气 甲烷 二氧化碳 二硫化碳 过氧化氢 肼(NH) 24 次氯酸 氢氰酸 四氯化碳 三氯化磷 乙炔 乙烯 5. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。 练习: 主备人:徐海霞 审核人:冯殿坤 张建国 NaCl、 MgBr、 NaO 22 NaO NaS CaO 222 NaOH NHCl CaF 42 6. 用电子式表示物质的形成过程 ?离子化合物的形成过程 形成用“?”表示，形成之前为原子的电子式，相同的原子可以合并，形成之后为离子化合物的电子式，相同的离子不能合并。 练习:写出下列化合物的形成过程: NaCl: NaS 2 MgCl: 、2 ?共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是没有电子得失，并且“?”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 练习:写出下列物质的形成过程: HCl: NH3 Cl CO 22 HO CH 24 练习: 1(下列电子式中错误的是 ， ， ，A Na B C D ,,,, 2(下列分子的电子式书写正确的是 ， ， A. B. C. D. 氨四氯化碳氮二氧化碳 3(下列电子式书写错误的是 ， ， 4(下列电子式书写正确的是 ， ， 5、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知: (1)写出元素符号:W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。 (2)WX是由___________键组成的分子，其电子式为______________。 2 (3)由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。