[整理]血清与血浆的区别

突破两类基础实验表格型判断题2015届高考化学二轮复习专题微题型I微题型+八勇突破两类基础实验表格型判断题：：：：=g：w"*-■・・・-・・・・［题型专练］一、物质的分离与提纯•（2014-深圳模拟）下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（）ABCD试样Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液解析A项中Na2CO3与NaHCO3均与澄清石灰水反应，均产生沉淀，故A项错误；B项二者都与NaOH反应生成沉淀，故B错误；C项中Fe不与NaOH反应，杂质Al与NaOH反应，符合除杂原则，故C项正确；。项二者均不与饱和NaHSO3溶液反应，故D项错。C.（2014-潮州模拟，12）除去下列物质中所含的少量杂质的正确的是（）物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤解析BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；CO2会和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,B选项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，C选项错误；蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中发生盐析，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质洗涤，重新溶于水，D选项正确。答案D.（2014-江门调研，10）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A漠化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓漠水过滤解析A项中氯水具有氧化性，不仅与杂质NaI反应，也与NaBr反应，不符合除杂原则，故A项错误；B项中NH4C1与NaOH反应生成NH3-H2O，不符合除杂原则，故B项错误；D项中苯与苯酚均为有机物，根据相似相溶原理，不应用浓漠水除杂，故D项错误。答案C.拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的物质）。其中不能达到目的的是（）选项制取气体abcdANO稀硝酸铜片H2O浓硫酸BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水碱石灰浓硫酸H2ODSO2浓盐酸Na2SO3粉末NaHSO3溶液浓硫酸解析A、B、D项中试剂选择正确，而C项中，NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C项不能达到实验目的。答案C.实验室制取气体的装置如图所示，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项正确的是（）发生装置中的药品干燥和集气装置A过氧化钠和水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氯化铵和消石灰图1解析A项，过氧化钠和水反应生成O2，可用向上排空气法收集，正确；B项，产生的CO2不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法收集；C项，生成的NO不能用排空气法收集；D项，氯化铵和消石灰在不加热的条件下不能反应生成NH3。答案A.（2014-肇庆统考，12）下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是（双选）（）提纯物质除杂试剂提纯方法A苯（苯酚）碳酸钠溶液过滤BFe(Al)氢氧化钠溶液过滤CCO2(NO2)水洗气D乙酸乙酯（乙醇）水水洗、分液解析A项中，提纯方法应为分液而非过滤，A错；B项中，Fe不与NaOH溶液反应，Al可以与NaOH溶液反应而溶解，故把含有少量铝粉的铁粉加入足量NaOH溶液中然后过滤可以除去其中的铝粉，B正确，C项中，CO2和NO2都能与水反应，且NO2与水反应生成NO气体又引入新杂质，C错。答案BD二、实验操作现象与结论的评价.（2014•广州模拟）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀的KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊、试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe2+，滴入KSCN溶液不会出现血红色，A项现象描述错误；AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度，AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液，沉淀不会变成白色，B项现象描述及结论均错误；Al在稀硝酸中不发生钝化，C项错误。答案D8.（2014.安徽理综，9）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol・L-1盐酸解析A项，分离Br2和CC14混合物应采用蒸馏法，由于Br2易溶于CC14，难溶于水，故不能用水萃取CCl4中的Br2，不合理；B项，葡萄糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热产生银镜，而蔗糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热不产生银镜，合理；C项，锌与稀硝酸反应不能生成H2,不合理；D项，试剂中缺少指示剂酚酞，不合理。答案B9.下列实验对应的结论正确的是（）选项ABCD实验中户盐向性寅■代结论能组成Zn-Cu原电池能证明非金属性Cl>C>Si白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2N2O4（无色）AH>0解析选项B能证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3；C项中产生的沉淀为BaSO4,NO3-在酸性条件下能氧化SO2；D项中N2O4为无色，在冷水中颜色变浅，说明N2O4的浓度增大，2NO2N2O4的反应是放热反应，即AH<0o答案A10.下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓漠水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA.①④⑤B.②③④C.①⑤⑥D•①②③④⑤⑥解析②中—CHO干扰碳碳双键的检验，错误；③除去苯中的苯酚应用NaOH溶液，错误；④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其还原性，错误。答案C11•(2014-韶关摸底考试，23)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO4-B等体积pH二3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中镁表面有气泡金属活动性：Al>MgD向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL有机物Y,加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基解析A项，SO2-离子干扰；B项，酸越弱，浓度越大，放出H2的速率越快;C项，Mg的活动性大于铝，不能根据该原电池判断；D项，配制Cu(OH)2悬浊液，应使碱过量。答案B12.(2014•肇庆一摸，23)下列实验操作、现象和解释都正确的是(双选)()选项实验操作现象解释A.向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO2-B.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C.在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能成为CuID.向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO2-解析A中还可以存在HCO3-错误，D中还可以存在SO2-(被氧化为SO2-)、Ag+，错误。答案BC［对点回扣］.物质分离和提纯时，一般遵循“四原则”和“三必须”:“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。“三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂的顺序）；③选择最佳的除杂途径。.“固+固”混合物的分离（提纯）加热升华法例如：NaCl和I2的分离分解法例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体氧化法例如：除去氧化铜中混有的铜结晶法互溶例如：加水总结

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