物质的状态

物质的状态 1．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ （ ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 2．使气体液化的条件是 （ ） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 3．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH的1 / 4，则其分子量为 （ ） 4 A、4 B、16 C、64 D、256 4．在相同温度下，对于等质量的气态 H和O，下列说法正确的是 （ ） 2 2 A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同 C、分子的扩散速率相同 D、对相同容积的容器所产生的压力相同 5．温度T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为 P ，通过作图法可获得一条直线的是（ ） A、1 / p 对 lg T B、lg p 对 1 / T C、lg p 对 T D、p 对 T 6．范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的 （ ） A、压力增加的量 B、压力减小的校正项系数 C、压力减小的量 D、压力增加的校正项系数 7．范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的 （ ） A、体积增加的量 B、体积减小的量 C、体积减小的校正项系数 D、体积增加的校正项系数 8．在相同的温度下扩散速率最接近H气1 / 3 的气体是 （ ） 2 A、二氧化碳 B、甲烷 C、水蒸气 D、一氧化碳 9．在22?时于水面上收集的氧气体积为228 ml ，总压力为99.725 kPa，若该温度下饱和水蒸气压力 为2.666 kPa，则经干燥后该氧气在标准状况下的体积为 （ ） A、212.0 ml B、207.7 ml C、205.8 ml D、202.0 ml 10．四种液体的沸点如下 ，其中蒸发热最大的是 （ ） A、373 K B、353 K C、332 K D、184 K 11．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是 （ ） A、p (总)V ＝ n RT B、p V ＝ n RT BBBBB C、p V(总) ＝ n RT D、p (V＋V ) ＝ n RT AAAABA 12．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u 、平均速率 p 2u 和均方根速率 ，这三种速率的相对大小是 （ ） u 22 A、u uu > > B、u > > uupp 22 C、uu > > u D、 > > u uup p 23523813．已知 UF UF6 6 －3 密度 / g ? dm 11.25 11.35 235238 则 UF和 UF扩散速率之比为 。 6 6 14．在25?和相同的初始压力下 ，将 5.0 L N( g )和15.0 L O( g ) 充入容积为10.0 L 的真空容器22 中 ，混合气体的总压力为152 kPa ，则 N( g ) 的分压为 kPa ；O( g ) 的分压为 22 kPa 。当温度升至250? 时保持体积不变 ，混合气体的总压力为 kPa 。25? 时N(g) 2 的初始分压为 kPa 。 1 515．在300 K、1.013×10 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至原来温度， 则瓶内压强为 Pa 。 －－333316．在0?和1 atm 下，水能溶解纯N为23.54 cm?dm ；溶解纯O为48.89 cm?dm 。空气中22 含N79％和O 21%（体积百分数）。则溶解空气时，水中空气的N和O的体积百分数分别为 2 222 和 。 17．10.0 L 干燥空气（20?，101 kPa）缓慢地通过溴苯（CHBr），当溴苯质量减少 0.475 g时，干65 燥空气即为溴苯饱和。计算 20? 时溴苯（分子量157）的蒸气压。 18．用排水集气法在 22?、97.2 kPa 下收集得 850 ml H ，经干燥后 H 的体积是多少？（22? 时22 的饱和水蒸气压为 2.64 kPa ）在标准状况下，该干燥气体的体积是多少？ 19．将两团棉花塞子，一个用氨水湿润，另一个用盐酸湿润，同时塞入一根长度为 97.1 cm的玻璃管 的两端，在氨气和 HCl 气体首先接触的地方生成一个白色的NHCl 环。通过计算说明这一白环4 在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现？（原子量：Cl 35.5 , N 14.0 , H 1.0 ） 20．在珠穆郎玛峰的顶部水的沸点为 70?，问该处的大气压力是多少？（已知水的摩尔蒸发热为 －141.2 kJ?mol） 21．在 27? 和101 kPa 下 ，使干燥空气通过乙二醇（ CH(OH) 分子量为62 ，沸点为197? ，242－13摩尔蒸发热为 41.4 kJ?mol ）。试计算每通过 1.00m 空气 ，最多能带走多少质量的乙二醇？ （假定乙二醇蒸气可视为理想气体 。） 22．某项实验需要缓慢地加入乙醇（CHCHOH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进325行操作。在293 K ，1.013×10 Pa 时 ，为引入2.3 g 乙醇 ，试计算所需空气的体积 。（293 K 时乙醇的蒸气压为5866.2 Pa ，乙醇式量 46） 23．判断下列说法是否正确，并说明理由。 ? 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变； ? 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。 24．已知121?时水的蒸气压为 202 kPa 现有一封闭的容器 ，其中含有101 kPa 的空气 ，温度为 121? 。若把一些水注射到该封闭的容器内 ，并使液态的水与其蒸气达到平衡 。问：此时封闭 容器中的总压力为多少 ？ 2 1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子 数是 （ ） 11A、3，2，＋1，＋ B、2，1，＋1，－ 22 11 C、3，1，0，－ D、3，1，－1，＋ 22 2．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为 （ ） A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s 3．下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是 （ ） 23242526 A、nsnp B、nsnp C、nsnp D、 nsnp 6 4．下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 表示的是 （ ） 2+3+ 3+ 2+ A、Mn B、FeC、Co D、Ni 5．关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是 （ ） A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 6．在下列六组量子数中，正确的是 （ ） ? n＝3，l＝ 1，m＝－1 ? n ＝ 3，l＝ 0，m ＝ 0 ? n ＝ 2，l＝ 2 ，m＝－1 ? n = 2, l ＝ 1 ，m ＝ 0 ? n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1 ? n＝ 2，l = 3 , m＝ 2 A、?、?、? B、?、?、? C、?、?、? D、?、?、? 7．下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是 （ ） 2 A、3 Pz B、3 d z C、3 s D、3 Px 8．当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为 （ ） A、8 个 B、18个 C、8～18 个 D、8～32 个 9．下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是 （ ） A、Be B、B C、C D、N 10．量子力学中所说的原子轨道是指 （ ） A、波函数ψ B、电子云 ，，， nlms C、波函数ψ D、几率密度 ，， nlm －811．在H原子中，对r ＝0.53 Å (Å＝10cm) 处的正确描述是 （ ） A、该处1 s 电子云最大 B、r 是1 s径向分布函数的平均值 C、该处为H原子的Bohr半径 D、该处是1 s 电子云界面 12．下列离子半径大小顺序正确的是 （ ） －＋＋＋－－－＋＋＋232223 A、F>Na>Mg>Al>O B、O> F>Na>Mg>Al －－＋＋＋＋＋＋－－232232 C、O> F> Al>Mg> Na D、Na>Mg>Al> F>O 13．氢原子的3 d 径向分布图中有几个峰？ （ ） A、4 B、3 C、2 D、1 14．多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将 （ ） A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变 C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变 E、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变 15．下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是 （ ） 3 A、N B、O C、P D、S 16．描写 3 p 的量子数是 （ ） z A、3，－1，0 B、3，0，0 C、3，1，0 D、3，1，2 17．某元素A ，电子最后排入 3 d ，最高化合价为4 ；元素B ，电子最后排入 4 p ，最高化合价为5 ，可以判断 （ ） A、A为 ?A族 Ge ， B 为 ?A族 As B、A为 ?A族 Sn ， B 为 ?A族 Te C、A为 ?B族 Zn ， B 为 ?B族 Sc D、A为 ?B族 Ti ， B 为 ?A族 As 18．钻穿效应越大，则 （ ） A、轨道能量越高 B、轨道能量越低 C、原子的能量越低 D、原子的能量越高 19．下列元素电负性大小顺序中，正确的是 （ ） A、Be>B>Al>Mg B、B>Al> Be?Mg C、B >Be?Al>Mg D、Mg >Be> Al?B 20．下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是 （ ） A、K>Na>Li B、O>Cl>H C、As>P>H D、三组都对 21．某元素的原子有三个价电子，其中一个的可表示为 ψ 。则可以推断该元素为 ，，，，＋3 2 0 1/2 其核外电子排布式为 。 2322．在元素周期表中，价层电子构型为 n s n p 的元素有 ，它们被称为 1026元素；价层电子构型为(n－1)d n s n p 的元素有 ，这些元素属于 。 23．当 n＝4 时，该电子层中电子的最大容量为 个；若某元素在n＝4的电子层上只有2个电子， 在次外层l ＝2的轨道上有10个电子，则该元素位于周期表中的第 周期，第 族， 元素符号是 ，它的核外电子排布式为 。 7 261 224．原子核外电子层结构为 4 f 5 s 5 p 5 d 6 s 的元素的原子序数为 ，该元素位于周期 表中第 周期、第 族，元素符号为 。 25．在第四周期元素中，4 p 轨道半充满的是 ，3 d 轨道半充满的是 ，4 s 轨道 半充满的是 ，价电子层 s 电子数和 d 电子数相同的是 。 26．A 、B两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个 和4 个 。写出 A 、B 两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排布式 。 27．在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？ ? 1 s 2 s312222 2 p ； ? 1 s 2 p ； ? 1 s 2 s； 226112251211? 1 s 2 s 2 p 3 s 3 d ； ? 1 s 2 s 2 p 4 f ；? 1 s 2 s 2 p 。 28．现有X ，Y ，Z 三种元素的原子 ，已知它们的电子最后排布在相同的能级组上 ，而且Y的核 电荷比X大12 ，Z的质子数比Y多4个 。1 mol 的X 同酸反应 ，能置换出1 g 氢气 ，这时X 转化为具有氩原子型电子层结构的离子 。 ? 判断 X ，Y ，Z 各为何种元素 ？ ? 写出 X 原子 、Y 的阳离子 、Z 的阴离子的电子排布式 。 4 1．ClOF分子的几何构型属于 （ ） 3 A、直线形 B、平面正方形 C、四面体形 D、平面三角形 2．下列各组分子中，均有极性的一组是 （ ） A、PF，PF B、SF，SF C、PF，SF D、PF，SF 35463456 3．下列分子中，分子间作用力最强的是 （ ） A、CCl B、CHCl C、CHCl D、CHCl 43223 4．下列说法中正确的是 （ ） A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力称为取向力 C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质 5．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是 （ ） A、MgO>BaO> BN> ZnCl>CdCl B、BN>MgO>BaO>CdCl>ZnCl 2222 C、BN>MgO>BaO> ZnCl>CdCl D、BN> BaO>MgO> ZnCl> CdCl 2222 － 6．ICl离子中，其中心原子I的杂化态为 （ ） 2 3233 A、s p B、s p C、d s p D、s pd 7．下列分子或离子中键级等于零的是 （ ） ＋ A、O B、O C、B D、Ne 2222 8．下列各组物质中，熔点最高的一组是 （ ） A、NaI和SiI B、NaI和SiF44 C、NaF和SiF D、NaF和SiI 44 9．关于杂化轨道的下列说法，正确的是 （ ） 3 A、CH分子中的s p杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起 4 来而形成的 3B、s p杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道 3 C、凡是中心原子采取s p杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 3 D、凡AB型共价化合物，其中心原子A均采用s p杂化轨道成键 3 10．下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有 （ ） A、MgO B、BN C、CO(s) D、石墨 2 11．下列分子或离子中键角最小的是 （ ） ＋－ A、NH B、PCl C、BF D、HO E、ICl 3324212．下列晶格能大小顺序中正确的是 （ ） A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl 13．下列各组离子中，离子的极化力最强的是 （ ） ＋＋＋＋＋2+2+3+433 A、K、Li B、Ca、Mg C、Fe、Ti D、Sc、Y 14．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是 （ ） A、AgCl B、HgS C、ZnI D、PbCl 22 15．下列键能大小顺序中正确的是 （ ） ＋－＋＋ A、OO> O D、CO HF B、CaF > CaCl C、HgCl > HgI D、LiF > NaCl 2222 23．下列化合物中，最稳定的是 （ ） A、CsF B、CsCl C、CsBr D、CsI 24．下列各组物种中，属于等电子体的是 （ ） ,，，, A、O 和 N B、NO 和 NO 2222 C、CO 和 N D、CO 和 O 22 25．下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中，正确的是 （ ） A、只有满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体 B、除了有满带和空带外，还有不满带的固体为半导体 C、在满带和空带之间，有能量间隔较大的禁带的固体为导体 D、在满带和空带之间，有电子不能停留的能量间隔（禁带）的固体为绝缘体 E、价电子能带为满带，导带全空，禁带宽度较小的固体为半导体 26．ZnS 结构中的配位数是 （ ） A、Zn 为 4 ，S为 6 B、S 为 4 ，Zn为 6 C、两者都是 4 D、两者都是 6 27．已知NO＋与N是等电子体，因此可推断其分子轨道电子排布式为： 2 ，它的键级为 ，在磁场 中表现为 性。 ＋＋＋＋－228．在下列物种中 H ，He ，He ，B ，C ，Be ，N ，O ，O ，不能存在的是 222222222 ；在能够存在的物种中，具有抗磁性的是 ，具有顺磁性 的是 。 29．分别给出下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型： POCl ， ；SOCl ， ； 32 ＋－2ICl ， ；SO ， ； 223 SF ， ； 4 30．B分子的分子轨道式为 ；其分子的键2 级为 ；分子中单电子数为 。 31．在金属晶体中最常见的三种堆积方式为：? 配位数为8的 堆积；? 配位数 为 的面心立方堆积 ；? 配位数为 的 堆积。其中 和 的空间利用率相等， 以ABAB方式堆积， 6 以ABCABC方式堆积 。就金属原子的堆积层来看，二者的区别是在第 层 。 32．比较下列各对化合物的热稳定性（用 > 或 < 表示） HNO NaNO ； NaSO NaSO ；AgO CuO ；ZnCO HgCO 332423223333．按从大到小的顺序排列以下各组物质； ? 按离子极化大小排列 MnCl ，ZnCl，NaCl ，CaCl22 2 ? 按键的极性大小排列 NaCl ，HCl ，Cl，HI 2 34．下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有 ；不能形成分子间氢键 。（以序号表示） OH,， ? NH ? HO ? HNO ? HF ? NH ? 32324CHO35．正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由 向 转化，化合物的晶型由 向 转化，通常表现出化合物的熔点、沸点 ， 颜色 ，溶解度 。 36．下列分子或离子中键角由大到小的排序为（用序号排列） 。 ， ? BCl ? NH ? HO ? PCl ? HgCl 33224 37．比较下列各对化合物沸点的相对高低：（用 > 或 < 表示） NaCl MgCl ； AgCl KCl ； NH PH ； 233 CO SO ； O SO ； O O ； 223232 HF HO ； HS HCl ； HF HI 。 22 ＋＋38．用分子轨道理论解释为何N的离解能比N的离解能大，而O的离解能却比 O 的离解能小 ？ 222239．回答下列问题，并作出简要解释 ： ? MgO 的硬度比 LiF 的 ，因为 ； ? NH的沸点比PH的 ，因为 ； 33 ? FeCl的熔点比FeCl的 ，因为 ； 32 ? HgS的颜色比ZnS的 ，因为 ； ? AgF的溶解度比AgCl的 ，因为 。 40．判断下列各组中同种或异种分子之间存在哪些形式的分子间作用力 ？ ? HS ? CH ? Ne 和 HO ? CHBr ? NH ? Br和CCl 24233441．试说明导致下列各组化合物间熔点差别的原因 ： ? NaF（992?） ，MgO（2800?）； ? MgO（2800?） ，BaO（1923?）； ? BeO（2530?），MgO（2800?），CaO（2570?），SrO（2430?），BaO（1923?）； ? NaF（992?） ，NaCl（800?） ，AgCl（455?）； ? CaCl（782?） ，ZnCl（215?） ； ? FeCl（672?） ，FeCl（282?） 。 2223＋＋42．试用离子极化的理论解释 Cu 与 Na 虽然半径相近（前者96 pm ，后者95 pm）电荷相同 ， 但是CuCl和NaCl熔点相差很大（前者425? ，后者801?）、水溶性相差很远 ＋－2－43．写出 O 、O、O、O 分子或离子的分子轨道式 ，计算它们的键级 ，比较它们的相对稳2222 定性 ，指出它们是顺磁性还是反磁性？ 7 1．氢气和氧气在绝热钢筒中反应生成水，下列状态函数增加值为零的是 （ ） A、?U B、?H C、?S D、?G 2．下列说法中正确的是 （ ） A、水的生成热即是氢气的燃烧热 B、水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C、水的生成热即是氧气的燃烧热 D、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 －1 3．恒温时，向某体系可逆地增加84J热量，体系的熵增加了0.209 J?K，该体系的温度是（ ） A、250 K B、402 K C、360 K D、298 K ΘΘ4．已知反应 FeO (s) ＋ C (s) ＝ CO (g) ＋ Fe (s) Δ rH > 0 ，Δ rS > 0 ，假定 mmΘΘ Δ rH 和Δ rS不随温度而变，则下列叙述中正确的是 （ ） mm A、低温下自发过程，高温下非自发过程 B、低温下非自发过程，高温下自发过程 C、任何温度下均为非自发过程 D、任何温度下均为自发过程 Θ 5．下列关于化学反应熵变Δ rS 与温度关系的叙述中正确的是 （ ） m A、化学反应的熵变与温度无关 B、化学反应的熵变与温度有关 ΘΘ C、升高温度Δ rS 显著增大 D、Δ rS 随温度的变化不明显 mm 6．标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时 （ ） －1 A、各反应物和各生成物的浓度都是 1 mol?L Θ B、各反应物和各生成物的分压都是 100 kPa (p) Θ C、反应物和生成物的总压是 100 kPa (p) －1 D、反应物和生成物的总浓度是1 mol?L 7．下列叙述中不是状态函数的特征的是 （ ） A、体系的状态一定，状态函数的数值也一定 B、体系状态变化时，状态函数的变化值只决定于始态和终态而与变化的途经无关 C、大多数状态函数具有加合性 D、体系恢复到原来状态时，状态函数不一定能恢复到原来的数值 8．下列物质中估计具有最大摩尔熵的是 （ ） A、Li (g) B、Li (s) C、LiCl?HO (s) D、LiCO (s) 223 9．根据热力学的知识，下列定义中不正确的是 （ ） Θ＋Θ A、H (g) 的Δ f G＝0 B、H(aq) 的Δ f G＝0 2mmΘΘ C、H (g) 的Δ f H＝0 D、H (g) 的Δ f H＝0 m2m 10．当固体溶于水时，其溶解热与下列哪两种能量的相对值有关？ （ ） A、离解能和电离能 B、晶格能和水合热 C、离解能和水合热 D、晶格能和电离能 11．不用计算，试确定下列反应中Δ H与ΔU相差最大的是 （ ） 1 A、C (s) ＋ Si (s) ＝ SiC (s) B、C (s) ＋ O (g) ＝ CO (g) 22 C、C (s) ＋ O (g) ＝ CO (g) D、2 C (s) ＋ 3 H (g) ＝CH (g) 22226Θ－Θ－－1 11 12．已知AgO (s)的Δ f H298 K＝－30 kJ ? mol，ΔS298 K＝122 J ? mol ? K ，则可以推断其 2mmΘΔ f G298 K为 （ ） m－－－1 1 1 A、－96 kJ ? mol B、96 kJ ? mol C、36 kJ ? mol D、无法判断 13．一些无水盐的ΔG溶解大小顺序与盐的溶解度大小顺序不一致，其原因是 （ ） A、ΔG溶解不能确定溶解限度 B、和饱和溶液平衡的固相水合物不相一致 C、溶解主要由热力学函数ΔS溶解支配 D、由溶解过程动力学因素决定 8 －1 14．25? 时NaCl在水中的溶解度约为6 mol?L，若在1 L水中加入1mol的NaCl ，则 NaCl（s）＋HO（l）?NaCl（aq）的 （ ） 2 A、ΔS > 0 ，ΔG> 0 B、ΔS > 0 ，ΔG< 0 C、ΔG > 0 ，ΔS< 0 D、ΔG < 0 ，ΔS< 0 15．稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是 （ ） ΘΘΘ A、S，Δf G 为零 B、ΔfH 不为零 mmmΘΘΘΘΘ C、S不为零，ΔfH为零 D、S，Δf G，ΔfH均为零 mmmmmΘ16．某化学反应A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。已知 ΔrH< 0， 下列判断正确的是 （ ） m A、仅低温下反应可以自发进行 B、仅高温下反应可以自发进行 C、任何温度下均可以自发进行 D、任何温度下均难以自发进行 17．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的 （ ） A、ΔV＝0, ΔH＝0, ΔS＝0, ΔG＝0 B、ΔV>0, ΔH<0, ΔS<0, ΔG>0 C、ΔV＝0, ΔH＝0, ΔS>0, ΔG<0 D、ΔV<0, ΔH>0, ΔS>0, ΔG<0 Θ18．下列反应中ΔrS 最大的是 （ ） m A、PCl(g) ＝ PCl(g) ＋ Cl(g) B、2 SO(g) ＋O(g) ＝ 2 SO(g) 532223 3 C、3 H(g) ＋N(g) ＝ 2 NH(g) D、CH(g)＋O(g) ＝ 2 CO(g)＋3 HO( l ) 223262222Θ19．下列反应中，ΔrS > 0 的是 （ ） m A、 CO(g) ＋ Cl(g) ? COCl(g) B、 N(g) ＋ O(g) ? 2 NO(g) 2222 C、 NHHS(s) ? NH(g) ＋ HS(g) D、2 HBr(g) ? H(g) ＋ Br(l) 43222 20．胶粒对溶液中离子的吸附过程是 （ ） A、ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0 B、ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0 C、ΔG ＝ 0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0 D、ΔG ＝ 0 ，ΔS > 0 ，ΔH < 0 21．下列说法完全正确的是 （ ） A、 放热反应均是自发反应 B、ΔS为正值的反应均是自发反应 C、摩尔数增加的反应，ΔS为正值 D、如Δ H与ΔS均为正值，当温度升高时，ΔG将降低 22．冰的熔化热为330.5 J?g－1，则1.00 g 0?的冰融化为同温度的水时，其熵变为 （ ） －－－－1111 A、－330.5 J?g?K B、－1.21 J?g?K －－－－1111 C、＋330.5 J?g?K D、＋1.21 J?g?K 23．已知： 化学键 C＝C C－C C－H H－H －1 键焓/ kJ?mol 610 346 413 435 Θ－1 则反应：CH (g) ＋ H (g) ＝ CH(g) 的ΔrH（kJ?mol）为 （ ） 24226m A、127 B、－127 C、54 D、172 Θ－1 24．已知298 K 时反应 2 N (g) ＋ O (g) ＝ 2 NO (g) 的Δ rU ＝ 166.5 kJ ? mol， 222mΘ 则该反应的Δ rH 为 （ ） m－－－－1 1 1 1 A、164 kJ ? mol B、328 kJ ? mol C、146 kJ ? mol D、82 kJ ? mol Θ Θ25．某反应的ΔrH和ΔrS 均为负值且不随温度而变化，下列说法中正确的是 （ ） mm A、低温下自发，高温下非自发 B、高温下自发，低温下非自发 C、任何温度下均非自发 D、任何温度下均自发 Θ－Θ－－1 11 26．0?时冰的熔化热为Δ rH＝6.02 kJ ? mol，则此时相变的Δ rS ＝ J ? mol ? K ；mmΘ－Θ1 100?时水的蒸发热为Δ rH ＝40.7 kJ ? mol，则此时的相变引起的熵变为Δ rS ＝ mm－－11 J ? mol ? K 。 Θ－Θ－1 1 27．298 K 时 ，Br(g) 的Δ f H＝30.7 kJ ? mol，Δ f G＝3.142 kJ ? mol，则 Br( l )的摩尔蒸2 mm2 发熵为 ；正常沸点为 ? ，它在298 K时的饱和蒸气压为 kPa 。 9 28．化学反应的等压热效应Q 与等容热效应 Q 的关系Q － Q ＝ ?n RT 的应用条件是 P VP V 。 29．若3 mol 理想气体向真空膨胀 ，该过程的 Q ，W ，ΔU ，Δ H ，ΔS ，ΔG 中不为零的是 。 30．将下列物质按摩尔熵值从小到大的顺序排列：LiCl (s)，Cl (g)，Li (s)，I (g)，Ne (g)， 22 。 Θ－ 1 31．已知反应 CaCO( s ) ＝CaO(s) ＋ CO(g) 在298 K时的ΔrG＝130 kJ ? mol，在1200 K时32mΘ－Θ1 ΔrG＝－15.3 kJ ? mol，则该反应的Δ rH ＝ ， mmΘΔ rS ＝ 。 m 32．25?时，1 mol 液态苯完全燃烧生成CO (g) 和 HO ( l ) ，则该反应的 Q 与Q 的差值为 22 PV－1 kJ?mol 。 ＋－33．已知下列数据： Ag(aq) I (aq) AgI (s) Θ－1 Δ f G/ kJ ? mol 77.11 －51.67 －66.19 m－1 计算 AgI (s) 的溶解度 s (mol?L) 。 34．已知298 K时下列热力学数据： CH(g) CO(g) HO ( l ) 42 2Θ－1 Δ f H/ kJ ? mol －74.85 －393.51 －285.85 mΘ－1 Δ f G/ kJ ? mol －50.81 －394.38 －273.14 mΘ ? 计算反应 CH(g) ＋ 2 O(g) ＝ CO(g) ＋ 2 HO ( l ) 在298 K 时的Δ rG； 42 2 2mΘ ? 计算上述反应在 100? 时的Δ rG。 m 35．已知下列热力学数据： FeO(s) CO(g) Fe (s) C (石墨) 23 2 Θ－1 Δ f G/ kJ ? mol －741 －394.4 ―― ―― mΘ－1 Δ f H/ kJ ? mol －822 －393.5 ―― ―― mΘ －－11 S/ J ? mol ? K 90 214 5.7 27.2 mΘ ? 计算在298 K 和标准压力下，用C还原FeO生成Fe 和CO的Δ rG； 23 2 m ? 计算上述反应自发进行的温度条件。 Θ－1 36．已知Ba 的升华焓Δ H ＝ 176 kJ ? mol，第一、第二电离能分别为 I ＝ 502.9 Sm1－－Θ＋－1 1 21 kJ ? mol，I ＝ 965.26 kJ ? mol，Δ f H (Ba，aq)＝ －537.64 kJ ? mol。试画出Born-Haber 2m 循环并计算： Θ＋＋Θ＋222 ? Δ f H (Ba，g) ? Ba(g) 的水合焓Δ hH (Ba，g) （注：水合钡离子的生成焓绝对mmΘ＋－21值计算：Δ f H (Ba，aq)（绝对值）＝（－537.64＋2×429＝320 kJ ? mol） m 37．分析下列反应自发进行的温度条件 。 Θ－1 ? 2 N (g) ＋ O (g) ? 2 NO (g) Δ rH ＝ 163 kJ ? mol 222m 1Θ－1 ? Ag (s) ＋ Cl (g) ? AgCl (s) Δ rH ＝－127 kJ ? mol 2m2 1Θ－1 ? HgO (s) ? Hg ( l ) ＋ O (g) Δ rH ＝ 91 kJ ? mol 2m2 1Θ－1 ? HO ( l ) ? HO ( l ) ＋ O (g) Δ rH ＝－98 kJ ? mol 2222m2 1Θ－ 1 38． 已知反应CuO (s)＋O (g)＝2 CuO (s) 在 300 K 时的ΔrG＝－107.9 kJ ? mol，在 400 K 22m2Θ－ΘΘΘ 1 时的ΔrG＝－95.4 kJ ? mol。计算反应在298 K 时的Δ rH和Δ rS。在500 K 时ΔrG将mmmm 变为多少？ 10 11．ln k (k 是速率常数) 对作图，直线的斜率是 （ ） T EEE－2.303Eaaaa A、－ B、 C、－ D、 2.303RRR2.303R 2．已知反应 2 NO (g) ＋ Br (g) ＝ 2 NOBr (g) 的反应历程是： 2 ? NO (g) ＋ Br (g) ＝ NOBr (g) 快 22 ? NOBr (g) ＋ NO (g) ＝ 2 NOBr (g) 慢 2 则该反应的速率方程可能是 （ ） 2 A、υ＝ k [NO] B、υ＝ k [NO] 2 C、υ＝ k [NO] [Br] D、υ＝ k [NOBr] [NO] 22 3．下列关于催化剂的叙述中不正确的是 （ ） A、多相催化反应的速率要比均相催化反应的慢 B、多相催化中，催化剂较易与反应体系分离 C、催化剂实质上也参与化学反应 D、催化剂并不改变反应的热力学方向和限度 4．现有反应 A 和反应 B ，在25?时B的反应速率较快。在相同浓度条件下，45?时则是A的反 应速率较快，这表明A 、B两反应的活化能相比较 （ ） A、A反应活化能较大 B、B反应活化能较大 C、A、B活化能相对大小无法确定 D、A、B活化能相同 5．反应 A ＋ B ? C ，速率方程为 υ＝ k [A][B] 。当A 、B的起始浓度都是0.20 mol?L－－－－－14111 时，反应速率为8×10 mol?L?s；如A、B的起始浓度均为0.60 mol?L时，其反应速率将是 （ ） －－－－4333 A、8×10 B、1.6×10 C、2.4×10 D、7.2×10 6．下列关于速率常数k的说法中，正确的是 （ ） A、k 值较大的反应，反应速率必定较大 B、一般说，一个反应的温度越高，其k值越大 C、一个反应k值的大小主要取决于反应物的本性 D、一个反应的反应物浓度越大，其k值也越大 7．下列说法中，正确的是 （ ） A、气相反应一定比液相反应速率快 B、升高温度，基元反应的反应速率一定增大 C、增大体系总压力，反应速率一定增大 D、催化剂能使正反应和逆反应的活化能降低相同倍数 E、反应级数对某些反应来说是没有意义的 8．反应 2 A ? B ，对A而言是二级反应，为了得到一条斜率等于速率常数 k 的直线，应该以下 列哪一项对时间作图 （ ） A、2 [A] B、[A]12 C、 D、ln [A] [A] 9．在一定温度下，一个基元反应的速率常数是 （ ） A、反应物或产物的浓度为单位浓度时的反应速率 B、所有反应物的浓度都是单位浓度时的反应速率 C、反应进度为 1 mol 时的反应速率 D、反应速率随反应物浓度增加而线性增加的比例常数 10．反应 A (g) ＋ B (g) ? C (g) 的速率方程为 υ＝ k [A]2[B] ，若使密闭的反应容器体积增大一倍， 则反应速率变为原来的 （ ） 11 A、1 / 4 倍 B、1 / 8 倍 C、1 / 6 倍 D、1 / 2 倍 11．气体反应 A ? B ＋ C 为一级反应，在某温度时当A的起始量分解一半时需8.8 min。如果A的起始压力为53.3 kPa ，当A的分压降到6.66 kPa时所需时间为 （ ） A、32.0 min B、26.5 min C、17.0 min D、12.7 min 112．反应2 A?B，速率常数为k，如果用ln k对 作图时得一直线，则影响该直线斜率的因素是（ ） T A、反应的自由能变 ?G B、反应的活化能 Ea C、反应的热效应 ?H D、产物的生成焓 13．下列叙述中正确的是 （ ） A、非基元反应是由若干基元反应组成的 B、当速率方程式中各浓度指数等于反应式中相应化学计量数时，该反应必为基元反应 C、反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和 D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比 14．某一级反应 A ? B 的半衰期（t －4）在300 K时是 1.00×10 s ，在 400 K时是 1 / 2 －－51 1.00×10 s ，则该反应的活化能（J?mol）为 （ ） 4432 A、2.29×10 B、5.45×10 C、9.76×10 D、7.36×10 15．对于一级反应 A ? B ，若以 c 代表反应物浓度，t 代表时间，则下列叙述中不符合一级反应特 点的是 （ ） A、ln c 对 1 / t 作图是一条直线 B、半衰期 t 与反应物起始浓度无关 1 / 2 －1 C、速率常数 k 的单位为 (时间) D、反应物消耗3 / 4 的时间是消耗 1 / 2 时间的两倍 16．合成氨反应 3 H ＋ N ＝ 2 NH ，其反应速率可表示为 （ ） 223 d[NH]d[NH]d[H]d[N]d[H]d[N]332222 A、－,,,,,,, B、 dtdtdt3dtdt2dt d[NH]2d[NH]d[H]d[N]3d[H]d[N]332222 C、,,,,,,, D、 3dtdtdtdtdtdt17．下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ） A、不能改变反应的Δ H、ΔS、ΔG、ΔU B、不能改变反应的ΔG ，但能改变 Δ H、ΔS、ΔU C、不能改变反应的ΔG 、Δ H ，但能改变 ΔS、ΔU D、不能改变反应的ΔG 、Δ H 、ΔU ，但能改变 ΔS 18．反应 311H (g) ＋ N (g) ? NH (g) ，当ξ＝mol 时，下面叙述中正确的是 （ ） 223222 13 A、消耗掉mol N B、消耗掉mol H 2222 1 C、生成mol NH D、消耗掉 N ，H 共 1 mol 3224－－1119．某反应的速率常数 k 的量纲为 L?mol?s时，该反应是 （ ） A、2级反应 B、1级反应 C、0.5级反应 D、1.5级反应 20．某可逆反应在25?时，k正为k逆的100 倍；若温度升高到35?，测得k正和k逆均增加一倍，由 此可推断正反应的活化能比逆反应的活化能 （ ） A、小得多 B、大得多 C、相等 D、无法确定 21．下列叙述中正确的是 （ ） A、放热反应的速率总比吸热反应的速率大 B、一个反应的速率常数与化学方程式中出现的全部作用物浓度都有关 12 C、催化反应的速率与催化剂的浓度无关 D、升高温度时，无论放热反应或吸热反应速率都是增大的 22．当温度从18?升到28?时，某化学反应的速率增大了一倍，则可推算出该反应的活化能为 。 －－－－311123．某二级反应800?下的速率常数 k＝5.0×10 L?mol?s，活化能Ea＝45 kJ?mol，则875?1－－11下的速率常数k＝ L?mol?s。 2 24．臭氧的分解反应为一级反应 O(g) ? O(g) ＋ O(g) ，298 K 时的反应速率常数 k ＝ 32－－2613×10 s ，则其半衰期t ＝ 。 1 / 2 1 / 225. 反应 A ＋ B ? C 的反应速率方程式为υ＝ k [A] [B] ，当A 的浓度增大时，反应速率 ，反应速率常数 k 。升高温度时，反应速率常数 ，反应速率 。 －－－4 11 26．某温度下对合成氨反应速率测得如下数据：?c (NH) / ?t ＝ 2.0×10mol?L?s；如果以3－－11 －?c (N) / ?t 表示反应速率，其值为 mol?L?s；若以－?c (H) / ?t 表22－－11 示反应速率，则为 mol?L?s。 27．能够增加反应速率的催化剂叫做 ；减小反应速率的催化剂叫做 ； 能使催化剂活性增大的物质叫做 。降低甚至完全破坏催化剂活性的物质叫 做 ，这种现象通常称为 。清除催化剂中有害成分使其恢复活性， 这叫做催化剂的 。 428．已知在320?时反应 SOCl (g) ? SO (g) ＋ Cl (g) 是一级反应，半衰期 t ＝4.5×10 s 。 22221 / 2 ? 计算该反应的速率常数 k ； ? 16.2 h 后，剩余的 SOCl 质量分数是多少？ 22 29．在 298 K 时，反应 2 NO ＋ O ? 2 NO 的实验数据如下： 22－－－－3331 实验编号 [NO]/ mol?dm [O]/ mol?dm d [NO]/d t / mol?dm?s2－5 1 0.0020 0.0010 2.8×10 －4 2 0.0040 0.0010 1.1×10 －5 3 0.0020 0.0020 5.6×10 ? 写出上述反应的速率方程式，反应的级数是多少？ ? 计算该温度下反应的速率常数； －－33 ? 当 [NO] ＝ 0.0030 mol?dm，[O] = 0.0015 mol?dm 时，该反应的速率是多少？ 2－130．氨的分解反应 2 NH (g) ? N (g) ＋ 3 H (g) ，无催化剂时活化能为 330 kJ?mol，若在钨表322－1面分解，其活化能降为 163 kJ?mol ，计算在钨催化下分解反应的速率是无催化剂时速率的多少 倍？ 31．已知 NO 的分解按下列反应机理进行，试写出由这些机理所代表的总反应式，并写出该反应的25 速率方程表达式： ? 2 NO (g) ＝ 2 NO (g) ＋ 2 NO (g ) （快） 2523 ? NO (g) ＋ NO (g) ＝ NO (g) ＋ O (g) ＋ NO (g) （慢） 2322 ? NO (g) ＋ NO (g ) ＝ 2 NO (g) （快） 32 32．CO (CHCOOH) 在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳，已知 60? 和 10? 下的速率常数分别为 22－－－－21415.48×10 s 和 1.08×10 s 。 ? 求该反应的活化能 ； ? 求反应在 30? 下进行 1000 s 时 CO (CHCOOH) 的转化率 。 22 13 1．在523 K 时，某2.00 L 密闭容器中，反应 PCl（g）＝ PCl（g）＋ Cl（g） 达平衡时的组成： 532ΘPCl 0.20 mol ，PCl 和 Cl 均0.50 mol ，则K值为 （ ） 532 A、14.8 B、21.3 C、27.2 D、32.7 2．下列关于平衡移动的说法中，正确的是 （ ） A、平衡移动是指反应从不平衡到平衡的过程 B、增大压力总是使平衡从分子数多的一方向分子数少的一方移动 Θ C、在平衡移动时，K 总是保持不变的 D、若反应Δ H > 0，则ΔS > 0还是ΔS < 0 ，升温时平衡总是正向移动 Θ－1 3．已知 298 K时Ag O（s）的ΔfG ＝－11.2 kJ?mol，反应 2m 2 AgO(g) ＝ 4 Ag (s) ＋ O(g) 达平衡时氧的分压最接近于 （ ） 22 －ΘΘ－ΘΘ4 42 2 A、10 p B、10 p C、10 p D、10 p 4．在一定温度下，某密闭容器中，压强为 100kPa 时，NO发生下列反应 2 2 NO ( g ) NO( g ) ，当反应达到平衡后，最终压强为起始压强的85％。则NO224 2 的转化率为 （ ） A、15％ B、30％ C、45％ D、60％ 5．若升高温度和增大压强都可以使反应2 A＋B ＝ 2 C的平衡向左移动，则下列叙述中正确的是（ ） 2pC A、逆反应是放热反应 B、反应的 Kp＝ pB 22ppCC C、反应的 Kp＝ D、反应的 Kp＝ 22pppAAB Θ－1 6．反应 NO（g）＋ NO（g） NO（g）的Δ rH ＝ －40.5 kJ ? mol，反应达平衡时，下223m 列变化能使平衡向左移动的是 （ ） A、T一定，V一定，充入氦气 B、T一定，V变小 C、V一定，p一定，T降低 D、p一定，T一定，充入氦气 7．在某温度下，已知下列反应 ΘΘ ? H G K ? G ＋ W V K 12Θ 则反应 H ＋ W V 的 K为 （ ） ΘΘΘΘΘΘΘΘ2 A、K/ KB、K/ K C、K×K D、(K/ K) 1 2 2 1121 2 8．298 K时，HO ( l ) ＝ HO ( g ) 达平衡时，体系的水蒸气压为 3.13 kPa ，则该反应的标准平衡22Θ常数 K 为 （ ） A、100 B、0.0313 C、3.13 D、1 9．在某温度和标准压力下，将 1.00 mol SO（g）放在一容器中进行下列反应 3Θ 2 SO（g）＝2 SO（g）＋ O（g）达到平衡时，SO（g）为 0.60 mol ，则反应的平衡常数K 3222 为 （ ） A、0.36 B、0.68 C、0.52 D、0.54 10．某温度时，下列反应已达平衡： CO（g）＋HO（g）=CO（g）＋H（g） 222ΘΔH=－41.2 kJ?mol－1，为提高CO（g）转化率可采用 （ ） rm A、压缩容器体积，增加总压力 B、扩大容器体积，减少总压力 C、升高温度 D、降低温度 11．当反应 2 Cl (g) ＋ 2 HO (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O (g) 达到平衡时 ，下面哪一种操作不能使平222 衡移动 （ ） A、增大容器体积 B、降低温度 14 C、加入催化剂 D、加入氧气 Θ－1 12．反应 NO( g ) ＝ 2 NO ( g ) Δ rH ＝ 58 kJ ? mol，在某温度和压力下达平衡后，若体24 2m 系发生下列变化，能使NO离解度增加的是 （ ） 24 A、体系的体积减少为原来的一半 B、体积不变，加入Ar气使压力增大一倍 C、压力不变，加入Ar气使体积增大一倍 D、降低体系温度 13．在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是 （ ） A、CaCO(s) = CaO(s) + CO(g) B、H(g) + Cl(g) = 2 HCl(g) 3222 C、2 NO(g) + O(g) = 2 NO(g) D、COCl(g) = CO(g) + Cl(g) 2222Θ－1 14．可逆反应 2 NO (g) ＝ N (g) ＋ O (g) Δ rH ＝ －179.9 kJ ? mol，对此反应的 22m 逆反应来说，下列叙述中正确的是 （ ） A、温度升高时 Kp值增加 B、温度升高时 Kp值减小 C、增加压力平衡正向移动 D、增加NO浓度有利于该反应进行 15．恒温下，对同一反应来说，下列叙述中正确的是 （ ） A、某反应物浓度增高，该反应物的转化率就增大 B、方程式中化学计量数相同的反应物的转化率总是相等的 C、转化率和平衡常数都可以表示化学反应的进行程度 D、转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关 16．若升温增压均可使反应 2 A＋B 2 C 的平衡左移，下列叙述中正确的是 （ ） A、C分解的反应是放热反应 B、反应的 KΘΘΘ22 ＝(p (C)/ p) / (p (B)/ p) ΘΘΘ222 C、反应的 K＝(p (C))/(p (A)) p (B) D、反应的 K＝(p (C)/ p) Θ17．某温度时，反应 NHHS (s) NH (g) ＋ HS (g) 的 K＝ 0.09 。若将足量的NHHS (s) 放4324 入密闭容器中，达平衡时下列所示分压中正确的是 （ ） ΘΘ A、p (NH)＝0.45 p B、p (NH)＝0.30 p 33ΘΘ C、p (HS)＝0.55 p D、p (HS)＝0.45 p 22Θ18．在923 K时，反应 CO (g) ＋ H (g) ＝ CO (g) ＋ HO (g) 的 K＝ 0.64 ，在该温度下，密22255闭容器中，各气体的分压分别为 p (CO)＝2.13×10 Pa，p (H)＝1.42×10 Pa 2255 p (CO)＝3.44×10 Pa，p (HO，g)＝7.6×10 Pa，则该条件下 （ ） 2 A、反应向右进行 B、反应向左进行 C、反应达到平衡 D、无法判断 Θ19．对于等温方程式Δ rG ＝Δ rG ＋ RT ln Q 的正确叙述是 （ ） ，m TmT A、只适用于气相反应 B、只适用于化学平衡状态 C、适用于非平衡状态 D、可适用于任意状态 Θ－1 20．已知反应 2 SO（g）＝ 2 SO（g）＋ O（g）在298 K下Δ rH ＝ 197 kJ ? mol， 322m 反应达平衡时下列叙述中正确的是 （ ） Θ A、增大 SO 的分压，平衡向右移动，再达平衡时，K值增大 3Θ B、如使上述可逆平衡发生移动，K值不一定发生改变 C、升高温度有利于逆反应进行 D、在反应体系中加入惰性气体使总压增大，平衡将向左移动 Θ－Θ－1 1 21．298 K 时，Δ f G(I , g )＝19.327 kJ ? mol，Δ f G(HO , l )＝－237.129 kJ ? mol， m2m2Θ－1 Δ f G(HO , g )＝－228.572 kJ ? mol。可推知该温度下碘的饱和蒸气压为 kPa ，水m2 的饱和蒸气压为 kPa。 Θ－322．已知可逆反应CO( g ) ＋ 2 H( g ) CHOH ( g ) 的 K(523 K)＝2.33×10 ， 23Θ－4 K(548 K)＝5.42×10 ，则该反应为 热反应。当平衡后减小体系的容积而使压力增大， 平衡将向 方向移动；若在恒温恒压条件下，向体系中加入惰性气体，CO ( g ) 的转化率 将 。 23．已知下列两个可逆反应的平衡常数： 15 ＋－Θ－14 HO ( l ) H(aq) ＋ OH(aq) K＝ 1.0×102－＋Θ－5 CHCOOH (aq) CHCOO(aq) ＋ H(aq) K＝ 1.8×1033－－则反应 CHCOO(aq) ＋ HO ( l ) CHCOOH (aq) ＋ OH(aq) 的平衡常数 323ΘK＝ 。 1Θ24．在确定温度对化学平衡的影响时，常以 lg K对作图得一直线方程 ，对于 反应 ，此TΘ直线的斜率为 ，表示Δ rH为 ，说明温度升高 ；对于 mΘ反应 ，此直线的斜率为 ，表示Δ rH为 ，说明温度升高 。 m 25．由实验测定的平衡常数称为 ，由吉布斯自由能变化计算的平衡常数称为 Θ 。在恒温恒压下 ，吉布斯自由能ΔG一般仅可作为化学反应进行 T 的判据 ，而 ΔG 则可作为化学反应进行 的判据 。只有在 TΘ这一特定条件下 ，ΔG才可作为 的判据 。 TΘ－ 127． 反应 2 SO(g) + O(g) ＝ 2 SO(g) ΔrH＝－196.6 kJ ? mol。在一密闭容器内当反应达到平223m 衡后，若向体系中加入 O ，平衡将 移动；若增大体系压力，平衡将 移2 动；若升高温度，平衡将 移动；若恒压下加入惰性气体，平衡将 移动；若加入催化剂，平衡将 移动。 Θ28．已知反应 2 SO(g) + O(g) ＝ 2 SO(g) ΔrH< 0 ，欲增大SO 的转化率，试给出四种可能223m2 的措施： ， ， ， 。 Θ29．某温度下 ，反应 PCl(g) ＝ PCl(g) ＋ Cl(g) 的平衡常数 K＝2.25 。把一定量的PCl 注入53254一真空瓶内 ，达平衡后 PCl 的分压力为 2.533×10 Pa ，则 PCl 的分压力为 53 Pa ，PCl的解离度为 。 5 Θ－430．合成氨反应 3 H(g) + N(g) ＝ 2 NH(g) ，在 673 K 时，K＝5.7×10 ；在473K 时 ， 2 2 3 ΘΘK＝ 0.61 。则 873 K 时 ，K＝ 。 31．已知在温度 T 时下列反应及其标准平衡常数： Θ4 HCl (g) ＋ O (g) ＝ 2 Cl (g) ＋ 2 HO (g) K2221 1Θ2 HCl (g) ＋ O (g) ＝ Cl (g) ＋ HO (g) K 22222 111ΘCl (g) ＋ HO (g) ＝ HCl (g) ＋ O (g) K 2223 224ΘΘΘ 则 K 、K 、K 之间的关系是 。如果在容器中加入8 mol HCl 123 (g) 和 2 mol O (g) ，按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将 。若在相同温2 度下，同一容器中由4 mol HCl (g) ，1 mol O (g) ，2 mol Cl (g)和 2 mol HO (g) 混合，平衡组222 成与前一种情况相比将 。 32．10?时，苯甲酸在水中的溶解度为0.21g /100g水，10～30?苯甲酸的平均摩尔溶解热为 －125kJ?mol 。计算30?时苯甲酸在水中的溶解度。 ＋＋Θ333．已知反应 Ag(aq) ＋ NH(aq) [Ag (NH)] 在25?时平衡常数 K＝2.3×10： 3 3Θ ? 计算在该温度下反应的Δ rG； m＋－－－＋－－31131 ? [Ag]＝1.0×10 mol?L，[NH]＝0.1 mol?L，[Ag (NH)]＝1.0×10 mol?L时反应在33 该温度下的Δ rG又是多少？ mΘ34．在357 K 时，反应 SOCl (g) SO (g) ＋ Cl(g) K＝2.4 。若在 1.00 L 密闭容器中装2222 有 6.70 g SOCl ，Cl 的初始压力为 p′(Cl)＝100 kPa ，计算达到平衡时各物种的分压力是多2222Θ少？（ 原子量 S 32.0 Cl 35.5 ；p＝100 kPa ） 35．在 250? 和 100kPa压力下 ，分解反应 PCl(g) PCl( g ) ＋ Cl(g) 达到平衡时 ，测得混532－Θ3 合气体的密度为 2.695 g?dm 。试计算反应的Δ rG和 PCl(g) 的解离度 。（PCl 式量为 m55 208.5） Θ－936．光气的分解反应为 ：COCl (g)＝CO (g) ＋ Cl (g) 。在 373 K 时 ，K＝8.0×10， 22 16 Θ－1 Δ rH ＝104.6 kJ ? mol，试计算 ： m ? 373 K 达到平衡后总压为 202.6 kPa 时 COCl 的解离度 ； 2Θ ? 反应的Δ rS 。 mΘ 37．对于反应 2 C (s) ＋ O (g) ＝ 2 CO (g) 反应的自由能（Δ rG）与温度（T）的关系为 ： 2mΘ－1 Δ rG/ kJ ? mol＝－232600 － 168 T / K mΘ 由此可以说 ，随反应温度的升高 ，Δ rG更负 ，反应会更彻底 。这种说法是否正确？为什么 ？ m338．在一定温度和压强下 ，某一定量的 PCl 气体的体积为 1 dm ，此时 PCl 气体已有50％ 解离55 为 PCl 和 Cl 气体 。试判断在下列条件下 ，PCl 的解离度是增大还是减小 ，作出简要解释 。 3253? 减压使 PCl 的体积变为 2 dm ； 53 ? 保持压强不变 ，加入氮气使体积增大至 2 dm ； ? 保持体积不变 ，加入氮气使压强增加1倍 ； 3 ? 保持压强不变 ，加入氯气使体积增大至 2 dm ； ? 保持体积不变 ，加入氯气使压强增加1倍 。 39．已知在 Br 和 NO 混合物中可能达成下列平衡（假定各种气体不溶解在液体溴中） ： 2 1 ? NO (g) ＋ Br ( l ) ＝ NOBr (g) 22 ? Br ( l ) ＝ Br (g) 22 1 ? NO (g) ＋ Br (g) ＝ NOBr (g) 22 ? 如果在密闭容器中有液体溴存在 ，当温度一定时 ，压缩容器使体积缩小 ，则平衡??? 是 否移动 ？为什么 ？ ? 如果容器中没有液体溴存在 ，当体积缩小时仍无液溴出现 ，则 ? 向何方移动 ？?? 是否 仍处于平衡状态 ？ 40．根据平衡移动原理 ，讨论下列反应 ： 2 Cl (g) ＋ 2 HO (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O (g) Δ rH> 0 222m 当反应达到平衡时 ，下列左面的操作条件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明 的 ，是指温度不变 ，体积不变）？ ? 增大容器体积 n ( HO ，g ) ? 加 O n ( O ，g ) 222Θ ? 减小容器体积 p ( Cl ，g ) ? 减小容器体积 K 2Θ? 升高温度 K ? 加入氮气 n ( HCl ，g ) 17 －11．浓度均为 0.1 mol ? L 的下列四种溶液中，沸点最高的是 （ ） A、Al (SO) B、CaCl C、MgSO D、CHSOH 24324653 2．与纯溶剂相比，溶液的蒸气压 （ ） A、一定降低 B、一定升高 C、不变 D、可能升高，也可能降低 3．有一半透膜将水和某溶质水溶液隔开，经过足够的时间，其结果将是 （ ） A、水向溶液渗透，并建立渗透平衡 B、溶液向水渗透，建立渗透平衡 C、水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 D、A、C都有可能 4．测定聚合物的摩尔质量最适宜的方法是 （ ） A、渗透压法 B、沸点升高法 C、气体密度法 D、直接称量一个单分子 5．下列溶液浓度表示法中，其数值受温度影响的是 （ ） A、质量摩尔浓度 B、物质的量浓度 C、质量分数 D、摩尔分数 6．在100g水中溶解氢氧化钠5.2 g 所得溶液的密度为1.052 g?cm－3 ，则其物质的量浓度为（ ） －－－－3333 A、1.05 mol?dm B、1.3 mol?dm C、1.5 mol?dm D、1.6 mol?dm －－11 7．已知水的凝固点下降常数 K ＝1.86 K ? kg ? mol，若0.100 mol?dmHAc水溶液的凝固点为－f 0.188?，则该HAc的电离度是 （ ） A、2.5％ B、1％ C、3.4％ D、5.1％ －1 8．测得人体血液的冰点降低值 ΔT＝0.56 K 。已知 K＝1.86 K?kg?mol，则在人的体温37?时，f f 血液的渗透压为 （ ） A、1776 kPa B、388 kPa C、776 kPa D、194 kPa 9．为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（CHO）。若使其冰点下降至－2.0? ，已知水的 K383f－1＝1.86 K?kg?mol，则应在100 g 水中加入甘油（甘油式量 92） （ ） A、9.89 g B、3.30 g C、1.10 g D、19.78 g 10．处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气 体 ，则水蒸气的压力将 （ ） A、增加 B、减少 C、不变 D、不能确定 11．处于恒温条件下的一封闭容器中有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间 后发现 （ ） A、A杯水减少，B杯水满后不再变化 B、B杯水减少，A杯水满后不再变化 C、A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D、B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 12．对 Fe (OH) 正溶胶和AsS 负溶胶的聚沉能力大的是 （ ） 323 A、NaPO 和 AlCl B、NaCl 和 BaCl C、NaPO 和 MgCl D、NaCl 和 NaSO 343234224－－313113．由50 cm0.08 mol?LAgNO和60 cm0.06 mol?LKI溶液混合制备AgI溶胶，所得胶团的结构3 式为 （ ） －n,＋＋,x，, A、[(AgI)?n I]?n Ag B、[(AgI)?n Ag(n－x)NO]?x NO mm33 －＋n,＋＋n，－ C、[(AgI)?n I(n－x)Ag]?x Ag D、[(AgI)?n Ag] ?n I mm 14．30? 时苯的蒸气压为 16.24 kPa ，式量为 78.1 。若将 15.0 g 某难挥发非电解质溶于250 g 苯 －1中，测得该溶液的蒸气压为 16.03 kPa ，则该难挥发非电解质的摩尔质量为 g?mol 。 15．已知28? 时水的蒸气压为 3.78 kPa。若在此温度下将 68 g 蔗糖和1000 g 水配制成溶液的蒸气 压为 kPa。（蔗糖式量 342 ，水的式量 18.02） －116．已知某非电解质的摩尔质量为 58.0 g?mol ，在实验条件下纯水的沸点为99.725?。 若24.0 g 该非电解质和600 g 水配制成溶液，则该溶液的沸点为 ?。（已知水的摩 18 －1尔沸点升高常数为 Kb＝0.513??kg?mol ） －117．已知樟脑的凝固点为178.4?，摩尔凝固点降低常数Kf＝40.0??kg?mol。若1.50 g相对分子 质量为125 的化合物溶于35.0 g 樟脑中，则该溶液的凝固点为 ?。 18．加入电解质能使溶胶发生凝聚的原因是：? ； ? 。 19．产生渗透现象应具备两个条件：? ； ? 。 20．加入强电解质能使溶胶发生聚沉作用 ，强电解质中起聚沉作用的是 ，该离子 电荷 ，聚沉能力越大 ，该离子的半径 ，水合能力 ， 则聚沉能力越小 。 21．现有四种水溶液：? 0.2 mol?dm－－－333 KCl ； ? 0.1 mol?dm CHO ；? 0.25 mol?dm 122212－3NH ；? 0.04 mol?dm BaCl 。试按凝固点由高到低将它们进行排列（以序号排列即可） 32 。 22．在 303 K 时 ，丙酮（CHO 式量为58）的蒸气压为 37330 Pa ，当 6 g 某非挥发性有机物溶36 于120 g 丙酮时 ，其蒸气压下降至35570 Pa 。试计算该有机物的相对分子质量 。 23．试计算下列常用试剂的物质的量浓度： 3 ? 浓 HCl (式量 36.5) ，含HCl 的质量分数为37％ ，密度1.19 g?cm ； 3 ? 浓 HSO(式量 98) ，含HSO 的质量分数为98％ ，密度1.84 g?cm ； 24 243 ? 浓 HNO(式量 63) ，含HNO 的质量分数为70％ ，密度1.42 g?cm ； 3 33 ? 浓 氨水(NH式量 17) ，含NH 的质量分数为28％ ，密度0.90 g?cm 。 33 24．与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖（分子量 180）溶液，其凝固点降低值为 0.543 K。试计算 －1此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压。（水的K＝1.86 K ? kg ? mol） f －－1125．等体积混合 0.008 mol?L 的CaCl 和 0.010 mol?L 的 (NH)CO 溶液 ，制得CaCO溶2422424 胶 。写出该溶胶的胶团结构式 ，并指出胶粒的电泳方向 。 －－1126．100 ml 0.01 mol?L 的AgNO 溶液和 50 ml 0.005 mol?L 的KCrO溶液相混合 ，制得 324 AgCrO 溶胶 ，试写出该溶胶的胶团结构式 。对于 MgSO 、K[Fe (CN)] 和[Co (NH)]Cl 三24436363 种电解质来说 ，对上述溶胶起聚沉作用的是何物种 ？将这三种电解质在浓度相同时对上述溶胶 的聚沉值从大至小进行排列 。 27．将下列水溶液 ，按照其蒸气压增加的顺序进行排列（用序号排列）： －－－111 ? 0.5 mol?kg KNO ? 0.5 mol?kg HSO ? 0.5 mol?kg CHO324122211 －－－111 ? 0.1 mol?kg H Ac ? 0.1 mol?kg KNO ? 0.1 mol?kg CHO 3122211 （注：H Ac 为醋酸 ，CHO 为蔗糖 ） 122211 28．北方冬天吃梨前 ，先将冻梨放入谅水中浸泡一段时间 ，发现冻梨表面结了一层冰 ，则知道梨里边已解冻了 。试解释这一现象 。 29．将下列水溶液按照其凝固点由高至低排列（用序号排列即可） ： －－－111 ? 1 mol?kg NaCl ； ? 1 mol?kg HSO ； ? 1 mol?kg CHO ； 246126－－－111 ? 0.1 mol?kg H Ac ； ? 0.1 mol?kg NaCl ； ? 0.1 mol?kg CHO ； 6126－1 ? 0.1 mol?kg CaCl 。 2 19 1．下列物质中哪一种不可能是路易斯酸？ （ ） A、SnCl B、CCl C、SbCl D、BF 4453 2．下列物质中哪一种可能是路易斯碱？ （ ） ＋－22 A、Zn B、BF C、SbCl D、CO 3524－－ 3．根据酸碱的质子理论，对于反应 HCO ＋ HO HCO ＋ OH 其中的强酸 242224 和弱碱分别是 （ ） －－ A、HCO 和 OH B、HCO 和 HCO 22422424－ C、HO和 HCO D、HCO 和 HO 2242242 4．以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是 （ ） ＋－ A、HCl 、HClO 、NH 、CHOH B、HI 、HClO 、NH 、Ac43344 C、HNO 、NaOH 、Ba (OH) 、HPO D、NH 、NH 、CHNH 、NHOH 3234324322－－－2 5．下列各组离子按所给出的次序，哪一组能从含有Cl 、SO、OH 的溶液中有选择地将每一种4 离子沉淀出来 （ ） ＋＋＋＋＋＋222 A、Ag 、Ba 、NH B、Ba 、Ag 、Pb4＋＋＋＋＋＋2222 C、Ag 、Fe 、Ba D、Ba 、Fe 、Ag ＋ 6．根据质子理论，[Cr (HO)(OH)]的共轭酸是 （ ） 242＋＋32A、[Cr (HO)] B、[Cr (HO)(OH)] 2625－C、[Cr (HO)(OH)] D、[Cr (OH)] 2334－－1 7．0.10 mol?L的NaCO水溶液中，OH离子浓度主要取决于 （ ） 23 A、Ka B、Ka C、K D、Ka×Ka 12W12 8．下列反应中属于水解反应的是 （ ） －＋－－－＋22 A、 HS ＋ HO ＝ HO ＋ S B、 HCO ＋ HO ＝ CO ＋ HO 233233＋＋＋－ C、 NH ＋ 2 HO ＝ NH?HO ＋ HO D、 NH ＋ HO ＝ NH ＋ OH 42323324－－51 9．某弱酸HA 的Ka ＝ 2.0×10 ，若配制pH＝5.00的缓冲溶液用1.0 mol?L的该弱酸与0.10 －1升1.0 mol?L的 NaA 相混合，则弱酸的体积为 （ ） A、0.20 升 B、0.050 升 C、0.10 升 D、0.15 升 10．为了制备pH为10.0的溶液，需要将pH 为3.0的强酸溶液与pH 为12.0的强碱溶液混合，其 酸与碱的体积比应为 （ ） A、1?9 B、9?1 C、8?1 D、1?8 －－5111．已知 Ka HAc＝1.8×10，将0.025 mol?L的HAc溶液与等体积NaAc溶液相混合，要使混合 溶液pH维持4.05，混合后酸和盐的浓度比应为 （ ） A、9?1 B、7?1 C、5?1 D、4?1 ,－－－51112．已知氨水的K为1.8×10 ，将1升4 mol?L氨水与1升2 mol?L盐酸溶液混合，混合后溶b －液中OH离子浓度为 （ ） －－－－－－113151 A、1 mol?L B、2 mol?L C、1.8×10 mol?L D、1.8×10 mol?L －113．已知0.010 mol?L某一元弱酸的 pH＝4.55 ，则该酸的离解常数Ka为 （ ） －－－－6789 A、5.7×10 B、9.6×10 C、7.8×10 D、6.4×10 14．在 BaSO 的饱和溶液中加入适量 BaCl 稀溶液，产生 BaSO 沉淀，若以 Ksp 表示 424 BaSO 的溶度积常数，则平衡后溶液中 （ ） 4＋－21 / 2 2 A、[Ba] ＝ [SO] ＝ (Ksp)4＋－＋－2222 B、[Ba] [SO] > Ksp ； [Ba] ＝ [SO] 44＋－＋－2222 C、[Ba] [SO] ＝ Ksp ； [Ba] > [SO] 44＋－＋－2222 D、[Ba] [SO] ? Ksp ； [Ba] < [SO] 44 20 15．人体血液中有 HCO－NaHCO缓冲对（还有磷酸盐组成的缓冲对），以使人体血液的pH值维持233－在7.35～7.45之间。为此要求血液中HCO离子和HCO的浓度比值范围应为(HCO的Ka＝323231－－7114.30×10 ，Ka＝5.61×10) （ ） 2 A、0.35～0.87 B、4.62～8.93 C、9.55～12.02 D、6.05～8.45 －,116．实验测得100 ml 0.01 mol?LK的NaNO水溶液pH＝8.0 ，则HNO 的最接近的数据是（ ） 22a －－－－12864 A、10 B、10 C、10 D、10 －－121417．已知溶度积 ： Ksp AgCrO＝ 1.1×10 ，Ksp PbCrO＝ 1.8×10 ，Ksp BaCrO＝ 24 4 4 －－－1051 1.2×10 ，Ksp SrCrO＝2.2×10 。现有某溶液中含有浓度均为0.01 mol?L 的四种硝酸盐 4 AgNO 、Pb (NO) 、Ba (NO) 、Sr (NO) ，若向该溶液逐滴加入KCrO 溶液时，则沉淀的332323224 先后顺序是 （ ） A、AgCrO ，PbCrO ，SrCrO ，BaCrO ； 24444 B、PbCrO ，AgCrO ，SrCrO ，BaCrO ； 42444 C、SrCrO ，PbCrO ，AgCrO ，BaCrO ； 44244 D、PbCrO ，AgCrO ，BaCrO ，SrCrO 。 42444Θ－Θ－1 1 ＋－218．已知 Δ f G Pb(aq)＝ －24.4 kJ ? mol，Δ f G I(aq)＝ －51.93 kJ ? mol， mmΘ－1 Δ f G PbI(s)＝ －173.6 kJ ? mol，298 K 时，PbI 的pKsp 值为 （ ） m22 A、－5.78 B、7.95 C、－9.23 D、11.26 －,1519．Fe (OH)的＝1.8×10，在 pH＝7 的缓冲溶液中，它的溶解度为 （ ） K2sp －－－131 A、0.18 mol?L B、1.3×10 mol?L －－－－8151 C、4.2×10 mol?L D、1.2×10 mol?L －－1120．在0.06 mol?L 的HAc溶液中，加入足够量的NaAc晶体使其浓度达0.2 mol?L ，已知Ka HAc －＋5＝1.8×10，则溶液中的[H]近似为 （ ） －－－－6668 A、5.4×10 B、3.6×10 C、1.1×10 D、5.4×10 21．下列试剂中能使CaSO(s)溶解度增大的是 （ ） 4 A、CaCl B、NaSO C、NHAc D、HO 22442－－－1822 122．已知 FeS 的Ksp＝6.0×10 ，HS的Ka×Ka＝9.23×10，则在0.10 mol?L 212＋2 的Fe溶液中通入HS至饱和 ，欲使FeS不沉淀，溶液的pH值应是 （ ） 2 A、pH ? 4.10 B、pH ? 0.10 C、pH ? 2.91 D、pH ? 2.91 23．已知相同浓度的盐 NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 值依次增大 ，则相同浓度的下列稀 酸中离解度最大的是 b （ ） A、HD B、HC C、HB D、HA －－11124．已知CaF 的Ksp＝3.9×10 ，则在0.015 mol?L的NaF 溶液中，CaF 的溶解度为 22－1 mol?L。 25．已知下列物质的溶度积 Sn (OH) Al (OH) Ce (OH)234 －－－273328 Ksp 5.0×10 1.3×10 2.0×10 它们的饱和溶液的pH由小到大的顺序是 。 26．在难溶物 CaCO 、Fe (OH) 、AgI 、CaF 中，其溶解度不随溶液pH 变化而变化的有 332 。 －1327．Mn (OH) 的 Ksp＝2.1×10 ，则其饱和溶液的pH为 ；若将0.050 mol Mn (OH) 固22＋－1体恰好溶解在0.50 L NHCl 溶液中，则溶解平衡时[NH]为 mol?L 。（已知44－5Kb NH＝1.81×10） 3－128．将0.10 mol?L 的某一元弱酸 HA 的溶液100 ml 分成两等份，用NaOH溶液滴定其中的一份至 恰好中和，然后与另一份混合，测得混合溶液的pH为5.30 ，则该弱酸的离解常数 Ka＝ 21 。 －－141329．25?时，K ＝ 1.0×10 ，100?时，K ＝ 5.4×10 ；而 25? 时，Ka HAc＝ WW－－51.8×10，Ka HAc基本上不随温度变化，则25?时，Ac的水解常数K为 ，100?时，h－Ac的水解常数K为 ，后者是前者的 倍。 h＋－＋330．在 Fe，Cl，H，SO 中能作路易斯酸的是 ；能作路易斯碱的3 是 。 －131．在 0.10 mol?L 的HAc 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 ，若加入少量固体NHAc 后，HAc的离解度将 ，这种现象叫做 ；若4 加入少量固体KNO 后，HAc的离解度将 ，这种现象叫做 。 3 32．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够存在的最强碱是 ，最强酸是 ；而在液氨溶剂中，最强碱是 ，最强酸是 。 －－233．酸碱质子理论认为，CrO是 ，其共轭 为 ；HPO是 ，424＋3它的共轭 是 ，它的共轭 是 ；Fe (HO)是 ，26 它的共轭 是 。 34．缓冲溶液的 pH 值 ，首先决定于 和 的大小 ，其次才与 有关 。缓冲溶液的缓冲容量可定义为 ，它取决于 和 ；当 时 ，缓冲溶液具有最大的缓冲容量 。缓冲溶液的缓冲范围是指 ， 对于酸型缓冲溶液其缓冲范围为 ，对于碱型缓冲溶液其缓冲范围为 。 35．对于一元弱酸或弱碱的稀溶液来说 ，Ka 和Kb 分别称为 和 。在温度不变情况下 ，它们 ，与 基本无关 。若温度发生变化 ，Ka 和Kb 。但由于是在 ，热效应 ，所以 ，可不考虑 。Ka 和Kb 的相对大小，可衡量 。通常 Ka 在 之间 ，称为弱酸 ，Ka在 ，称为极弱酸 。若浓度一定时，Ka 和Kb 的大 小还可以衡量弱酸弱碱的 。在多元弱酸中 ，它是 ；根据鲍林规则，其各 级电离的关系是 ，一般彼此相差约 数量级 。 －536．实验室现有HCl ，HAc（Ka HAc＝1.8×10），NaOH ，NaAc 四种浓度相同的溶液，欲配制pH ＝ 4.44 的缓冲溶液 ，共有三种配法 ，每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为： ； ； 。 －－5337．已知盐酸和醋酸（Ka HAc＝1.8×10）的浓度均为2.0 mol?dm ，则两溶液的pH值分别为 和 ；若把两种溶液等体积混合后，溶液的pH值将为 。 －－－711138．已知 HCO 的 Ka ＝4.4×10 ，Ka ＝4.7×10 ，则 0.10 mol ? L NaHCO溶液的pH 值23123－1为 ，0.10 mol ? L NaCO溶液的pH 值为 。 23－＋＋332239．在 1 dm 0.20 mol?dm 的ZnSO 溶液中含有 Fe 杂质为 0.056 g 。加入氧化剂将Fe 氧化4＋3为 Fe 后 ，调节 pH 生成 Fe (OH) 而除去杂质 。通过计算说明应当如何控制 pH ？（已知 ：3－－1738Ksp Zn(OH)＝1.2×10 ，Ksp Fe(OH)＝4×10 ，Ar (Fe)＝56） 23－－3340．在 0.10 mol?dm 的CdCl 溶液中含有0.30 mol?dm HCl ，通入HS 至饱和 ，达到平衡后， 22＋ ? H 浓度是多少 ？ ＋2 ? 溶液中残留的 Cd 浓度是多少 ？ －－2722 （已知：Ksp CdS＝8.0×10 ，HS：Ka×Ka＝9.23×10） 212341．如果 BaCO 沉淀中尚有 0.010 mol BaSO ，在 1.0 dm 此沉淀的饱和溶液中需要加入多少 mol 34 NaCO 才能使 0.010 mol BaSO 完全转化为 BaCO ？ 2343－－910 （Ksp BaCO＝5.1×10 ，Ksp BaSO＝1.1×10 ） 34－342．某溶液中含有 FeCl 和 CuCl 的浓度均为 0.01 mol?dm ，不断通入 HS 是否会有FeS 沉淀222 22 －－－36187生成 ？（ Ksp CuS＝6.0×10 ，Ksp FeS＝6.0×10 ，HS：Ka＝ 1.3×10 ， 21－15 Ka＝7.1×10） 2－－－－33333343．将 5.0×10 dm 0.20 mol?dm 的 MgCl 溶液与 5.0×10 dm 0.10 mol?dm 的氨水混合2 时 ，通过计算说明有无 Mg (OH) 沉淀生成 ？为了使溶液中不析出Mg (OH) 沉淀 ，在溶液中22－－5 11至少要加入多少克固体 NHCl 。（Kb NH＝1.81×10， Ksp Mg (OH)＝1.8×10 ，NHCl 式3244 量 53.5，略加入固体NHCl时的体积变化。 4 44．计算下列溶液的 pH 。 －－33 ? 0.20 mol?dm NH?HO 和 0.20 mol?dm HCl 等体积混合 ； 32－－33 ? 0.20 mol?dm HSO 和 0.40 mol?dm NaSO 等体积混合 ； 2424－－33 ? 0.20 mol?dm HPO 和 0.20 mol?dm NaPO 等体积混合 ； 3434－3 ? 0.10 mol?dm 的 KHCO 溶液 。 24－－－52 3 （已知 ：Kb NH＝1.81×10；HSO的 Ka＝1.0×10；HPO 的 Ka＝ 7.6×10 ， 3242341－－－－8 13 25 Ka＝6.3×10，Ka＝4.4×10；HCO 的 Ka＝5.9×10 ，Ka＝6.4×10) 2322412 －33，45．欲配制 0.50 dm pH ＝9 ，其中 [NH] ＝1.0 mol?dm 的缓冲溶液 ，试计算需要密度为0.904 4 －3g?cm 、含氨质量分数为 26.0％ 的氨水的体积和所需固体氯化铵的质量 。 （NH 式量 17 ，NHCl 式量 53.5 ） 34 46．计算下列溶液的 pH 。 －－,310 ? 0.01 mol?dm HCN 溶液（K＝6.2×10）； a －－,34 ? 0.01 mol?dm HNO 溶液（K＝5.1×10）； 2a －,－32 ? 0.01 mol?dm HSO 溶液（K＝1.2×10）； 242a －,－,－3711 ? 0.10 mol?dm NaHCO 溶液（HCO：K＝4.2×10，K＝5.6×10）； 32312aa －,－,－3715 ? 0.10 mol?dm NaS 溶液（HS：K＝1.3×10，K＝7.1×10）； 2212aa －－35 ? 0.10 mol?dm NHCl 溶液（Kb NH＝1.81×10）。 34＋＋－＋＋2232247．某溶液中含有 [Pb]、[Mn] 均为0.025 mol?dm ，欲使PbS沉淀出来，而使 Pb、Mn 两 种离子定量分离，试计算 pH 应控制在什么范围？ －－－28138 （已知：Ksp PbS＝8.0×10 ，Ksp MnS＝2.5×10，HS 的 Ka＝5.7×10 ， 21－15Ka＝1.2×10 ） 2－548．已知酸碱指示剂溴酚绿的Ka 值是 1×10 。它的酸型是黄色的 ，它的碱型是蓝色的。试问在 pH 分别为 1 、3 、4 、5 、7 、10 的溶液中溴酚绿各显什么颜色 ？对于下列三组滴定中 ：NaOH 和HCl 、NaOH 和 NHCl 、NH 和 HNO ，哪一组滴定用溴酚绿作指示剂最合适 ？(答案错) 433 23 －11．Fe 和 1 mol?L FeCl 溶液组成的电对，若分别加入少量下列物质 ： 2 ? NaS ? NaCN ? FeCl ， 23 则下列几种对 ,值依次变化的描述中，全部正确的是 （ ） A、降低、升高、不变 B、降低、降低、不变 C、升高、降低、升高 D、降低、降低、升高 ] Θ 2．下列电对中，, 值最低的是 （ ） ＋ A、H/ H B、HO / H C、HF / H D、HCN / H 22222ΘΘ＋＋ 2 +2+ 3．,(Ag / Ag)＝0.7991 v，,(Zn / Zn)＝－0.763 v。若反应 2 Ag＋ Zn ＝ 2 Ag ＋ Zn ＋－＋－121 开始时[Ag]＝0.1 mol?L ，[Zn]＝0.3 mol?L ，则298 K时反应达平衡后溶液中 ＋ Ag浓度为 （ ） －－－1541 A、0 mol?L B、4.8×10 mol?L －－－－191271 C、7.3×10 mol?L D、2.2×10 mol?L ＋－Θ2 4．已知 Fe＋ 2 e ＝ Fe , 1＋－＋Θ3 2 Fe＋ e ＝ Fe , 2＋－Θ3 则 Fe＋ 3 e ＝ Fe 的 , 为 （ ） 3ΘΘΘΘΘΘ A、, ＝ ,＋ , B、, ＝ ( ,－ ,) / 3 31 231 2 ΘΘΘΘΘΘ C、, ＝ 2 ,＋ , D、, ＝ (2 ,＋ ,) / 3 31 231 2ΘΘ＋－3+2 5．已知 ,(Fe / Fe)＝0.771 v ，,(I / I)＝0.535 v ，对于下列反应 ： 2＋－＋＋－－＋－3 2 3121 2 Fe＋ 2 I ＝ 2 Fe＋ I ，若[Fe]＝[I]＝0.001 mol?L，[Fe]＝1.0 mol?L， 2 下列说法中正确的是 （ ） ＋－3 A、Fe的氧化性增强 B、I的还原性增强 C、反应正向进行 D、反应逆向进行 6．在标准铜锌原电池的正极半电池中，加入少量固体CuSO ，在负极半电池中，加入少量氨水，原4 电池的电动势将 （ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 7．已知溴的元素电势图 ： －－－+ 054 v + 045 v + 107 v... BrO BrO Br Br 32 Θ－－ 则可求得 ,(BrO/ Br) 为 （ ） A、1.52 v B、0.62 v C、0.76 v D、0.35 v 8．下列叙述中正确的是 （ ） A、电极电势的大小可以衡量物质得失电子难易的程度 B、某电极的标准电极电势就是该电极双电层的电势差 C、原电池中，电子由负极经导线到正极，再经过盐桥回到负极，构成电回路 D、在一个实际供电的原电池中，总是电极电势大的电对作为正极，电极电势小的电对作为负极 9．对于一个确定的原电池，保持各物质的浓度不变，将各物质的量都扩大一倍，将随之发生变化的 量是 （ ） A、电池的电动势 E B、吉布斯自由能变Δ rG mΘΘ C、标准平衡常数K D、标准电动势E Θ－2+10．已知,(Ag / Ag)＝0.7991 v，在电极的溶液中加入KCrO(s)（忽略体积变化），达平衡后[CrO]244－－112＝0.500 mol?L，Ksp AgCrO＝1.2×10，则新电极反应的标准电势值与下列数据中最接近的是 24 （ ） A、1.603 v B、0.401 v C、0.622 v D、0.456 v ＋－＋－1111．25?时，原电池符号如下 ：(－) Ag?Ag(0.1 mol?L)?Ag(0.5 mol?L)?Ag (＋) 24 Θ 相应原电池反应的平衡常数 K 为 （ ） A、0.2 B、0.5 C、1 D、5 ΘΘ－12．已知 ,(O / HO)＝1.23 v ，则 ,(O / OH) 值与下列数值最接近的是 （ ） 222 A、0.23 v B、0.40 v C、0.89 v D、1.02 v 13．对氧化还原反应 MnO ＋ 4 HCl ＝ MnCl ＋ Cl ＋ 2 HO 2222 下列原电池符号书写正确的是 （ ） －＋＋2 A、(－) Pt ，Cl?Cl?H ，Mn?MnO ，Mn (＋) 22＋＋－2 B、(－) MnO?Mn，H?Cl?Cl ，Pt (＋) 22＋＋－2 C、(－) Pt ，MnO?Mn，H?Cl?Cl ，Pt (＋) 22－＋＋2 D、(－) Pt ，Cl?Cl?H ，Mn?MnO ，Pt (＋) 22Θ 14．一个氧化还原反应在特定温度下的Δ rG可由下列测量数值计算的是 （ ） m A、该温度下反应的标准平衡常数 B、该温度下的速率常数 Θ C、该温度下相应电池的电动势 D、该温度下反应的Δ rH m 15．正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下四种溶液中，分别组成四个电池，其中使 电池电动势最小的溶液是 （ ） －－11 A、0.10 mol?L HF B、0.10 mol?L CHCOOH 3－－11 C、0.10 mol?L NH?HO D、0.10 mol?L HI 32－116．常用的甘汞电极有三种 ：? 饱和甘汞电极 ? 摩尔甘汞电极 ? 0.1 mol?L 甘汞电极，它 －－们的电极反应式为 HgCl (s) ＋ 2 e ＝ 2 Hg ( l ) ＋ 2 Cl(aq) 。在25?时，这三种甘汞电极22 的 ,值大小次序为 （ ） A、, > ,> , B、,> ,> , 1 2 3 2 1 3 C、,> ,> , D、,> ,> , 3 2 1 2 3 1ΘΘ17．电池反应 ：H (g ，p ) ＋ 2 AgCl (s) ? 2 HCl (aq) ＋ 2 Ag (s) E ＝ 0.220 v ，当电池的2 电动势 E ＝ 0.358 v 时，电池溶液的 pH 为 （ ） A、0 B、2.34 C、3.67 D、4.81 18．当溶液中酸度增大时，氧化能力不增强的氧化剂是 （ ） ,2,, A、MnO B、O C、NO D、SO 32438 ，－，319．某氧化剂XO (OH) 可被SO还原到低价状态，如果还原含2.4×10 mol XO (OH)的溶液至低222 －1价态，需用去30 ml 0.2 mol?L 的NaSO 溶液，则X元素的最终氧化态应是 （ ） 23 A、＋1 B、－1 C、0 D、＋2 ＋－＋－Θ2112+20．有电池 (－)Zn?Zn(1 mol?L )‖Ag(1 mol?L )?Ag (＋)，,(Zn / Zn)＝－0.763 v， ΘΘ+ ,(Ag / Ag)＝＋0.799 v ，则该电池的自由能变化值ΔrG为 （ ） m－－1 1 A、－301.5 kJ ? mol B、＋301.5 kJ ? mol －－1 1 C、＋202.1 kJ ? mol D、－117.7 kJ ? mol ＋－＋－212121．某电池(－)A?A (0.1 mol?L )‖B( 0.01 mol?L )?B(＋)的电动势E为0.27 v ， Θ 则该电池的标准电动势 E 为 （ ） A、0.24 v B、0.27 v C、0.30 v D、0.33 v ΘΘ＋3+222．已知,(Fe / Fe) >,[ Fe (OH)/ Fe (OH) ] ，则溶度积 Ksp Fe(OH) 与 Ksp Fe(OH) 之间的相对关系是（ ） 3 232 A、Ksp Fe(OH) > Ksp Fe(OH) B、Ksp Fe(OH) < Ksp Fe(OH) 3232 C、Ksp Fe(OH) ＝ Ksp Fe(OH)D、无法判断 32 23．将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一氢电极所采用的酸性溶液 应是 （ ） －－－111 A、0.1 mol?L HCl B、0.1 mol?L HAc ＋ 0.1 mol?L NaAc －－11 C、0.1 mol?L HAc D、0.1 mol?L HSO 24 25 Θ24．下列氧化还原电对中，, 值最小的是 （ ） + A、Ag / Ag B、AgCl / Ag C、AgBr / Ag D、AgI / Ag ΘΘΘ＋4+22++25．已知 ,(Sn / Sn)＝0.15 v ，,(Pb / Pb)＝0.126 v ，,(Ag / Ag)＝0.799 v 。则下列各电对氧化型的 氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ） ＋＋＋＋＋＋42 42 A、Sn 、Pb 、Ag B、Ag、Sn 、Pb ＋＋＋＋＋＋ 2 4 2 4 C、Ag、Pb、SnD、Pb、Sn 、Ag －Θ2,27．已知： PbSO ＋ 2 e ＝ Pb ＋ SO ,＝－0.359 v 44 ＋－Θ2 Pb ＋ 2 e ＝ Pb ,＝－0.126 v 则Ksp (PbSO)为 （ ） 4－－－－67 8 9 A、3.4×10 B、4.6×10C、1.2×10D、16×10 ΘΘΘ＋＋2+2++28．已知 ,(Cu / Cu)＝0.3394 v ，,(Cu / Cu)＝0.1607 v ，则 ,(Cu / Cu)＝ v ，Cu在水 Θ溶液中歧化反应的 K＝ 。 －－29．对于下列两个反应 ? Cl (g) ＋ 2 Br(aq) ＝ Br ( l ) ＋ 2 Cl(aq) 2 2 11－－ ? Cl (g) ＋ Br(aq) ＝ Br ( l ) ＋ Cl(aq) 2 222ΘΘΘΘ 则两个反应的 n / n＝ ；E / E＝ ；Δ rG /Δ rG＝ 12 12m1m2ΘΘ ；lg K / lg K＝ 。 12ΘΘ+2+30．已知,(Ag / Ag)＝0.7991 v ，,(Ni / Ni)＝－0.2363 v ，则标准银－镍原电池的符号为 ，该原电池的电池反应为 Θ ，标准电动势 E 为 v ，电池反应的 Θ－Θ1 Δ rG为 kJ ? mol，标准平衡常数 K 为 。 mΘ31．在水的,－pH 图中： ＋－Θ ? 2 H ＋ 2 e ＝ H (aq) ,＝0.00 v 2＋－Θ ? O (g) ＋ 4 H ＋ 4 e ＝ 2 HO ( l ) ,＝＋1.23 v 22 位于 ? 线上方的电对中的 ，必定与水发生反应 ，生成 ； 位于 ? 线下方的电对中的 ，必定与水发生反应 ，生成 。 Θ632．在标准状态下 ，用电池的电动势亦可判断反应进行的方向 。若反应的平衡常数 K＝10 ，则对 ΘΘ于得失电子数不同的氧化还原反应 ，n＝1时 ，则E 为 ；n＝2时，E为 ； ΘΘΘn＝3时 ，E 为 。若以n＝2时的E 近似值作为分界线 ，则E ，表 Θ示该反应 ；若E ，表示该反应 。 33．在确定的温度下 ，电极电势的大小 ，不仅与 有关，而且与各 物质的 有关 ，能斯特方程是浓度变化时对各电对所产生影响的具体表示式，若氧 化型浓度减小 ，将使 ，若还原型浓度减小 ，将使 。酸度的变化，不仅影响 ，有时还可影响 。 34．KI 溶液在空气中久置后能使淀粉变蓝，其原因是发生了氧化还原反应，其负极反应式 为 ，正极反应式为 ，电池反应式 为 。 35．已知 ΘΘ－6＋2+2+,(Cu / Cu)＝0.337 v ，,(Cu / Cu)＝0.153 v ，Ksp CuCl＝1.2×10 。通过计算判断反应 ＋－Θ2 Cu ＋ Cu ＋ 2 Cl ＝ 2 CuCl 能否自发进行，并计算反应的平衡常数 K。 -336．假定其它离子浓度均为1.0 mol?dm，气体的分压为 100kPa，欲使下列反应能自发进行，要求 HCl ΘΘΘ2,＋－＋32的最低浓度是多少？已知 ,(CrO/ Cr)＝1.33 v ，,(Cl/ Cl)＝1.36 v ，,(MnO / Mn)＝1.23 v 。 2227 ? MnO ＋ HCl ? MnCl ＋ Cl＋ HO 222 2 ? KCrO ＋ HCl ? KCl ＋ CrCl ＋ Cl ＋ HO 227322 26 ΘΘ－12＋－2+37．已知 ,(Cu / Cu)＝0.153 v ，,(I / I)＝0.535 v ，Ksp CuI＝1×10 。对于反应 ： 2 1＋－－－22+3-3 Cu＋2 I＝CuI＋I ，若开始时 [Cu]＝0.10 mol?dm ，[I]＝0.50 mol?dm ， 22＋2 计算反应达到平衡时残留在溶液中的 Cu 的浓度 。 ＋－38．试以中和反应 H(aq) ＋ OH(aq) ＝ HO ( l ) 为电池反应 ，

设计

领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计

成一个原电池 ， 2 ? 写出该原电池的符号 ； ? 分别写出两极的电极反应式 ； Θ ? 计算该电池在25?时的标准电动势 E ； Θ ? 计算该电池反应的标准平衡常数 K； Θ ? 计算该电池反应的ΔrG 。 m 39．如果把下列氧化还原反应装配成原电池 ，试以符号表示该原电池 ，并写出正 、负极反应式 ： ? Zn ＋ CdSO ＝ ZnSO＋ Cd 44 ＋＋＋23? Fe ＋ Ag ＝ Fe ＋ Ag Θ－Θ＋－240．已知：,( MnO/ Mn)＝1.51 v ，,( Cl / Cl)＝1.36 v ，若将此两电对组成原电池， 42 ? 写出该电池的电池符号； ? 写出正负电极的电极反应和电池反应式； ΘΘ ? 计算该电池的标准电动势 E和电池反应在298 K 下的K； ＋－1? 当[H] ＝0.01 mol?L，而其它物种均为标准态时，电池的电动势 E 。 ＋－Θ＋－＋Θ2241．已知：Cu＋2 e＝Cu ,＝0.337v ， Cu＋ e＝Cu ,＝0.159v ，Ksp CuCl ＝ －6 1.2×10 ，计算： ＋＋Θ2 ? 反应 Cu + Cu＝ 2 Cu 的平衡常数 K； ＋－Θ2 ? 反应 Cu + Cu＋ 2 Cl＝ 2 CuCl( s ) 的平衡常数 K； 8．在碱性介质中 ，硫元素的电势图为： 2－－2－－－－2－ 2. 00 v 0. 93 v 0. 66 v 0. 51 v 2 SO SOSOSS2843 ? 写出能自发发生歧化反应的化学反应方程式 ； ? 写出能互相发生氧化还原反应（歧化反应的逆反应）的化学反应方程式 。 27 1．用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是 （ ） A、Ar B、Xe C、Ne D、He 2．用锌与稀硫酸反应制备的氢气中含有较多的杂质，需要通过一系列试剂溶液清洗而净化。下列试 剂中，不属于净化氢气所需要的是 （ ） A、硝酸铅溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、氢氧化钾溶液 D、氯化钴溶液 E、浓硫酸 3．在下述氙酸盐中，热稳定性最大的是 （ ） A、RbXeF B、KXeF C、NaXeF D、CsXeF 7282828 4．在空气中含量最高（以体积百分数计）的稀有气体是 （ ） A、He B、Ne C、Ar D、Xe 5．第一个制得的稀有气体化合物是 （ ） A、XeRuF B、XeRhF C、XePtF D、XeF 6666 6．CrH属于哪种类型的氢化物？ （ ） 2 A、离子型 B、共价型 C、金属型 D、都不是 7．当氢原子核俘获中子时，它们形成 （ ） A、α 粒子 B、氘 C、β 射线 D、正电子 8．下列合金材料中可用作储氢材料的是 （ ） A、LaNi B、Cu-Zn-Al C、TiC D、FeC 53 9．符合下列要求的稀有气体是 ：温度最低的液体冷冻剂 ；电离能最低，安全的放电光 源 ；可作焊接的保护性气体的是 。 10．第一个从空气中分离出的稀有气体是 ，第一个合成的稀有气体化合物是 ， 稀有气体中 是唯一没有三相点的物质 。 11．稀有气体中具有放射性的是 ， 在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的是 ，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是 。 12．氢由于原子结构和性质的特点 ，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放 在 ，也有放在 或 。 13．试判断下列Xe 的化合物分子或离子的空间几何构型 ，并指出Xe 原子的杂化轨道类 型：XeF－4 XeF XeOFXeO XeO XeO 24 4 34 6 28 1．卤素单质中，与水不发生歧化反应的是 （ ） A、氟 B、氯 C、溴 D、碘 2．下列叙述中错误的是 （ ） A、高氯酸的酸酐是ClO27 B、OF 和 ClO空间构型均为V形，后者的键角较大 22 C、沸点最低的物质是H 2 D、扩散速度最快的气体是氢气 3．若以标准电极电势相比较，在氯的含氧酸中氧化性最强的是 （ ） A、HClO B、HClO C、HClO D、HClO 234 4．氢卤酸酸性强弱的顺序是 （ ） A、随着卤素原子序数的增大，酸性增强 B、随着卤素原子序数的增大，酸性减弱 C、除氢氯酸为强酸外，其余皆为弱酸 D、氢溴酸酸性最强，其余酸从上至下酸性递减 5．卤素单质分子的离解能大小顺序为 （ ） A、 F > Cl > Br > I B、 Cl > F > Br > I 22222222 C、 Cl > Br > F > I D、 Cl > Br > I> F 2222222 2 6．反应不能按下列式子正向进行而实现的是 （ ） A、 NaSO ＋ HSO (浓) ＝ NaHSO ＋ HCl 24244 B、 NaNO ＋ HSO ＝ NaHSO ＋ HNO 32443 C、 NaI ＋ HSO (浓) ＝ NaHSO ＋ HI 244 D、 NaCO ＋ HSO ＝ NaHSO ＋ CO ＋ HO 2324422 7．下列相同浓度含氧酸盐水溶液的pH值大小排列次序正确的是 （ ） A、KClO > KBrO > KIO B、KIO > KBrO > KClO C、KBrO >KClO > KIO D、KIO > KClO > KBrO 8．氯的含氧酸热稳定性顺序正确的是 （ ） A、 HClO > HClO > HClO > HClO B、HClO > HClO > HClO > HClO 432234 C、ClO >HClO > HClO > HClOD、HClO > HClO >HClO > HClO 324 324 9．向酸性的KI溶液中滴加过量的HO，有灰黑色沉淀生成，下列试剂中，不能使该沉淀消失的是 22 （ ） A、氢氧化钠溶液 B、碘化钾溶液 C、稀硝酸 D、次氯酸钠溶液 －10．废弃的CN 溶液不能倒入 （ ） ＋＋32 A、含Fe的废液中 B、含Fe的废液中 ＋＋22 C、含Cu的酸性废液中 D、含Cu的碱性废液中 13．下列各对物质中，能起反应的是 （ ） A、FeSO 与 I B、Ag 与 HCl C、HIO 与 Br D、HI 与 Ag 4232 ＋,212．下列物质在酸性溶液中，能将Mn氧化为MnO的是 （ ） 4 A、Cl B、HClO C、HIO D、HO 235622 13．下列含氧酸的氧化性递变不正确的是 （ ） A、HClO>HSO>HPO B、HBrO> HClO>HIO424344456 C、HClO> HClO> HClO D、HBrO> HClO>HIO 34333 14．室温下，下列反应式中产物正确的是 （ ） －－－ A、F ＋ 2 OH ＝ F ＋ FO ＋ HO 22 29 －－－ B、Cl ＋ 2 OH ＝ Cl ＋ ClO ＋ HO 22－－－ C、Br ＋ 2 OH ＝ Br ＋ BrO ＋ HO 22－－－ D、I ＋ 2 OH ＝ I ＋ IO ＋ HO 22 15．固体 KClO 是强 剂，但KClO 溶液与 KI 溶液 ，加稀硫酸酸化后，并33 使KI 溶液过量，则反应的主要产物是 ，若KI 溶液不足量，则反应的主要产物 是 。 16．卤素中电子亲合能最大的元素是 ；卤素单质的分子中键离解能最小的是 ； HX还原性由强至弱顺序是 ；氢卤酸酸性由弱到强的顺序是 － ；X离子作为配位体其配体场由弱到强的顺序是 。 17．工业上由海水制溴，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH为 然后通入氯气，调pH －的作用是 。氯把 Br氧化为Br 用空气吹出，然后用NaCO吸收进223 行富集，发生的反应是 ；经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到 溴，其反应为 。 －18．在实验室中，用氰化物做实验的废液中含有CN，如果直接倒入废液缸中，可能会产生剧毒 的 ，因此通常用 、 、 等进行处理以消除其危害。 19．碘溶解在 溶剂中呈紫色，在 溶剂中呈棕色。溶液呈紫色，表明溶解的“碘 分子”未与溶剂分子发生较强的结合。已知在不同温度下，碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。 可推测在温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色。原因是 。 20．卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关，若将Cl (g)通入冷的NaOH溶液中，反应的2 产物是 ；常温下Br (g)通入NaCO溶液中反应的主要产物是 ；而I 2232 在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是 。 21．比较下列各对物质的热稳定性：（用 > 或 < 符号表示） ? ClO IO ； ? HClO HClO； ? IF BrF ； 22524 77 －, ? NaIO CsClO ； ? IBr IBr 。 4422 22．今有白色的钠盐晶体 A 和 B 。A 和 B 都溶于水 ，A 的水溶液呈中性 ，B 的水溶液呈碱性 。 A 溶液与 FeCl 溶液作用 ，溶液呈棕色 。A 溶液与 AgNO溶液作用 ，有黄色沉淀析出 。晶33 体 B 与浓盐酸反应 ，有黄绿色气体产生 ，此气体同冷 NaOH溶液作用 ，可得到含 B 的溶液 。 向 A 溶液中开始滴加 B 溶液时 ，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的 B 溶液 ，则溶液的红棕 色消失 。试判断白色晶体 A 和 B 各为何物 ？写出有关的反应方程式 。 23．将易溶于水的钠盐 A 与浓硫酸混合后微热得无色气体 B 。将 B 通入酸性高锰酸钾溶液后有气 体C 生成 。将 C 通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄 、变橙 ，最后变为棕色 ，说明有 E 生 成 。向 E 中加入氢氧化钠溶液得无色溶液 F ，当酸化该溶液时又有 E 出现 。写出 A、B、C、 D、E、F 的化学式 。 24．回答下列问题 ; ? 卤素互化物中两种卤素的原子个数 、氧化数有什么规律 ？ ? 多卤化物的热分解规律怎样 ？为什么氟一般不易存在于多卤化物中 ？ ? 向溴水中通入氯气能否有 HBrO生成 ？为什么 ？ 3 25．下列性质中哪种物质的最强 ？ ? 键能 ：HF 、HCl 、HBr 、HI ； ? 离解能 ：F 、Cl 、Br 、I ； 222 ? 晶格能 ：NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI ； ? 酸性 ：HF 、HCl 、HBr 、HI ； ? 还原性 ：HF 、HCl 、HBr 、HI 。 30 1．下列说法中不正确的是 （ ） A、HO分子构型为直线型 22 B、HO既有氧化性又有还原性 22 C、HO与KCrO的酸性溶液反应生成不稳定的CrO 222275 D、HO是弱酸，分子间有氢键 22 2．下列方法中不能制得HO的是 （ ） 22 A、电解NHHSO水溶液 B、用H和O直接化合 4422 C、乙基蒽醌法 D、金属过氧化物水解 3．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是 （ ） A、HO > NH B、HS > PH C、HF > HS D、HSe > HTe 2323222 4．氧族元素氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HTe > HO > HS > HSe B、HSe > HTe > HO > HS 22222222 C、HS > HSe > HTe > HO D、HTe > HSe > HS > HO 22222222 5．向下列各组离子的混合溶液中通入HS ，可被沉淀的一组离子是 （ ） 2＋＋＋＋＋2222 A、Cu 、Ag 、Hg B、Mn 、Zn ＋＋＋＋222 C、Cu 、Zn D、Ag 、Mn 6．在硫的下列含氧酸中，不与氢氧化钡反应产生沉淀的是 （ ） A、HSO B、HSO C、HSO D、HSO 22322822625 7．下列物质的水溶液易变成棕红色的是 （ ） A、NaS B、AgNO C、HBr D、NHSCN 234 ,,2, 8．在O ，O ，O ，O ，O 中，下列说法正确的是 （ ） 23223 ,,,2, A、具有顺磁性的只有 O ，O ，O B、具有顺磁性的只有O ，O ，O ，O 2332223 ,2, C、具有逆磁性的只有O ，O D、具有逆磁性的只有O ，O 3223 9．用于制备KSO的方法是 （ ） 228 A、酸性条件下以KMnO氧化KSO B、用Cl氧化KSO 424224 C、用 HO 氧化KSO D、电解 KHSO 溶液 222234 10．下列叙述中正确的是 （ ） A、CuSO?5 HO 的结构中，水分子全是配位水 42Θ－1 B、SF易水解，因为反应的ΔrG＝－423 kJ ? mol， 6m C、HIO 的酸性强于HTeO5666 D、BaSO 难溶于水和稀酸 26 11．下列物质中，既能和HS反应，又能和HNO反应的是 （ ） 23 A、FeCl B、SO C、KI D、SO 323 12．下列离子的溶液与NaS溶液反应，生成黄色沉淀的一组是 （ ） 2＋＋＋＋＋＋＋＋33322342 A、Fe，Bi B、Fe，Cd C、Pb，As D、Sn，Cd 13．对比 HTeO ，HReO ，HSO 和HClO 的酸性，其中最强的酸是 ，最弱的664233 酸是 。 14．酸化某溶液得S和HSO ，则原溶液中的含硫化合物可能为 、 23 或 等三种情况 。 15．试验下列硫化物 ZnS、HgS 、CuS、MnS、SnS在酸中的溶解性 ，易溶于稀盐酸的是 ； 不溶于稀盐酸 ，但溶于浓盐酸的是 ；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是 ； 31 只溶于王水的是 。上述硫化物中 ，还能溶于NaS 溶液的是 ；还能溶于2 NaS 溶液的是 。 22 16．HO 分子中 ，O－O 键级为 ；O分子中 ，O－O 键级为 ； 222 O分子中 ，O－O 键级为 。 3 17．判断下列含S 的物种 ，其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型 ： 2,2,2,2,2,SO 、HS 、SO、SO、SO、SeO、SeO、SOCl 、SF 、HTeO 2222266634343 V 字形 ； 三角锥形 ； 四面体 ； 正四面体 ； 正八面体 ； 稍微变形的八面体 。 18．根据 R－O－H 规则 ，将下列各组含氧酸从强到弱排序 ： HSO 、HSeO 、HTeO ： ； 242424 HClO 、HBrO 、HIO ： ； 333 HClO 、HClO 、HClO 、HClO ： 。 234 19．O 的制备方法是 ，反应式为 3 。O 分子中有 个σ 键和一个 大π键。3 单电子数为 ，在磁场中表现为 磁性 。高层大气中的臭氧层由 于 ，从而保护了地球上的生命。能够破坏臭氧层的主 要物质有 等污染物 。 20．将一无色钠盐溶于水得无色溶液 A，用pH试纸检验知 A 显酸性 。向 A 中滴加高锰酸钾溶液 ， 则紫红色褪去 ，这时 A 被氧化为 B ，向 B 中加入 BaCl 溶液得到不溶于酸的白色沉淀 C 。2 向 A 中加入稀盐酸有无色气体 D 放出 ，将 D 通入高锰酸钾溶液则又得到无色的 B 。向含有 淀粉的 KIO 溶液中滴加少许 A 则溶液立即变蓝 ，溶液中有 E 生成 ，A 过量时蓝色消失而得3 到无色溶液 F 。试给出 A ，B ，C ，D ，E ，F 的分子式或离子式 。 21．回答下列问题 ? 为什么 O 具有顺磁性 ，而 O 具有反磁性 ？ 23 ? 油画放置久后 ，为什么会发暗、发黑 ？ ? 为什么 SOCl 既可做 Lewis 酸又可做 Lewis 碱 ？ 2 ? 为什么向 FeCl 溶液中通入 HS 没有 FeS 生成 ？ 3223＋222．硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂 ，可解卤素单质如Cl 、重金属离子如Hg以及氰化物中毒 ，2 试写出有关反应方程式 ，并简述原因 。 23．已知 OF 结构与 HO 相似 ，但 OF 中 O－O 键长121 pm ，而 HO中 O－O键长148 pm ，22222222 试画出 OF 的结构 ，并解释这两个化合物中 O－O 键长不同的原因 。 22 24．有一瓶白色粉末状固体 ，它可能是NaCO 、NaNO 、NaSO 或NaBr 中的任一种 ，试设计23324 一个

方案

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进行鉴别 。 32 1．下列各组含氧酸中，都是三元酸的是 （ ） A、HPO、HPO B、HPO、HPO C、HAsO、HBO D、HPO、HAsO 3433343234333434 2．下列物质中，作为路易斯碱的碱性最弱的是 （ ） A、PH B、AsH C、SbH D、BiH 3333 3．下列各组离子中，不能共存于酸性溶液中的是 （ ） ＋－＋－3+2+ 2 A、Fe，Na，CrO B、Fe，Na，NO272＋＋－＋＋－22 C、NH，Zn，Cl D、Ca，K，NO 43＋ 4．PH离子的空间构型为 （ ） 4 A、三角锥形 B、四面体 C、平面正方形 D、变形四面体 5．下列各组物质的酸性（按Ka）变化次序不正确的是 （ ） 1 A、HNO > HPO > HAsOB、HPO > HPO > HAsO 33434 3442734 C、HClO > HIO > HIO D、HSO > HTeO > HBO 3356236633 6．下列反应的最终产物没有硫化物沉淀的是 （ ） A、NaAsO的酸性溶液与HS反应 332 B、SbCl溶液与过量的NaS溶液反应后再与稀盐酸作用 32 C、Bi (NO)溶液与过量的NaS溶液反应 332 D、NaAsO溶液与过量的NaS溶液反应 332 7．下列理论可用于解释HNO比HNO的酸性强的是 （ ） 32 A、鲍林规则 B、价键理论 C、杂化轨道理论 D、分子轨道理论 8．下列物质中最不稳定的是 （ ） A、KNO B、KNO C、NHNO D、NHNO 234243＋3 9．下列物质中，常可用来掩蔽Fe离子的是 （ ） －－－3, A、Cl B、SCN C、I D、PO 4 12310．叠氮酸的结构式是 N＝N?N ，1、2、3 号氮原子采取的杂化类型分别为 （ ） H 32 A、s p ，s p ，s p B、s p ，s p ，s p 3222 C、s p ，s p ，s p D、s p ，s p ，s p 11．与AgNO溶液作用能观察到白色沉淀的是 （ ） 3 A、NaPO B、KCrO C、KI D、NaPO 3424427 12．对下列化合物中的性质判断正确的是 （ ） A、碱性：NH> NH> NHOH B、熔点：NH> NH> NHOH 3 24 23 24 2 C、还原性：NH> NH> NHOH D、热稳定性：NHOH > NH> NH 3 24 2224 3 13．下列物质的强氧化性与惰性电子对效应有关的是 （ ） A、KCrO B、NaBiO C、(NH)SO D、HIO 2273422856 14．分子中含有dπ－pπ反馈π键的是 （ ） A、HNO B、HNO C、HPO D、NH 32323 15．下列物质中能用于干燥氨气的是 （ ） A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、生石灰 16．通常对Bi (?) 的定性检定方法是 反应的方程式为 。 17．NaBiO 是一个具有很强氧化性的试剂，它与浓、稀盐酸反应的方程式分别是： 3 ； 。 33 18．在 Bi (?) 的 NaOH 溶液中，通入Cl ，观察到的反应现象是 ，所发生2 反应的方程式为 。 19．多聚偏磷酸的化学式为 ；12－磷钼酸铵的化学式为 ； 通常说的六偏磷酸钠(NaPO)n ，其n 值实际为 。 3 20．在 PCl 晶体中含有 和 离子，其中P的杂化轨道分别是 5 和 ，这两种离子的空间构型分别是 和 。 21．HNO分子中，N原子采用 杂化，N原子与O原子之间除形成3个 键外，还与3 ,两个非羟基O原子形成 大π键。HNO分子中还存在一个氢键。在NO离子中则存在 33 大π键 。 22．在马氏试砷法中，把含有砷的试样与锌和盐酸作用，产生分子式为 气体，该气体受热， 在玻璃管中出现 ，若试样中含有锑将干扰检定，区分的方法是 。 23．在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于NaS的有 ， ， ， 。 2 24．鉴定磷酸根时 ，通常选用的试剂是用 酸酸化的 ，反应生成 色 的 沉淀。 25．某金属的硝酸盐 A 为无色晶体 ，将 A 加入水中后过滤得白色沉淀 B 和清液 C ，取其清液 C 与饱和 HS 溶液作用产生黑色沉淀 D ，D不溶于氢氧化钠溶液 ，可溶于盐酸中 。向 C 中滴2 加氢氧化钠溶液有白色沉淀 E 生成 ，E 不溶于过量的氢氧化钠溶液 。向氯化亚锡的强碱性溶液 中滴加 C ，有黑色沉淀 F 生成 。请给出 A ，B ，C ，D ，E ，F 的化学式 。 26．无色晶体A为氯化物 ，将A溶于稀盐酸得无色溶液B，向B中加入溴水，溴水褪色B转化为无 色溶液C。若向B 中滴加氢氧化钠溶液得白色沉淀D ，氢氧化钠过量时 ，D溶解得无色溶液E 。 取晶体A 放入试管中加水有白色沉淀 F 生成 ，再向试管中通入 HS 则白色沉淀 F 转化为橙色2 沉淀G 。试确定A ，B，C，D，E，F，G所代表的化合物或离子 。 ＋2,27．采用 NaBiO 和 (NH)SO 为氧化剂 ，在酸性条件下将 Mn 氧化为 MnO ，应当如何选择342284 反应条件 ？ 28．分别写出 NCl ，PCl ，AsCl ，SbCl ，BiCl 的水解反应式 ，并说明 NCl 与PCl 水解3333333 产物不同的原因 。 29．鉴别下列各组物质 ： ? NHNO 和 (NH)SO ； ? NaNO 和 NaNO； ? NaPO 、NaPO 和 NaPO ； 4342423 343427 ? AsCl 、SbCl 和 BiCl 。 333 34 1．下列反应的最终产物没有硫化物沉淀的是 （ ） A、 在无氧和无多硫化物存在下SnCl和NaS反应 22 B、 Pb (NO)与过量的NaS反应 322 C、 SnCl溶液中通入HS气体 42 D、 SnCl与过量的NaS反应 42 2．下列氧化物中碱性最强的是 （ ） A、SnO B、SnO C、PbO D、PbO 22 3．下列哪一种合金是保险丝的成分？ （ ） A、锑中含锌铋合金 B、锡中含锑铋合金 C、锌中含铅锡合金 D、铅中含锑锡合金 4．下列含氧酸根中，具有环状结构的是 （ ） －－－－ A、B5652O B、SiO C、PO D、SO 373931046 5．试判断Ge、Sn、Pb分别与浓硝酸作用时，正确的说法是 （ ） A、三元素都被氧化为＋2价 B、三元素都被氧化为＋4价 C、Ge和Sn被氧化为＋4价，Pb被氧化为＋2价 D、Ge被氧化为＋4价，Pb和Sn被氧化为＋2价 6．有关非金属元素性质的描述正确的是 （ ） A、最高氧化态氧化物都显酸性 B、最高氧化态氯化物都易水解 C、单质都不导电 D、单质都不与碱反应 7．下列试剂溶液能够溶解SnS的是 （ ） A、NaOH B、NaS C、NaS D、(NH)S 22242 8．将SnCl和PbCl的性质进行对比，下列说法中不正确的是 （ ） 22 A、SnCl比PbCl更易溶于水 B、SnCl比PbCl更易水解 2222 C、SnCl和PbCl都是无色晶体 D、SnCl和PbCl都是常用的还原剂 2222 9．下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是 （ ） A、AgCrO B、PbCrO C、CaCrO D、BaCrO 24444 10．某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一 白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是 （ ） A、HgO B、CdS C、AgI D、PbCrO 4 11．不断通入HS气体，在水溶液中能全部被沉淀的一组离子是 （ ） 2＋＋＋＋＋＋223223 A、Mn ，Pb ，Sb B、Fe ，Pb ，Sb ＋＋＋＋＋＋232223 C、Pb ，Sb ，Cd D、Mn ，Fe ，Sb 12．关于下列单质硅的论述中，正确的是 （ ） ? 能溶于盐酸中 ? 能溶于硝酸中 ? 能溶于氢氟酸中 ? 能溶于氢氟酸和硝酸的混合酸中 A、? B、?? C、? D、? 13．下述碳酸盐中，溶解度最小的是 （ ） A、NaHCO B、NaCO C、LiCO D、KCO 3232323 14．与NaCO溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是 （ ） 23＋＋＋＋3222 A、Al B、Ba C、Cu D、Hg 15．下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是 （ ） A、CaCO > KCO > ZnCO > (NH)CO B、ZnCO > KCO > CaCO > (NH)CO 32334233233423 C、KCO > CaCO > ZnCO > (NH)CO D、CaCO > KCO > (NH)CO> ZnCO 2333423323423 3 35 16．铅丹的化学式为 ，其中铅的价态为 ，它与过量氢碘酸反应 的方程式为 。 17．PbO 俗称 ，因晶型不同而有两种变体，一种呈 色，另一种呈 色 。 18．将Cl通入Pb (?) 的碱性溶液中，可观察到的现象是 ，反应方2 程式为 。 ＋＋＋2219．将MgCl溶液和NaCO溶液混合得到的沉淀为 。在含有K、Ca、Cu、223＋＋33Cr、Fe的溶液中，加入过量的NaCO溶液，生成碱式盐沉淀的离子是 ；23 生成氢氧化物沉淀的离子是 。 20．金刚石中，C－C间以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 石墨中，C－C间以 杂化轨道相互成键，键角为 。在石墨中除 键 外，还有 键，故有导电性。 21．硅酸钠的水溶液俗称 ，该溶液呈 性，与盐酸或氯化铵反应制得 ，产物经加热脱水后得到 ，该物质具有 作用，可用作 。 22．在下列物质 CCl，NaH ，BCl ，SnCl中 ，水解产物为碱式盐的是 ， 4 32 水解产物为含氧酸的是 ，完全不水解的是 ， 水解并伴有氧化还原反应的是 。 23． 在下列物质 SnO ，SnO ，PbO ，PbO 中，冷时为白色，加热时为黄色的物质是 ；2342 颜色为棕黑色的物质是 ；颜色为红色的物质是 ；因制备方法不同而呈黑 色或绿色的物质是 。 24． 将白色粉末A加热得黄色固体B和无色气体C。 B溶于硝酸得无色溶液D，向D中加入KCrO 24 溶液得黄色沉淀E 。向D 中加入氢氧化钠溶液至碱性，有白色沉淀F生成 ，氢氧化钠过量时， 白色沉淀溶解得无色溶液。将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G，将G投入酸中，又有气体 C 放出 。试判断A，B，C，D，E，F，G各代表何物质。 25．无色晶体A易溶于水。将A 在煤气灯上加热得到黄色固体B和棕色气体C 。B溶于硝酸后又得 A的水溶液 。碱性条件下A与次氯酸钠溶液作用得黑色沉淀D ，D不溶于硝酸 。向D中加入 盐酸有白色沉淀E和气体F生成 ，F 可使淀粉碘化钾试纸变蓝 。将E和KI溶液共热 ，冷却后 有黄色沉淀G生成 。试确定A ，B，C，D，E，F，G各为何物质。 26．金属M与过量的干燥氯气共热得无色液体 A ，A 与金属 M 作用转化为固体 B，将 A 溶于盐 酸后通入 HS 得黄色沉淀 C ，C 溶于 NaS 溶液得无色溶液 D 。将 B 溶于稀盐酸后加入适22 量 HgCl 有白色沉淀 E 生成 。向 B 的盐酸溶液中加入适量 NaOH 溶液有白色沉淀 F 生成 。2 F 溶于过量 NaOH 溶液得无色溶液 G 。向 G 中加入BiCl溶液有黑色沉淀 H 生成 。试确定 3 M ，A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 各为何物质 ？ 27．为什么CCl 遇水不发生水解，而 SiCl ，BCl ，NCl 却容易水解？ 4433 28．解释下列实验条件和现象 ： －2 ? 用气瓶法检出CO时，气瓶的滴管内为什么吸入Ba(OH)溶液而不吸入澄清的石灰水 ？ 32－＋22 ? 用 CrO溶液检出Pb，为什么只能在弱酸或弱碱性介质中进行 ？ 4 ? 某学生做实验时 ，发现SnS被 (NH)S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么 ？如何证明你42 的判断是否正确 ？ 29．用化学方程式表示下列制备过程 ，并加必要的文字说明 ： ? CO 的实验室和工业制法 ； 2 ? 由 NaSiO 制备变色硅胶干燥剂 ； 23 ? 由 Pb (NO) 制备 PbO ； 322 ? 从明矾制备氢氧化铝 、硫酸钾和铝酸钾 ； ? 由硼砂制备硼酸 。 36 1．下列物质中属于路易斯酸的是 （ ） A、HF B、HBO C、乙二醇 D、PH 333 2．下列氢氧化物中不能稳定存在的是 （ ） A、Al (OH) B、Tl (OH) 33 C、In (OH) D、Ga (OH) 33 3．下列各组离子能共存于同一溶液中的是 （ ） ＋－＋－－＋＋－＋－22 22 A、Pb ，NO ，Na ，Cl ，SO B、Sn ，H ，CrO ，K ，Cl3427－＋－＋－＋334 C、Sn (OH) ，Bi ，Sn (OH) ，Sb D、Al (OH) ，Cl ，NH?HO ，NH 363324 4．下列化学反应式正确的是 （ ） A、2 B ＋ 3 H ＝ BH B、2 TlCl ＋ 3 NaS ＝ TlS?＋ 6 NaCl 2263223 C、BCl ＋ HCl ＝ H[BCl] D、BF ＋ HF ＝ H[BF] 3434 5．下面所列的各项中属于耐高温金属陶瓷成分的是 （ ） A、铝钛合金 B、氧化铝和钛 C、氧化铝和碳化钛 D、氧化铝和铝钛合金 6．铍和铝是具有对角线相似性的一对元素，但下列相似性描述中不恰当的是 （ ） A、氧化物都具有高熔点 B、氯化物都是共价型化合物 C、能生成六配位的配合物 D、既溶于酸又溶于碱 7．下列铝的化合物中，可用作催化剂载体的是 （ ） A、α－AlO B、γ－AlO C、AlN D、NaAlF 232336 8．可形成下面几种类型化合物的X元素是 （ ） , (XH) ；XO ；XCl ；XO ；XF?HF 。 3223332 A、P B、Al C、B D、S 9．下列化合物中属于缺电子化合物的是 （ ） A、BCl B、H[BF] C、BO D、H[B(OH)] 34234 10．在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体 ，产生的现象是 （ ） A、生成白色沉淀 B、有气体放出 C、先生成白色沉淀继而沉淀消失 D、生成白色沉淀 ，并放出气体 11．在铝酸盐溶液中加入足量氯化铵固体 ，产生的现象是 （ ） A、生成白色沉淀 B、有气体放出 C、先生成白色沉淀继而沉淀消失 D、生成白色沉淀 ，并放出气体 12．氮化硼BN 是新型无机合成材料，六方晶型的 (BN)n 结构与 相似，俗称 ，是一种优良的 ；立方晶型的 (BN)n 结构与 相似， 可用作 。 13．HBO 是极弱的一元酸，在定量分析中欲测定硼酸含量，可加入一定量 生成 33 后，用强碱直接滴定 。 14．在硼烷的结构中，常采用五种成键模式来描述成键情况，它们分别是： ， ， ， ， 。 15．在硼酸、硼砂、BCl 和无定形BO 这四种硼的化合物中，可用于陶瓷和搪瓷工业及医药上的消323 毒剂的是 ；在许多有机反应中作为催化剂的是 ；可用于陶瓷和搪瓷工业、 特种玻璃及干燥剂的是 ；焊接金属时可用作焊药的 。 16．硼砂的水溶液呈 性，由于含有等物质的量的 和 ，故可作 为 溶液使用 。 17．不存在 BH 而只存在其二聚体 BH ，AlCl 气态时也为双聚体 ，但 BCl 却不能形成二聚体 。32633 37 试解释其原因 。 18．简要回答下列问题 ： ? 硼酸为路易斯酸 ，而偏硅酸为质子酸 ； ? 三氯化硼的沸点比三氯化铝低 ； ? “BH”不能以单分子形式存在，而BX则以单分子形式存在； 33 ? 为什么 SnCl 为固态 ，而SnCl为液态 ？ 24 19．用化学方程式表示下列变化过程 ，并给出实验现象 ： ? 固体碳酸钠同氧化铝一起熔烧 ，再将熔块打碎后投入水中 ； ? 铝酸钠溶液和氯化铵混合 ； ? 向 AlCl 溶液中加入 NaS ； 32 ? 将 SnCl 投入水中 ； 2 ? 将 PbO 与过量浓盐酸作用 。 23 20．有一种p 区元素 ，其白色氯化物溶于水后得到透明的溶液 。此溶液和氢氧化钠作用得白色沉淀 ， 该沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液中 ，但不溶于氨水中 。试写出这种白色氯化物的化学式 。 21．有一种p 区元素 ，其白色氯化物溶于水后得到透明的溶液 。此溶液和氢氧化钠作用得白色沉淀 ， 该沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液中 ，也能溶于氨水中 。试写出这种白色氯化物的化学式 。 38 1．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是 （ ） A、NaCl B、LiCl C、CaCl D、KCl 2＋ 2．离子的水合热（绝对值）小于Na的是 （ ） ＋＋＋＋23 A、Li B、K C、Mg D、Al 3．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是 （ ） A、氧化物都具有高熔点 B、氯化物都是共价型化合物 C、都能生成六配位的配合物 D、既溶于酸又溶于碱 4．下列叙述中正确的是 （ ） A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱 B、所有碱金属的盐都是无色的 C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小 D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大 5．下列叙述中不正确的是 （ ） A、碱金属单质都能溶于液氨中 B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中 C、碱土金属单质都不能溶于液氨中 D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好 6．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是 （ ） A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水 B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水 C、碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强 D、碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强 7．下列碳酸盐中溶解度最小的是 （ ） A、Cs CO B、NaCO C、RbCO D、LiCO 23232323 8．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是 （ ） A、将碳酸氢钠固体加热，有CO气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解 2 B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水 C、分别滴入AgNO ，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀 3 D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色 9．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是 （ ） A、CaCl B、CaCl?6 HO 222 C、MgCl D、MgCl?6 HO 222 10．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是 （ ） A、Ba (OH) B、Be (OH) 22 C、Sr (OH) D、Mg (OH) 22 11．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是 （ ） A、从Be到Ba依次递增 B、从Be到Ba依次递减 C、从Be到Ba基本不变 D、从Be到Ba变化无规律 12．超氧化钠NaO与水反应的产物是 （ ） 2 A、NaOH ，H ，O B、NaOH ，O 222 C、NaOH ，HO ，O D、NaOH ，H 2222 13．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是 （ ） ΘΘ＋＋ A、,(Li/ Li) < ,(Na/ Na) B、金属锂表面有氧化物保护膜 C、金属钠的熔点低于锂的熔点 D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水 39 14．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比 （ ） A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低 B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加 C、两者都是溶解度逐渐降低 D、两者都是溶解度逐渐增加 15．下列物质熔点高低排列顺序正确的是 （ ） A、MgO > CaF > CaCl > BaCl B、MgO > CaF > BaCl > CaCl 222222 C、CaF > MgO > BaCl> CaCl D、CaF > MgO > CaCl > BaCl 22 2222 16．碱金属和碱土金属元素中，除 外，均能溶于液氨中生成 色还原性溶液，颜色的 产生是 对可见光的选择性吸收造成的。 17．锂、钾、锶、钡的氯化物分别用 蘸取在无色火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为 、 、 、 。在观察钾的火焰时，应使用 ，其作用 是 。 18．将 PbSO 和 BaSO 进行沉淀分离，可加入的试剂为 或 ，进入溶44 液的形式为 或 。 19．在熔融或蒸发NaOH溶液时，应使用 、 或 制的容器，其中以 制的容器最好，它对NaOH有 的能力。 20. 市售的NaOH中为什么常含有NaCO 杂质 ？如何配制不含NaCO 杂质的 NaOH稀溶液？ 2323 21．锂的标准电极电势比钠低 ，为什么金属锂与水作用时没有金属钠剧烈 ？ 22．简要回答下列问题 ： ? LiF 的溶解度比 AgF 小 ，而LiI的溶解度却比 AgI 大 ； ? 在水中的溶解度 LiClO > NaClO > KClO ； 444 ? Be (OH) 为两性物质而 Mg (OH)却显碱性 。 22 23．简要回答下列问题 ： ? CsF 虽有最高的离子性 ，但其熔点却较低 ； ? 碱土金属比相应的碱金属的熔点高 、硬度大 ； ? BeCl 为共价化合物而 MgCl ，CaCl 等为离子化合物 ； 222 ? Mg (OH) 溶于 NHCl 溶液而不溶于 NaOH 溶液 。 24 24．在6个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂 ，它们分别是：无水NaCO 、 23 BaCO、无水CaCl、无水NaSO、Mg (OH)和MgCO 。试设计一个方案（以流程图表示）将322423 它们一一鉴别 ，并写出有关反应式 。 40 1．下列配离子中，最稳定的是 （ ） －－－－ A、[AgF] B、[AgBr] C、[AgI] D、[AgCl] 2222 2．下列硫酸盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的是 （ ） A、ZnSO B、CdSO C、CuSO D、Cr(SO) 4442 43 3．下列物种在氨水中不能将HCHO氧化的是 （ ） ＋ A、AgO B、AgCl C、[Ag (NH)] D、AgI 232 4．下列反应式中不正确的是 （ ） ＋＋＋＋4232 A、Sn ＋ Sn ＝ 2 Sn B、2 Fe ＋ Fe ＝ 2 Fe ＋＋＋＋222 C、Cu ＋ Cu ＝ 2 Cu D、Hg ＋ Hg ＝ Hg 2 5．下列各组离子中，能用氨水分离的是 （ ） ＋＋＋＋＋＋＋＋2333 A、Cu和Ag B、Ag和Al C、Fe和Al D、Na和NH 4 6．将 Cu (OH)持续加热，最终的产物是 （ ） 2 A、CuO B、Cu C、CuO D、Cu OH 2 7．将?B族元素与?A族元素比较时，下列叙述中正确的是 （ ） A、还原性都随原子序数增大而增强 Θ2+ B、在水溶液中，从上到下,(M / M) 的数值都减小 C、从上到下，第一电离能都减小 D、?B族金属的熔沸点都比?A族的低 8．易溶的铜盐只有＋价的，而＋1价的铜化合物都是难溶盐或稳定的配合物，原因是 （ ） A、＋1价铜盐易水解 B、＋1价铜盐在水溶液中易被氧化 C、＋1价铜盐在水溶液中易被还原 D、＋1价铜离子在水溶液中易歧化 9．将硫酸铜溶于纯水中，下列试剂的溶液能将Cu (?)还原为Cu (?)的是 （ ） A、金属锌 B、金属铜 C、二氧化硫 D、碘化钾 10．ZnO长时间加热会由白色变为黄色，这是由于加热后 （ ） A、产生异构化 B、晶粒变小 C、Zn＋－22对O的极化作用增强 D、晶体出现了缺陷 11．黄色的HgO在低于573 K 加热时可以转化为红色的HgO，原因是 （ ） ＋－22 A、加热改变了结构类型 B、加热增强了Hg对O的极化作用 C、结构相同，仅由于晶粒大小不同 D、加热使晶体出现了缺陷 12．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 （ ） A、KNO＋NaCO B、KNO＋CuSO32334 C、KNO＋CrO D、KNO＋ZnSO 32334 13．下列配制溶液的方法中，不正确的是 （ ） A、SnCl溶液： 将SnCl溶于稀盐酸后加入锡粒 22 B、FeSO溶液： 将FeSO溶于稀硫酸后放入铁钉 44 C、Hg (NO)溶液：将Hg (NO)溶于稀硝酸后加入少量Hg 3232 D、FeCl溶液： 将FeCl溶于稀盐酸 33 14．下列物质中，可定量吸收气体中的CO的是 （ ） A、HCuCl水溶液 B、石灰 C、KMnO 溶液 D、FeO 2423 15．在下列化合物中，电离度最小的是 （ ） A、HgCl B、HgBr C、HgI D、Hg (CN) 2222 16．下列电极反应中，标准电极电势代数值最小的是 （ ） ＋－＋＋－－22 A、Cu＋e＝Cu B、Cu＋Cl＋e＝CuCl ＋－－＋－－22 C、Cu＋Br＋e＝CuBr D、Cu＋I＋e＝CuI 41 －－＋＋＋＋＋112222217．在0.3 mol?L的HCl溶液中，含有0.1 mol?L的Hg、Cd、Fe、Cu和Zn 等离子，向该溶液通入HS至饱和，同时产生沉淀的是 （ ） 2＋＋＋＋＋＋222222 A、Hg、Fe、Cd B、Cu、Cd、Zn ＋＋＋＋＋＋222222 C、Hg、Cd、Cu D、Hg、Cu、Fe 18．从AgCl 、AgBr 、AgI的混合沉淀物中，分离出AgCl ，应加试剂为 （ ） A、NH?HO B、(NH)CO C、NaSO D、NaCN 32423223 19．下列试剂中可将HgCl ，CuCl ，AgCl 鉴别开的是 （ ） 22 A、NaS B、NH?HO C、NaSO D、NaOH 23224 20．向Hg (NO)溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是 （ ） 232 A、HgO B、HgOH C、HgO＋Hg D、Hg(OH)＋Hg 22 21．在AgNO溶液中，加入KCrO溶液，生成 色的 沉淀；离心分离后，在该沉324 淀中加入氨水，则生成 而溶解，然后再加入 KBr 溶液，将生成 色的 沉淀；若在该沉淀中加入NaSO 溶液，将生成 色的 而溶解。 223 22．在 CuCl 溶液中加入浓 HCl 时，溶液的颜色由 色变为 色；然后加入铜屑煮沸，2 溶液生成 色，其中含有 离子；若将该溶液稀释，将会析出 色的 沉淀。 23．在HgCl的溶液中，加入适量的氨水，生成 。若在NHCl存在下，加入适量氨24 水，则生成 ；若加入过量氨水，则生成 。 在HgCl的溶液中，加入适量氨水，生成 ，它在光的作用下，可分解为 22 和 。若在此混合物中加入NHCl及过量氨水，则生成 4 。 24．Ag (?)的许多盐是微溶或难溶于水的，但其中 、 、 、 四种盐是易溶的。 25．比较大小（用“>”或“<”符号）： ? 在水中溶解度 CuCl AgCl ； AgClO KClO 。 44 ? 在氨水中溶解度 Cr (OH) Zn (OH) ； Zn (OH) ZnO 。 322 ? 在KI溶液中的溶解度 HgI PbI ； PbI AgI 。 222 ? 在NaOH溶液中的溶解度 Cu (OH) Zn (OH) ；Cu (OH) Cd (OH) 。 2222 ? 在硝酸中的溶解度 AgPO AgCl ； AgCrO BaCO 。 3424326．向无色溶液 A中加入过量硝酸时有白色沉淀 B 和无色溶液 C 生成 。向 C中加入过量铜粉得蓝 色溶液 D 并放出红棕色气体 E 。浓缩溶液 D ，颜色逐渐变黄 ，最后析出浅棕色晶体 ；晶体 与稀硫酸反应得蓝色溶液并有白色沉淀 F 析出 。 ? 指出 B ，E ，F 各代表何种物质 ？ ? 浓缩 D 时 ，溶液为什么变黄 ？ ＋ ? 溶液 C 中除 H 外 ，还有哪两种阳离子 ？ 27．固体混合物中可能含有 CuSO ，ZnSO ，AgNO ，HgCl ，SnCl ，NaCl 。通过下列实验 ，44322 判断哪些物质肯定存在 ，哪些物质肯定不存在 ，并简要说明原因 。 ? 取少量混合物投入水中并微热 ，有白色沉淀生成 ，溶液最后为无色 ； ? 将沉淀分离后与氨水作用 ，沉淀全部消失 ，溶液变为蓝色 。向蓝色溶液中加入过量盐酸 ， 无沉淀生成 ； ? 取 ? 的溶液加适量氢氧化钠溶液 ，有白色沉淀生成 。该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠 ， 但在氨水中只有部分溶解 。 28．白色固体溶于水后得无色溶液A 。向A中加入氢氧化钠溶液得黄色沉淀B，B不溶于过量的氢氧 化钠溶液。B溶于盐酸又得到A 。向A中滴加少量氯化亚锡溶液有白色沉淀C生成。用过量碘化 钾溶液处理C得黑色沉淀D和无色溶液E 。向无色溶液E中通入硫化氢气体得黑色沉淀F，F不 溶于硝酸。将F溶于王水后得黄色沉淀 G 、无色溶液 H 和气体I ，I 可使酸性高锰酸钾溶液褪 42 色 。试给出 A，B，C，D，E，F，G，H，I 所代表的化合物或离子 。 29．无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀 B 。分离后将 B 溶于 NaSO溶液得无色溶液C 。223 向C 中加入盐酸得白色沉淀混合物D 和无色气体E 。E与碘水作用后转化为无色溶液F 。向 A 的水溶液中滴加少量 NaSO溶液立即生成白色沉淀G，该沉淀迅速由白变黄、变橙、变棕最后223 转化为黑色 ，说明有 H 生成 。判断 A，B，C，D，E，F，G，H所代表的化合物或离子 ，写 出相关的反应方程式 。 30．某黑色化合物 A 不溶于水 ，溶于浓盐酸后得黄色溶液 B 。用水稀释 B 则转化为蓝色溶液 C 。 向 C 中加入碘化钾溶液则有棕黄色沉淀 D 生成 ，再加入适量 NaSO溶液后沉淀转为白色 ，223 说明有 E 存在 。E 溶于过量 NaSO溶液后得无色溶液 F 。若向 B 中通入二氧化硫后加水稀223 释则有白色沉淀 G 生成 。G 溶于氨水后很快转为蓝色溶液 ，说明有 H 生成 。试给出 A，B， C，D，E，F，G，H所代表的化合物或离子 。 ＋＋＋＋＋33 2231．某混合溶液中含有 Al ，Cr，Ag ，Zn ，Hg 离子 ，试设计一个方案将它们分离并复 原 。 32．用简单方法将下列各组混合物分离 ： ? HgCl 和 HgCl ? CuSO 和 CdSO 22244 ? Hg (NO) 和 Pb (NO) ? Cu (NO) 和 AgNO 3232323 ? ZnCl 和 SnCl 。 22 33．解释下列实验事实 ： ? 铜器在潮湿的空气中会慢慢生成一层铜绿 ； ? 将 CuCl 浓溶液加水稀释时 ，溶液的颜色由黄色变绿色而后变为蓝色 ； 2 ? 将 SO 通入 CuSO 与NaCl 的混合溶液中会有白色沉淀生成 ； 24 ? 加热 CuCl?2 HO 得不到无水 CuCl ； 222 ? 焊接铁皮时 ，常先用浓 ZnCl 溶液处理铁皮表面 ； 2 ? HgS 能溶于王水或 NaS 溶液 ，但不溶于 HCl ，HNO 及 (NH)S 溶液中 ； 2342 ? HgCO 难溶于水 ，但可溶于盐酸 ； 24 ? Hg (NO) 溶液中有 NHNO 存在时，加入氨水得不到HgNHNO沉淀。 [33-152-4] 324323 43 1．下列中心离子与配体所形成的配合物，其稳定性大小的判断正确的是 （ ） ＋－＋－＋－＋－2232A、 Hg－Cl > Hg－I B、Fe－F > Fe－F ＋＋－＋－2222C、Cu－en > Cu－EDTA D、Cu－CHCOO> Cu－NHCHCOO 322 2．下列关于配合物磁性的说法中，正确的是 （ ） A、抗磁性的配合物，其配体场肯定是强场 B、顺磁性的配合物都是高自旋型配合物 C、磁矩为5.9 B.M.的配合物，其配体场肯定是弱场 D、抗磁性配合物的稳定性比顺磁性配合物的稳定性高 ＋2 3．实验测定 [Co (HO)]的磁矩为4.1 B.M.，下面说法与实验事实能相符合的是 （ ） 26 A、该配离子的晶体场分裂能?大于电子成对能P 52 B、d 轨道电子排布式为 tg eg 261 C、d 轨道电子排布式为 tg eg 2 D、该配离子有4个单电子 4．配合物 [Pt (py) (NH) BrCl] 的几何异构体数目是 （ ） 3 A、2 B、3 C、4 D、5 －－－－2442 5．下列四种配合物 ：? [Ni(CN)] ? [Fe (CN)] ? [Mn Cl] ? [Co Cl]4664 它们的分裂能从大到小的顺序是 （ ） A、? > ? > ? > ? B、? > ? > ? > ? C、? > ? > ? > ? D、? > ? > ? > ? 6．在八面体强场中，当中心原子外层 d 电子为多少时其晶体场稳定化能最大 （ ） A、9 B、7 C、6 D、5 7．过渡金属离子在形成八面体配合物时，既能形成低自旋型又能形成高自旋型配合物，这些过渡金 属离子的 d 电子数应为 （ ） A、1～3 个 B、2～5 个 C、4～7 个 D、6～9 个 8．下列配合物中属于内轨型的是 （ ） A、[Fe F－－＋－3333] B、[Fe (CN)] C、[Fe (HO)] D、[Fe (NCS)] 66266 9．已知下列配合物的磁矩，推断属于外轨型配合物的是 （ ） －－3 A、[Fe (CN)]（2.3 B.M.） B、[Fe (edta)] （1.8 B.M.） 6＋3 C、K[MnBr] （5.9 B.M.） D、[Cr (NH)]（3.9 B.M.） 2436 10．下列配合物中，具有几何异构又有旋光异构的是 （ ） A、[Zn (HO) (OH)]（四面体） B、[Pt (NH) Cl]（平面四方形） 222322＋ C、[Co (NH) (HO) Cl]（八面体）D、[Co (NH) Cl Br]（八面体） 32222332 11．[Cr(py) (HO)Cl] 的名称是 （ ） 223 A、三氯化一水二吡啶合铬(?) B、一水合三氯化二吡啶合铬(?) C、三氯一水二吡啶合铬(?) D、一水二吡啶三氯合铬(?) 12．根据配合物稳定性规律，可推断下列离子中生成配合物稳定性最差的是 （ ） ＋＋＋＋3333 A、Sc B、Cr C、Fe D、La －＋3313．[Co (CN)] 离子中，Co离子的 d 电子排布式为 （ ） 660426152 A、tg eg B、tg eg C、tg eg D、tg eg 2222 14．下列离子中，形成配合物能力最强的是 （ ） ＋＋＋＋2222 A、Mg B、Zn C、Sn D、Cu 15．关于配合物的下列叙述中不正确的是 （ ） ΘΘ A、对同一配合物，总的K稳与K不稳互为倒数 Θ B、应用K稳可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度 44 Θ C、根据K稳数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小 Θ D、K稳数值与温度和溶液的离子强度有关 －216．根据价键理论，在[Ni (CN)]中，中心原子采用的杂化轨道是 （ ） 4332 23 A、s p B、s p d C、d s p D、d s p 17．按照软硬酸碱原理，下列反应不能按正向进行的是 （ ） A、 CaS ＋ HO ? Ca (OH) ＋ HS 222 B、 HgF ＋ BeI ? HgI ＋ BeF 2222 C、 CHHgI ＋ HCl ? CHHgCl ＋ HI 33－－－－ D、 [Ag Cl] ＋ 2 CN ? [Ag (CN)] ＋ 2 Cl 22＋218．在八面体的Fe离子的配合物中，高自旋态与低自旋态的晶体场稳定化能差值的绝对值为（ ） A、4 Dq B、16 Dq C、20 Dq D、24 Dq 19．根据18电子规则，下列配合物中应当以双聚体存在的是 （ ） A、Mn (CO)NO B、Fe (CO) C、Cr (CO) D、Co (CO) 456 420．在下列配合物或配离子中，没有反馈π键的是 （ ） －4 A、[Pt (CH)Cl] B、[Co (CN)] 2436－3 C、Ni (CO) D、[CoF] 46 21．[Co (NO) (SCN) (NH)] 的系统名为 ；二溴?二氯?二硝基合钴 2233 (?) 酸钾的化学式为 。 22．K [Co BrCl (NO)] 的系统名为 ；二硝基?硫氰酸根?三氨合钴 32222 (?) 的化学式为 。 23．[Co (ONO)(NH)(HO)]Cl 的系统名为 ，中心离子33222 是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中心离子的配位数是 ， 配离子的电荷是 ，配离子的空间构型是 。 －24．已知螯合物 [Co (EDTA)] 的磁矩 μ ＝ 0 B.M. ，根据价键理论它的中心离子价层电子分布图 为 ，中心离子的杂化轨道为 ， 配合物的空间构型为 ，属于 轨型配合物。 ＋＋23 25．已知下列配合物的有关数据 [Fe (HO)] [Co (NH)]2636＋－n1 M 的 P / cm 17600 21000 －1 ?o / cm 10400 22900 ＋2 可判断 [Fe (HO)] 为 型配合物，中心离子的 d 电子排布式为 ，晶体场26－＋13稳定化能CFSE为 cm；[Co (NH)]为 型配合物，中心离子的 d 电子排36－1布式为 ，晶体场稳定化能CFSE为 cm。 ＋－－31126．配离子 [Ti (HO)] 可见光谱的最大吸收峰在20400 cm ，则Δ＝ cm， 26o－131 Dq ＝ cm 。在八面体场中，d 电子构型的晶体场稳定化能（CFSE）为 －1 Dq ，可换算为 cm 。 27．Ni (CO) 是一种羰基配合物，其分子空间构型为 ，中心原子的外层电子采用 4 杂化轨道进行成键，除了与羰基生成正常的配键外，还形成了 键，使 金属与羰基之间的配位结合大大增加。形成此种键时，中心原子是电子的 体，羰基配 体是电子的 体。因此，形成金属羰基化合物时，金属大多处于氧化态。 28．判断下列各对配合物的相对稳定性： 2,2，,, ? Cd (CN) Cd (NH) ； ? AgBr AgI 43422 ＋＋3,,2 ? Ag (SO) Ag (CN) ； ? FeF HgF2322 2，2， ? Ni (NH) Zn (NH) 。 3434 45 29．写出下列配合物的化学式： ? 四异硫氰根?二氨合钴(?)酸铵 ； ? 二氯化亚硝酸根?三氨?二水合钴(?) ； ? 五氰?羰合铁 (?)配离子 ； ? 四氯合铂 (?)酸四氨合铜 (?) ； ? 二水合溴化二溴?四水合铬 (?) 。 30．命名下列配合物： ? [Pt (NH)(NO)(Py)(NHOH)]Cl ； 322 ? [Cr (HO)(en)(CO)(OH)] ； 224 ? [Cr (NH)][Co (CN)] ； 366 ? [PtCl (OH)(NH)] 。 2232331．试计算在 1.5 dm 下列溶液中能溶解多少克 AgBr ？ －3? 1.0 mol?dm 氨水 ； －3? 1.0 mol?dm NaSO 溶液 。 223 ΘΘ7132,＋－3 （已知 ：AgBr 式量 188 ，K稳 [Ag (NH)]＝1.1×10 ，K稳 [Ag (SO)]＝2.8×10 ， 32223 －13 Ksp AgBr＝5.0×10 ） －＋3332．在pH＝10时 ，欲使 0.10 mol?dm 的Al 溶液不生成 Al (OH) 沉淀 ，问 NaF浓度至少要3－Θ3319－3多大 ？（Ksp Al(OH)＝1.3×10 ，K稳 [Al F]＝6.9×10 ） 36 ΘΘΘ38,－+33．已知 ,(Au / Au)＝1.69 v ，K稳 [Au (CN)]＝2.0×10 ，求 ,[Au(CN)/ Au] 。 22 －－＋11234．空气中1.0 mol?L 的氨水能否溶解金属铜 ，生成 0.01 mol?L 的 [Cu (NH)]配离子 ？ 34ΘΘΘ13＋－22+ 已知 ：K稳 [Cu (NH)]＝2.1×10 ，,(Cu / Cu)＝0.337 v ，,(O / OH)＝0.401 v ， 342－5 Kb NH＝1.8×10 ，空气中O 的含量为21％（v / v） 32＋－Θ235．已知 ：Cu ＋ 2 e ＝ Cu , ＝ 0.34 v ＋－Θ2 Hg ＋ 2 e ＝ Hg , ＝ 0.85 v －－－Θ2 [Hg (CN)] ＋ 2 e ＝ Hg ＋ 4 CN , ＝ －0.37 v 4＋－Θ2 Fe ＋ 2 e ＝ Fe , ＝ －0.440 v ? 如果在Hg (NO) 和 K[Hg (CN)] 溶液中分别投入铜片 ，将有什么现象发生 ？ 3224－＋＋122 ? 如果在0.10 mol?L的Cu离子溶液中加入适量的 Fe 粉 ，计算达到平衡后溶液中Cu离 子的浓度是多少 ？ ＋－＋Θ－32536．已知 ：Co ＋ e ＝ Co , ＝ 1.84 v ， Kb NH＝1.81×10 3－＋ΘΘ－ O ＋ 4 e ＋ 4 H ＝ 2 HO , ＝ 1.229 v ，,(O / OH)＝0.401 v ， 222ΘΘ355＋＋32 K稳 [Co (NH)]＝1.6×10 ，K稳 [Co (NH)]＝1.3×10 ， 3636＋＋－331 通过计算说明在水溶液中 ，Co离子能氧化水 ，而[Co (NH)]配离子在1.0 mol?L氨水中不36 能氧化水 。 －＋－＋1 21 237．等体积混合 0.025 mol?L的 Cu 和 0.30 mol?L的氨水溶液 ，试求溶液中 Cu的浓度 。＋Θ213 （已知：[Cu (NH)]的K稳＝2.1×10） 34 38．画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构 ： －－＋3 ? [Fe Cl(CO) (en)] ； ? [Co (CO)] ； ? [Co (en) Cl] 。 22424322＋＋2239．Zn 和 Ni 都可以与 NH 形成配合物 ，但锌氨配合物是无色的 ，而镍氨配合物是蓝色的。3 为什么会有这样的差别 ？ 46 ＋21．[Mn (HO)]是高自旋八面体型配合物，呈很淡的粉红色，合理的解释是 （ ） 26 A、因为晶体场分裂能较大 B、d 电子数处于半满，稳定性高，不易激发 C、d － d 跃迁是自旋禁阻的，跃迁概率小 ＋2 D、Mn的水合热小 ＋＋＋＋－332 2．某溶液中含有Fe、Cr、Zn、K和Cl 等离子，若在该溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，出 现的情况是 （ ） A、产生白色沉淀，溶液呈绿色 B、无沉淀生成，溶液呈绿色 C、产生红棕色沉淀，溶液呈绿色 D、产生绿色沉淀，溶液呈红棕色 3．下列关于过渡元素氧化数的叙述中不正确的是 （ ） A、过渡元素的最高氧化数在数值上不一定都等于该元素所在的族数 B、所有过渡元素在化合物中都是正氧化态 C、不是所有过渡元素都有两种或两种以上的氧化态 D、某些过渡元素的最高氧化数可以超过元素所处的族数 4．在下列条件下，高锰酸钾发生作用而无气体生成的是 （ ） A、在浓碱溶液中 B、在酸性条件下久置 C、酸性条件下与HS作用 D、加热 2 5．下列离子与碳酸钠溶液作用生成碳酸盐沉淀的是 （ ） ＋＋＋＋3223 A、Cr B、Mn C、Pb D、Fe 6．下列离子中，不被金属锌还原的是 （ ） ＋＋＋＋2222 A、V B、Fe C、Cu D、Ni 7．关于 VO 的下列说法中，不正确的是 （ ） 25 A、是酸性氧化物 B、显橙黄色或砖红色 ＋ C、溶于浓盐酸生成VO D、可作为催化剂 2 8．下列哪一对离子能共存于弱酸性溶液中？ （ ） －－－＋222 A、CrO 和 CrO B、CrO 和 Ag 27427－＋＋＋222 C、MnO 和 Mn D、VO 和 V 4 9．下列化学反应方程式中，不正确的是 （ ） A、 2 Ti ＋ 6 HCl (浓) 2 TiCl ＋ 3 H? 32 B、 Ti ＋ 6 HF ＝ HTiF ＋ 2 H? 262 C、 TiO ＋ C Ti ＋ CO? 22 D、 TiCl ＋ 3 HO ＝ HTiO ＋ 4 HCl 4223 10．下列关于金属钛的说法中不正确的是 （ ） A、在常温下，活泼性很强的金属钛可与无机强酸反应 B、要把Ti溶解变为Ti (?) ，可用氢氟酸与强酸的混合酸 ＋＋＋232 C、钛的各种氧化态离子在空气中稳定性次序为 TiO>Ti>Ti D、Ti (?) 的盐是较强的还原剂 11．某固体硫酸铬呈深紫色，而另一种则呈绿色，其合理的解释是 （ ） A、这两种固体为同分异构体 B、两种晶体构型不同 C、两种晶体中结晶水数目不同 D、两种晶体的纯度不同 12．将少量KMnO晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，4 最先观察到溶液的颜色是 （ ） A、粉红 B、紫色 C、绿色 D、黄色 13．实验室配制铬酸洗液，最好的方法是 （ ） 47 A、向饱和KCrO溶液中加入浓硫酸 B、将KCrO溶于热的浓硫酸 227227 C、将KCrO溶于1?1硫酸 D、将KCrO与浓硫酸共热 227227 14．在水溶液中，下列钒的各种氧化态物质呈绿色的物质是 （ ） A、VOCl B、VOCl C、VCl D、VCl 2232 15．下列化合物的颜色是由电荷跃迁引起的是 （ ） A、K[Mn (CN)]（深紫色） B、[Mn (HO)]SO（浅红色） 46264 C、K[MnBr]（黄绿色） D、KMnO（紫红色） 244 16．下列各化合物的颜色，由吸收可见光发生d－d跃迁所产生的是 （ ） A、KFe[Fe (CN)] B、AgCrO624 C、K[Mn (CN)] D、FeTiO 463＋＋3217．分离溶液中的Cr和Zn离子的方法可采用 （ ） A、加入过量的NaOH溶液 B、加入过量的氨水 C、加入过量的NaOH溶液和HO溶液 D、加入过量的NaOH溶液并加热 22 18．为了分解高钨钢试样，采用的较好溶剂为 （ ） A、王水 B、HF＋HNO C、HNO D、HClO 334 19．以下列某一形式为主的水溶液中，pH值最低的是 （ ） ,3,，3, A、VO B、VO C、VO D、VO 32394 20．Zn与NHVO的盐酸溶液作用，溶液的最终颜色是 （ ） 43 A、紫 B、蓝 C、绿 D、黄 21．碱性介质中，氧化能力最强的是 （ ） A、KCrO B、KMnO C、KMnO D、KClO 242444 22．下列化合物中，不为黄颜色的是 （ ） A、BaCrO B、AgCrO C、PbCrO D、PbI 42442 23．在酸性介质中加入HO时不生成过氧化物的是 （ ） 22 A、KTiO B、NaVO C、KCrO D、KMnO 2334227424．下列化合物与浓硫酸共热，最难生成O的是 （ ） 2 A、PbO B、CrO C、VO D、MnO 23252 25．KCrO (s) 与浓硫酸反应生成的氧化物为 ，它呈 色，遇酒精立即着火，227 生成铬的一种 色氧化物，其化学式为 。KMnO(s) 与浓硫酸作用则生成 4 色氧化物，其化学式为 ；MnO 与浓硫酸作用产生的气体是 。 2 26．锰在自然界主要以 的形式存在，在强氧化剂（如KClO）作用下碱熔时只能得3 到 价 形式的锰化合物，而得不到 酸盐，这是因为后 者 。 27．?A ～?A 族元素从上到下氧化态变化规律是 ； ?B～? 族元素从上到下氧化态变化规律是 。 28．多酸是指 ；同多酸是 ，从配合物 角度看，同多酸是 ；杂多酸是 ，如果从配合物角度看，杂多酸也可以说是 。 29．在酸性介质中，用锌还原Cr2,O时，溶液颜色由 色经 色而变成 色，放27 置后又变成 色。在一般条件下，不容易看到有 色的 生成，当有 离子存在时，可看到 色的 生成。 30．在 Ti (?) 的溶液中加入 ，呈现特征的颜色。在强酸性溶液中显 色，在稀酸 或中性溶液中显 色，pH 小于1时，有色配离子是 ，pH在1～3之 48 间时，它缩聚为 。 31．工业上从钛铁矿制备钛白粉，主要分为四步：酸解、冷却结晶、加热水解、焙烧。根据下面的流 程写出A、B、C、D、E的化学式。 C 12A TiOSO ＋ B 4HSOFe粉24 34 D E TiO 2加热水解焙烧 32．绿色固体混合物中可能含有 KMnO ，MnO ，NiSO ，CrO，KSO 。根据下列实验现象判242423 228 断哪些物质肯定存在 ？哪些物质肯定不存在 ？ ? 向混合物中加入浓 NaOH 溶液得绿色溶液 。 ? 向混合物中加水得紫色溶液和棕色沉淀 。过滤后滤液用稀硝酸酸化 ，再加入过量 Ba (NO) 溶液 ，则紫色褪去同时有不溶于酸的白色沉淀析出 。向棕色沉淀中加入浓盐酸并微32 热 ，有黄绿色气体放出 。 ? 混合物溶于硝酸得紫色透明溶液 。 33．某混合溶液中含有三种阴离子 。向该溶液中加入 AgNO 至不再有沉淀生成并稍过量后得红色沉3 淀 A 和紫色溶液 B 。用硝酸处理沉淀 A 时沉淀部分溶解 ，而余下的沉淀为白色 ，溶液为橙 色 。向溶液 B 中通入 SO 则紫色消失并有白色沉淀生成 。根据上述实验现象判断该混合溶液2 中含有哪三种阴离子 ，写出沉淀 A 的化学式 。 34．A 的水合物为紫色晶体 。向A的水溶液中加入 NaCO 溶液有灰蓝色沉淀 B 生成 。B 溶于过23 量 NaOH 溶液得到绿色溶液 C 。向 C 中滴加 HO 得黄色溶液 D 。取少量D经醋酸酸化后22 加入 BaCl 溶液则析出黄色沉淀 E 。将 D 用硫酸酸化后通入SO得到绿色溶液 F 。将 A 的22 水溶液加入硫酸后再加入 KI 溶液 ，则有 I 析出 ，同时放出无色气体 G 。G在空气中逐渐变2 为棕红色 。试指出上述字母所代表的物质并写出相关的化学反应方程式。 ＋＋3335．试比较 Cr 和 Al 在化学性质上的相同点与不同点 。 ＋236．向酸性的 V 溶液中滴加 KMnO 溶液时 ，溶液的颜色如何变化 ？指出各颜色所对应的钒的存4 在形式 。 37．暗绿色固体 A 不溶于水 ，将 A 与 NaOH 固体共熔得易溶于水的化合物 B 。将 B溶于水后加 入 HO 得黄色溶液 C 。向 C 中加入稀硫酸至酸性后转化为橙色溶液D 。向酸化的 D 溶液中22 滴加 NaSO 溶液得绿色溶液 E 。向 E 中加入氨水得灰蓝色沉淀 F ，再加入 NHCl 并微热则 234 F 溶解得紫红色溶液 G 。试给出各字母所代表的物质并写出相关的反应方程式 。 ＋＋＋＋332238．

设计方案

关于薪酬设计方案通用技术作品设计方案停车场设计方案多媒体教室设计方案农贸市场设计方案

将含有 Al ，Cr ，Mn ，Zn 离子的溶液进行分离 （用分离流程图表示）。 49 1．下列试剂所参与的化学反应，可以在铂制器皿中进行的是 （ ） A、王水 B、氢氟酸 C、HCl ＋ HClO D、S 4 2．下列各组物质中可以在溶液中稳定共存的是 （ ） －－4 A、[Fe (CN)] 和 I B、Fe (OH) 和 ClO(碱性介质) 623－＋＋322 C、FeO 和 HCl D、Fe 和 Co 432 3．下列配离子的中心原子采用s p d 杂化轨道成键的是 （ ） －4 A、[Fe (CN)] B、Cr (CO)66 ＋－33 C、[Co (NH)] D、[CoF] 366 4．下列配合物中，还原性最强的是 （ ） －－44 A、[Fe (CN)] B、[Co (CN)]66－－2 C、[Ni (CN)] D、[Au (CN)] 42 5．渗碳体 FeC 属于 （ ） 3 A、间隙固溶体 B、取代固溶体 C、金属化合物 D、机械混合物 6．下列配离子中，肯定不为蓝色的是 （ ） ＋＋22 A、[Cu (NH)] B、[Co (NH)] 3436＋－22 C、[Ni (NH)] D、[Co (SCN)] 364 7．在下列各离子对中，形成配合物的结构最有可能相同的是 （ ） ＋＋＋＋2222 A、Mn、Pt B、Pd、Pt ＋＋＋＋2323C、Pd、Cr D、Pt、Cr 8．根据18电子规则，下列化合物不能存在的是 （ ） A、Fe (CO) B、Fe (CO) 529 C、Fe (CO)(NO) D、Fe (CO)(NO) 23 22 9．83．下列使用特殊试剂鉴定离子的方法中，不对的是 （ ） ＋，2 A、Ni用丁二酮肟 B、NH用奈斯勒试剂 4 ＋3,2C、Cu用赤血盐 D、PO用铵镁试剂 4 10．维生素B的中心金属离子是 （ ） 12 A、Fe (?) B、Fe (?) C、Co (?) D、Co (?) 11．过渡金属M与有机磷形成的配合物中可能有π键，该π键属于 （ ） A、M (dπ) ? L (pπ) B、M (dπ) ? L (dπ) C、L (pπ) ? M (dπ) D、L (pπ) ? M (pπ) 12．下列金属中，吸收氢气能力最大的是 （ ） A、Rh B、Pd C、Os D、Pt 13．可以形成记忆合金的一对金属单质是 （ ） A、Ni与Fe B、Ni与Ti C、Ni与Cu D、Ti与Co 14．下列水合晶体中，加热脱水时不生成碱式盐的是 （ ） A、MgCl?6 HO B、NiCl?6 HO 2222 C、CoCl?6 HO D、CuCl?2 HO 2222 15．普通录音磁带磁性材料中主要是下列哪一种氧化物？ （ ） A、γ－FeO B、α－FeO C、α－AlO D、γ－AlO 2323232316．周期表中的 ? 族共有 个元素，它们的元素符号分别是 ；在这些元素中 相似性大于 的相似性，这是由于 50 的影响而造成的。 ＋＋＋＋＋＋222233 17．现有下列四组物质：? Fe、Co ? Sr、Ba ? Al、Cr ? Zr(?)、Hf(?) 在上述各组物质中（以序号表示） ? 化学性质最相似的是 ； ? 化学性质差异最大的是 ； ? 氢氧化物碱性最强的是 ； ? 氢氧化物能被空气氧化的是 。 18．下列气体或离子均能严重污染环境，试采用相应办法予以吸收消除： Cl ；HCl ； 2 SO ；HS ； 22 CO ；NO ； － NO ；CN ； 2＋＋22 Cd ；Hg ； ＋2 Pb 。 19．在照相时，若曝光过度，会使显影、定影的黑白底片图像发暗，可对底片进行“减薄”处理。方 法是将底片放入NaSO和KFe (CN)混合溶液中浸泡，然后取出洗净。其中发生的主要反应22336 是 。 ＋＋＋＋323220．既可用于鉴定Fe ，又可用于鉴定Co的试剂是 ；当Fe存在时，将干扰Co ＋3的鉴定，需加入 生成 而将Fe掩蔽。 －221．[PtCl] 离子的空间构型为 ，当黄色的K[PtCl]与KBr或KI 加热反应时，转化626－2为深红色的 或黑色的 。这说明 [PtX] 的稳定性顺序6 为 ；这是因为 Pt (?)是 酸，此顺序完全符合 规则。 22．工程蓝图的晒图方法是把图纸覆盖在用Ke (CN) 和KFe (CO) 混合液浸过并干燥的纸上，在363243 强光下曝晒一会儿，然后把纸浸入水中，原先图纸上有线条的部分，在晒得的图纸上为无色，原 图纸上无线条的部分呈现蓝色。晒图时发生的化学反应为： ? ； ? 。 23．某固体混合物中可能含有KI ，SnCl ，CuSO ，ZnSO ，FeCl ，CoCl 和 NiSO 。通过下列244324 实验判断哪些物质肯定存在 ，哪些物质肯定不存在 ，哪些物质是否存在尚难以确定 ，并简要说 明原因 。 ? 取少量固体溶入稀硫酸中，没有沉淀生成 。 ? 将盐的水溶液与过量氨水作用，有灰绿色沉淀生成 ，溶液为蓝色 。 ? 将盐的水溶液与 KSCN 作用，无明显变化 。再加入戊醇 ，也无明显变化 。 ? 向盐的水溶液中加入过量 NaOH 溶液有沉淀生成，溶液无明显颜色 。过滤后 ， 向溶液缓慢滴加盐酸时，有白色沉淀生成 。 ? 向盐的水溶液中滴加 AgNO 溶液时 ，得到不溶于硝酸的白色沉淀 ，该沉淀溶于氨水 。 3＋＋＋＋＋＋23332224．不用硫化氢和硫化物，设计一个方案分离含有 Ba ，Al ，Cr ，Fe ，Co ，Ni 的混 合溶液（用流程图表示）。 25．现有三个标签脱落的试剂瓶 ，分别盛有 MnO ，PbO ，FeO 棕黑色粉末 。试加以鉴别并写2234 出有关反应方程式 。 26．回答下列问题 ; ? 向少量 FeCl 溶液中加入过量饱和 (NH)CO 溶液后 ，滴加少量 KSCN 溶液并不出现红34224 色 ，但再滴加盐酸则溶液立即变红 ，为什么 ？ ＋＋32 ? Co 的盐一般不如 Co 的盐稳定 ，但生成某些配合物时（如氨合物 、氰合物）， ＋＋32 Co 的配合物却比Co 的配合物稳定 。试解释其原因 。 ? 如何由 CoSO?7HO 制备无水 CoCl ？ 422 ? 如何由粗镍制备高纯镍 ？ 51 27．解释下列问题 ： ? 在 FeCl 溶液中加入 KSCN 溶液时出现血红色 ，再加入少许铁粉后血红色逐渐消失 ； 3＋3 ? 在水溶液中由 Fe 和 KI 得不到 FeI ； 3 ? 向 FeCl 溶液中加入 NaCO 溶液时得到 Fe (OH) 沉淀 ，而不是生成 Fe (CO)沉淀 ； 3233233＋＋22 ? I 不能氧化 Fe ，但在 KCN 存在下 ，I 可以氧化 Fe ； 22 ? 蓝色的变色硅胶吸水后变成粉红色 。 28．某一固体试样 ，其中含有AgCl ，CrCl ，FeCl ，CuCl ，试设计一个方案将它们一一分开（画332 出分离流程图）。 29．如何各用一种试剂分离以下各对物质 ，写出有关实验现象 ： ＋＋22 ? Fe (OH) 和 Zn (OH) ? Pb 和 Ba32＋＋22 ? Pb 和 Zn? BaSO 和 PbSO44 ? BaCrO 和 PbCrO 44 52 1．玻璃中因含有三价铁的化合物而使玻璃呈现黄绿色 ，对玻璃的透明度影响很大。为改善玻璃的透 明度 ，工业上常用的脱色剂是 （ ） A、ThOB、CeO C、CeOD、Ce 2 223 2．由于镧系收缩使性质极其相似的一组元素是 （ ） A、Sc和La B、Co和Ni C、Nb和Ta D、Cr和Mo 3．下列氢氧化物溶解度最小的是 （ ） A、Ba(OH) B、La(OH) C、Lu(OH)D、Ce(OH) 233 4 4．下列稀土元素中 ，能形成氧化数为 ＋2 的是 （ ） A、Ce B、Pr C、Tb D、Yb ＋3 5．常用于定性鉴定铈离子的化学反应是在碱性介质中 ，Ce离子与 HO 作用生成沉淀 ，沉淀的22 特征颜色是 （ ） A、亮绿色 B、红棕色 C、紫色 D、黄色 6．草酸铽在空气中灼烧 ，可以制得铽的氧化物是 （ ） A、TbO B、TbOC、TbO D、TbO 223 47 7．57号元素镧的价电子构型是 （ ） 1212 11121 A、4 f6 s B、5 d 6 s C、4 f5 d 6 s D、5 d 6 s 8．对于63号元素铕Eu和70号元素镱Yb均容易出现的氧化态是 （ ） A、－1 B、＋1 C、＋2 D、＋3 －Θ1?＋39．在下列不同介质（浓度均为1 mol?L）中，,(Ce/ Ce) 值最大的是 （ ） A、HCl B、HNO C、HSO D、HClO 3244 10．下列离子中，最不易水解的是 （ ） ＋＋＋＋4444 A、Sn B、Ti C、Ce D、Th 11．下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ ） A、Sc (OH) B、La (OH) C、Sm (OH) D、Ce (OH) 3333 12．La (OH) ，Lu (OH) ，Sm (OH) ，Nd (OH) 的Ksp 值递减的顺序是： 3333 。 13．在镧系元素原子半径总的收缩趋势中，某些元素具有较大的偏离，其中原子半径特别大的元素有 和 。 14．较为常用的分离稀土元素的方法是 法和 法 ，用于分离稀土元素的其他方法还 有 法、 法和 法。 53