浅谈管理高考化学第一轮复习精品资料? 掌握NE5000E/80E/40E产品的体系结构
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高考化学第一轮复习精品资料
高考化学分类解析(一)——化学平衡
●考点阐释
1.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与化学反应速率之间的内在联系。
2.理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
●试题类编
(一)选择题
1.(2003年春,12)反应:A(气)+3B(气)
2C(气)+Q...
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高考化学第一轮复习精品资料
高考化学分类解析(一)——化学平衡
●考点阐释
1.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与化学反应速率之间的内在联系。
2.理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
●试题类编
(一)选择题
1.(2003年春,12)反应:A(气)+3B(气)
2C(气)+Q达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
2.(2002年河南,11)在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)
此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
3.(2002年新课程理综,10)对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)===2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
4.(2001年全国,9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(g)+I2(g)
2HI(g)
B.3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
D.C(s)+CO2(g)
2CO(g)
5.(2001年广东,13)反应:L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如下图所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C.a>b D.a<b
6.(2000年全国,13)在一密闭容器中,反应a A(g)
b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
7.(2000年春,20)在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
8.(2000年上海,19)对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
9.(1999年全国,19)X、Y、Z为三种气体,把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y
2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:nX+nY=nZ,则Y的转化率为
A.
×100% B.
×100%
C.
×100% D.
×100%
10.(1999年上海,19)可逆反应:3A(g)
3B(?)+C(?)-Q,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是
A.B和C可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.B和C可能都是气体
11.(1999年广东,6)在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等
B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
12.(1999年广东,18)在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)
2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
,则A的转化率为
A.67% B.50% C.25% D.5%
13.(1998年全国,19)体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2
2SO3并达到平衡。在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p% B.大于p%
C.小于p% D.无法判断
14.(1998年全国,23)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)===4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是
A.2 B.3 C.4 D.5
15.(1998年上海,13)二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g)
N2O4(g)+Q在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是
A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度25℃、压强1.01×105 Pa
C.温度130℃、压强5.05×104 Pa
D.温度0℃、压强5.05×104 Pa
16.(1997年全国,19)反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如右图所示。下述判断正确的是
A.T1<T2,p1<p2 B.T1<T2,p1>p2
C.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1<p2
17.(1996年全国,26)在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)
2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为
A.40% B.50% C.60% D.70%
18.(1995年上海,22)反应2A(g)
2B(g)+E(g)-Q达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压 B.减压
C.减少E的浓度 D.降温
19.(1994年全国,27)某体积可变的密闭容器,盛有适量A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B
2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C气体的体积分数为10%,下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
(二)笔答题
20.(2002年河南,20)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:
2H2O(g)
2H2+O2 2CO+O2
2CO2
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是___________和___________,或___________和___________。(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol,n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平=______ 。(用含a、b的代数式表示)
21.(1997年上海,30)牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。
已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固,请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:________________________________。
根据以上原理,请你提出另外一种促进矿化的
: 。
22.(1996年全国,31)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0 mol,D为6.5 mol,F为2.0 mol,设E为x mol。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白:
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于__________。
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?__________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________________。
23.(1996年上海,31)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式:_________________________________ 。
(2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式:NH3+HClO
H2O+NH2Cl(一氯氨),NH2Cl较HClO稳定,试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是 。
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