近三年有关硫的高考试题

近三年有关氮的高考试题 07年部分 i．下列说法正确的是 A 硅广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ii．下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O iii．下述实验能达到预期目的的是 iv．下列说法正确的是 A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 v．（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 1 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH 4Cl ，理论上需NaCl g 。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的及操作是 。 （5）若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 vi ．（8分）“碘钟”实验中，3I － ＋S 2O 82－ ＝I 3－ ＋2SO 42－ 的反应速率可以用I 3－ 与加入 的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I － )/mol ·L － 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(SO 42－)/mol ·L － 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t 2 回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t 2＝ 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为 （填字母） A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断 2 NH 44Cl 产品 304050607020 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 温度/℃ （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。 vii ．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS 2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4。 （1）将0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3)＝0.040mol/L 。计算该条件下反应 的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率（写出计算过程）。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列中有利于提高SO 2平衡转化率的有 （填字母） A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 （3）SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后，加入铁粉，可制备FeSO 4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。 08年部分 9.已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过 程中Ag +和SO 23- 浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中 c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1 Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后 Ag +和SO 23-浓度随时间变化关系的是 11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3- B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO C.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O 16.LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4+Li 放电 充电 LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部Li 向负极移动. C.充电过程中，电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4 22.（11分） 铜在自然界存在于多种矿石中，如： 请回答下列问题： （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。 （2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应： 2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。 （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。 （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。 （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。 温馨推荐 您可前往百度文库小程序 享受更优阅读体验 不去了 立即体验 1123K 1023K 09年部分 7.难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS 2 （s ）+2I 2 (g) TaI 4 (g)+S 2 (g) 下列说法正确的是 A ．在不同温度区域，TaI 4 的量保持不变 B.在提纯过程中，I 2 的量不断减少 C ．在提纯过程中，I 1 的作用是将TaS 2 从高温区转移到低温区 D.该反应的平衡常数与TaI 4 和S 2 的浓度乘积成反比 12、下列离子方程式正确的是 A. 盐酸中滴加氨水：H ++OH － =H 2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O C. Cu 与稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3－ =3Cu 2++2NO ↑+4H 2O D. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋ 17、常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +下列说法正确的是 A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+ 18.硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A ．温度一定时，Ksp(SrSO 4)随24()c SO 的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO 4)最大 C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液 D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液 21.(12分) 三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C3O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水，氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设1：；假设2：；假设3：。 ②实验证明你的假设（不要在答题卡上作答 ．．．．．．．．．） ③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 24．（11分） 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 （1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。 （2）NH4Al(SO4)2 的相对分子质量为453。欲配制100ml pH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为 ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g ②将上述固体置于烧杯中。 (3)在0.1mol·L-1 H4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液pH 变化的关系见下图 ①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有。 ②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc 随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。 27：（10分） 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。 （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。 （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是__________（填字母）。 A 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。 (5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。 ii A iii B、C iv B、D v （1）11.7 （2）蒸发皿 （3）35℃（33~40℃均可得分） （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶 vi （1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） vii （1）1.6×103L/mol 80%（计算过程略） （2）B、C （3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3 （4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋