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化学反应速率化学平衡、等效平衡、化学反应速率化学平衡图象

2017-10-18 31页 doc 68KB 30阅读

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化学反应速率化学平衡、等效平衡、化学反应速率化学平衡图象化学反应速率化学平衡、等效平衡、化学反应速率化学平衡图象 化学反应速率化学平衡、等效平衡、化学反应速率化学平衡 图象 高考化学复习 化学平衡中的等效平衡的类型 1(在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应 -1,达到平衡时C的浓度为w mol?L,若维持容器的体积和温度不变,按下列 -1四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为w mol?L的配比是( ) A(4 mol A+2 mol B B(3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C(3mol C+1 ...
化学反应速率化学平衡、等效平衡、化学反应速率化学平衡图象
化学反应速率化学平衡、等效平衡、化学反应速率化学平衡图象 化学反应速率化学平衡、等效平衡、化学反应速率化学平衡 图象 化学复习 化学平衡中的等效平衡的类型 1(在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应 -1,达到平衡时C的浓度为w mol?L,若维持容器的体积和温度不变,按下列 -1四种配比作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为w mol?L的配比是( ) A(4 mol A+2 mol B B(3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C(3mol C+1 mol D+1 mol B D(3 mol C+1 mol D 2(在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡: 2NO2N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是( ) A(x>y B.x<y C.x=y D.不能确定 3(在气相条件下(T=500 K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充人1 g SO2、l gO2,乙容器充人2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是( ) A(化学反应速率:乙>甲 B(平衡后SO2的浓度:乙>甲 C(SO2转化率:乙<甲 D(平衡后O2的体积分数:乙>甲 4(某温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g),2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q),1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充人A、B、Q,则下列叙述正确的是 A(刚充入时反应速率v(正)减小,v(逆)增大 B(达到新的平衡时,反应混合物中A、B的体积分数增加 C(达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2 D(达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后逐渐减小 5、在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:N2,3H22NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是( ) A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80% 6(在恒温、恒容的条件下,有反应2A(气)+2B(气)+3D(气),现从两条途径分别建立 ,1平衡。途径I:A、B的起始浓度均为2mol?L;途径II:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L;则 以下下叙述正确的是: A.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同 B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同 C.达平衡时,途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A) D.达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的 7(在一密闭容器中进行2SO2+O2 1 22SO3三氧化硫的反应,己知反应过程中某一时刻的数据是: SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L,当达到平衡时可能数据是 A(SO2 0.4mol/L B(SO2 0.25mol/L 1 C(SO2 SO3均为0.15mol/L D(SO3 0.4mol/L 8(在密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是: A(平衡向正反应方向移动了; B(物质A的转化率减少了; C(物质B的质量分数增加了; D(a>b; 9、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)(((( ,O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放(((( 入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是( ) A.1.6 mol SO2,0.3 mol O2,0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2,1.0 mol O2 C.2.0 mol SO2,1.0 mol O2,2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2,1.0 mol O2,1.0 mol SO3 10、恒温恒容下的密闭容器中,充入2.0mol的A和1.0mol的B,发生如下反应:2A(g)+B(g)=xc(g)。达到平衡后,C的体积分数为a。若保持温度和容积不变,开始时充入0.6molA、0.3molB和1.4molC,达平衡时,C的体积分数仍为a,则x的值不可能是 A、2 B、3 C、4 D、6 11(一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA 和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是 ( ) A(2mol C B(2molA、1molB和1molHe(不参加反应) C(1molB和1molC D(2molA、3molB和3molC 12、在恒温、恒容下,有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两种途径分别建立平衡:途径I: A、B的起始浓度均为2mol/l;途径II:C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是 ( ) A 两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同 B两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不同 C达到平衡时,途径I的反应速率VA等于途径II的反应速率VA D达到平衡时,途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的 压强的1/2 13(在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(气)+B(气)xC(气),到平衡后,C的体积分数为W%:若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol,C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则比值为: A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2,也可能是3 D.无法确定 14、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡:H2(g)+I2 (g) (g),测得HI的转化率为a%。其他条件不变,在上述平衡体系中再充入1molHI,待平衡建立时HI的转化率为b%,则a、b的关系为 A.a,b B.a,b C.a=b D.无法确定 15、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5,加热到200?发生如下反应: 2 PCl5(g)3 (g)+Cl2 (g) ,反应达到平衡时,混合气体中PCl5,所占体积分数为M%,。若同一温 度的同一容器中,最初投入2 molPCl5,反应达平衡时,混合气体中PCl5,所占体积分数为N%。则M和N 的关系是 (A) M,N (B) M=N (C) M , N (D) 无法确定 16、(05年南通调研)已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2, 初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的 量分数相同,下列措施中可行的是 A(向甲容器中充入一定量的氦气 B(向乙容器中充入一定量的SO3气体 C(升高乙容器的温度 D(增大甲容器的压强 17、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强 和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度不是1.2mol/L的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B 18(某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)(g)达到平衡时,A、B和C 的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol调整,可使平衡右移的是 ( ) A(均减半 B(均加倍 C(均增加1 mol D(均减少1 mol 19:温度一定,在一个密闭容器内,发生合成氨反应:N2,3H22NH3。若充入1molN2和3molH2,反应达 到平衡时NH3的体积百分含量为W%。若改变开始时投入原料的量,加入amolN2,bmolH2,cmolNH3,反应 达到平衡时,NH3的体积百分含量仍为W%,则: ? 若温度、容器体积恒定a=b=0, c= 若温度、压强恒定a,b=0, c ? 若温度、容器体积恒定a=0.75, b= , c= 若温度、压强恒定a=0.75, b , c ? 若温度、压强恒定,则 a、b、c之间必须满足的关系是 20(在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g),B(g) 2C(g),达到平衡时, C的物质的量浓度为K mol/L,若维持容器体积和温度不变按下列配比作为起始物质, A(4 molA+2 molB B(2 molA+1 molB+2 molC C(2 molC+1 molB D(2 molC E(1 molA+0.5 molB+1 molC ? 达到平衡后,C的物质的量浓度仍是K mol/L的是( ) ? A项中当平衡时,c(C)与2K mol/L的关系, c(C) 2K mol/L ? 平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序 ? 若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量,如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足 一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,填 写: ?若a,0,b,0,则c,__ _。 ?若a,0.5,b,0,则b_ _c,_ _。 ?a、b、c的取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示,一个只含a、c,另一个只含b、c): _ _;___ __ __。 21(可逆反应2A(g),3B(g) xC(g),4D(g)。若按下列两种配比:?0.8molA、1.2molB、1.2molC、 2.4molD;?a molA、b molB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中,保持温度不变, 达到平衡后,C的百分含量相同,则a,_ _,b, _,方程式中C的计量数为_ _。 22(在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g),Br2(g)2HBr(g),已知加入 1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见表)。在相同条件下,且保持平衡时各组分的百分含量 不变,对下列编号的状态,填写: 3 23. 22 N2(气)+ 3 H2(气)2 NH3(气),平衡时混合气共7 mol(令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变(则: ?(若a,0,b,0,则c, ( ?(若a,0.7,b,2.1,则:?(c, ( ?(这时反应向 进行( ?(若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是 ( ?(欲使起始反应维持向与?相反的方向进行,则b的范围是 ( 24(某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H23达到平衡,测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变,只改变初始加入的物质的量,而要求m、n、g的值维持不变,则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时,应满足条件: (1)若x=0(75 mol,则y= ,z= 。 (2)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个含x和y,另一个只含y和z) 。 25(I(恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(g)+B(g) C(g) (1)若开始时放入1mol A和1 mol B,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为 (2)若开始时放入3mol A和3 mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol。 (3)若开始时放入x mol A,2mol B和1mol c,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x= mol,y = mol。平衡时,B的物质的量 (选填) 甲、 大于2mol 乙、等于2mol 丙、小于2mol 丁、可能大于、 等于或小于2mol 作出此判断的理由 是 。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是 。 ?(若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 (5)开始时放入1mol A和1molB到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较 。甲、a<b 乙、a>b 丙、a=b 丁、不能比较a和b的大小 作出此判断的理由 是 。 26(将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡: CO+H2O(g)CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。 ?该平衡混合物中CO2的体积分数为 ?若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时与?中平衡相比较,平衡应向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 (填编号) A(22.2% B(27.55% C(33.3% D(36.8% ?结合?中计算结果分析若平衡向正方向移动时,则下列说法中正确 的是 (填序号) 4 ?生成物的产量一定增加;?生成物的体积分数一定增加;?反应物的转化率一定增大;?反应物的浓度一定降低;?正反应速率一定大于逆反应速率;?一定使用了催化剂 27(在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂,使之反应。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;?H=,196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时 ?、加入3molSO2和2molO2 发生反应,达到平衡时,放出的热量为 。 ?、保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 , ?达到平衡时,?与?放出的热量 (填序号)。 A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 ?a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示) 。 ?欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是: 。 28(在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。 ?若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ?若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空) ?4 mol A+2 mol B ?3mol C+1 mol D+l mol B ?3 mol C+2 mol D ?1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C ?某温度下,向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L,则容器的容积V应大于_________L,小于________L。 29.如图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) ?H,0达到平衡(?)时V(B)=0.9a升,试回答: (1)B中X 的转化率α(X)B为 (2)A中W和B中Z的物质的量的比较: n(W)A n(Z)B (填,、,、或,) (3)打开K,过一段时间重新达平衡(?)时,B的体积为 升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不 计) (4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 化学平衡综合训练 一、选择题(每小题有一到两个选项正确) 1(为加速漂白粉的漂白作用,最好的办法是 A(用水湿润 B(加热干燥 C(加NaOH D(加少量稀盐酸 2.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.,(H2O)=,(H2) D.反应不再进行 3 (合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义,对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成 5 氨工业的说法正确的是 A(合成氨反应一般选择在500?左右的温度下进行,只是因为考虑到催化剂的催化活性 B( 合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂 C(目前我国的合成氨工业一般采用的条件是:T,500?左右;P,20MPa—50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100, D(有研究表明,在400?、压强超过200MPa时,不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行 4(Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为:Na2S2O3?H2SO4?Na2SO4?SO2?S??H2O。 5(在一密闭容器中进行下列反应:2M(g)?N(g)R(s)?Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变, 若缩小容器的体积,则混合气体的平均相对分子质量 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定 6(可逆反应A?B(s) C达到平衡后,无论加压或降温。B的转化率都增大,则下列结论正确的是 气体 A. A为固体,C为,正反应为放热反应 B. A为气体,C为固体, 正反应为放热反应 C. A为气体,C为固体,正反应为吸热反应 D. A、C均为气体,正反应为吸热反应 7.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB(g)的?H,0,下列说法正确的是 A(升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B(升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C(达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D(达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 8(反应:A + 3B 2C + D,在四种不同情况下的反应速率分别为: ?vA?0.15mol?L?min ?vB?0.6mol?L?min ?vC?0.4mol?L?min ?vD?0.45mol?L?min 该反应进行得最快的是 A(? B(? C(?? ?1 ?1 ?1 ?1 ?1 ?1 ?1 ?1 ?1 D(?? ?1 9(在其它条件不变时,10?时以某物质表示的反应速率为3mol?L?min ,已知温度每升高10?反应速率是原来的2倍,则温度为50?时,该反应的速率为: A(48mol?L ?S ?1 ,1 B(36mol?L ?S ?1 ,1 6 C(24mol?L?1 ?S,1 D(12mol?L?1 ?S,1 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl2式打印机 B. 温度控制在500?有利于合成氨反应 C.加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 11.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:针对下述反应,有人提出如下观点,其中合理的是 C2H5CH2+H2;?H,0 A(在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率 B(在保持压强一定的条件下,充入不参加反应的气体,有利于提高苯乙烯的产率 C(在加入乙苯至达到平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D(仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 12.已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);?H=,QkJ/mol(Q,0),则下列说法正确的是 A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能 B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 C.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q值减小 D.如将一定量SO2(g)和O2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化 13.在密闭容器中进行下列反应:M(g),N(g) R R(g),2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 A正反应吸热,L是气体 B正反应吸热,L是固体 C正反应放热,L是液体 D正反应放热,L是气体 14.某密闭容器中发生如下反应:X(g),3Y(g)2Z(g);ΔH,0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 vA(t2时加入了催化剂 B(t3时降低了温度 C(t5时增大了压强 D(t4,t5时间内转化率最低 6 0 1 2 3 4 5 15.可用右侧示意图象表示的是 的含量 7 16(氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应: --2--++ClO3+HSO3?SO4+Cl+H(未配平)。已知该反应的速率随c(H)的增 -大而加快.下列为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反 应V-t图。下列说法中不正确的是 +A(反应开始时速率增大可能是c(H)所致 +B(纵座标为V(H)的V-t曲线与图中曲线完全重合 C(后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D(图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl)增加 17.右图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度 下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。发生:2NO2(g) N2O4(g);? H<0。则以下说法正确的是 A(保持活塞位置不变,打开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深 B(打开K一会,再关闭它,向右推动活塞时,最后A容器的气体颜 色比B的浅 C(打开K一会,再关闭它,把A容器加热,活塞向右移动,A中气体颜色变浅 D(打开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变 18 进行如下实验:在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入 5g粉末状的碳酸钙,分别加入50ml 1mol/L盐酸。如下图(图中:X表示时间,Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是 - 19. 反应2A(g) B(g)+Zc(g),在一定条件下达到新的平衡,密闭容器内压强增大p%,测得A的转化 率为p%,则z的值为 A(1 B(2 C(3 D(4 20(将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C,平衡时测得c(A2)=0.58mol/L,则c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,则C的分子式为 A(AB2 B(A2B4 C(AB D(A2B 21.下列反应在密闭容器中进行,aA(g),bB(g)mC(G),nD(g),表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是 8 A平衡时的压强与反应起始的压强之比为m,n/a,b B用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m C物质B的浓度不随时间而改变 D单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成 22(可逆反应:A2(,) + B2(,)2AB(,);ΔH,,QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是 A(A2、B2及AB均为气体,Q,0 B(AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q,0 C(AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q,0 D(AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q,0 23 其它条件相同时,在?、?中分别加入2mol X和2mol Y,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):2X(?),Y(?)aZ(g)。此时?中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,则下列说法一定正确的是 A(若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:?,? B(若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:?,? C(若X为固态,Y为气态,则?、?中从起始到平衡所需时间相同 D(平衡时?容器的体积小于V L 24(一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应: 2SO2,O2 2SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A(2 mol SO2 , 1 mol O2 B(4 mol SO2 , 1 mol O2 C(2 mol SO2 , 1 mol O2 , 2mol SO3 D(3 mol SO2 , 1 mol O2 , 1 molSO3 25(现有3个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中 甲:n(CO2) , n(H2) , 1 mol; 乙:n(CO2),1 mol, n(H2), 2 mol; 丙:n(CO2) , n(H2),1mol n[H2,O(g)],1 mol. 达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 A、乙,甲,丙 B、甲,丙,乙 C、乙,丙,甲 D、甲,乙,丙 26、可逆反应在2A(g) + 3B(g) ==== 3C(g)一定条件下,使一定量的A和B反应达到平衡状态时,下列说法正确的是 A(平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5 B(平衡混和物中各物质的浓度比为2 :3 :3 C(单位时间内若消耗了a mol A,必须同时也消耗了1.5 a mol 的C D(平衡混和物中各物质的浓度相等 【例3】反应 2X(气), Y(气)2Z(气)+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产 9 物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如右图所示。下述判正确的是 ( ) A、T1,T2,p1,p2 B、T1,T2,P1,p2 C、T1,T2,P1,p2 D、T1,T2,p1,p2 二、填空题 27. 某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行,B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表: (1)在实验 1 ,反应在10 min ,20 min 内平均速率为_______ mol /(L?min) (2)在实验 2 ,A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ,反应经 20 min 就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是 ____________________________ (3)设实验 3 的反应速率为 v3,实验 1 的反应速率为 v1,则 v3 ____v1 (填 ,、,或,),且C3 ______ 2.0 mol / L (填 ,、,或,) (4)比较实验 4 和实验 1,可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是 ________________________________________ 28(加热时,N2O5N2O3+O2,又依下式分解:N2O3N2O+O2。在1L密闭容器中,将4molN2O5加热到t?,O2的平衡浓度为4.5mol/L,N2O3的平衡浓度为1.62mol/L,则t?时,N2O5的平衡浓度是 。N2O的平衡浓度是 。 29( t?时,将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(气)+B(气) xC(气),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/L,请填 写下列空白: (1)x=__________。 (2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率:α(A)________α(B)(填>、=或<) (3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后,下列说法中正确的是____________(填写字母序号) A(化学平衡向正反应方向移动 B(化学平衡向逆反应方向移动 C(化学平衡不会发生移动 D(正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变 (4)在t?时,若向原平衡混合物的容器中再充人amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示),达新平衡时,A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示) 10 30、I(恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应: A(气),B(气)C(气) (1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为 mol。 (2)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x, mol,y, mol。 平衡时,B的物质的量(选填一个编号) (甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的 理 。 (3)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是 II(若维持温度不变,在一个与(1) 反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 (4)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。 (甲)a,b (乙)a,b (丙)a,b (丁)不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 31. 在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g),Br2(g) 2HBr(g)已知加入1 mol H2和2 mol Br2时,达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项),在相同条件下,且保持平衡时各组分的含量不变,对下列编号(1),(3)的状态,填写表中的空白。 32(某温度下,向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol使之反应合成氨,达平衡后测得NH3的体积分数为m。保持温度不变,只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后,NH3的体积分数仍为m。 若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示,则x、y、z应满足: ?温度、体积恒定时,若x,0,y,0,则z, ; 温度、压强恒定时,若x,0,y,0,则z ; ?温度、体积恒定时,若x,0.75mol,则y, ,z, ; 温度、压强恒定时,若x,0.75mol,则y, ,z ; ?温度、压强恒定时,x、y、z应满足的关系是: 。 33(在实验室中做下列实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm,容积为2 L的球形容器,使压强为P,然后将整个容器用加热 器加热到t?时,发生如下反应: 2A(g),B(g)2C(g);?H,-180 kJ?mol (1)若平均每分钟生成0.5 mol的C,则此反应速率可表示为v(C),____________ ;若容器表面?12 11 向外散热速率平均为400 J?min?cm,为了维持恒温t?,平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量; (2)反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的是_____ ___。 A(10,15 min可能是加入了正催化剂 B(10,15 min可能是降低了温度 C(20 min时可能是缩小了容器体积 D(20 min时可能是增加了B的量 2008年高考中的化学平衡 1((08海南卷)X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,?1?2测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( ) A(33% B(40% C(50% D(65% 2((08海南卷)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 (1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减 小”“不变”),原因是________________________; (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原 因是_________。 (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。 3((08上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反 应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( ) A(4,3,2,1 B(1,2,3,4 C(3,4,2,1 4((08上海卷)在2L密闭容器中,800?时反应2NO(g),O2(g) 如表: D(1,2,4,3 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化 (1)写出该反应的平衡常数表达式:K , 12 ___________________。 已知:K(300?),K(350?),该反应是________热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。 用O2表示从0,2s内该反应的平均速率v,___________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO),2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂 5((08全国?卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). ?H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 6((08广东卷)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反 +Br2(g) 2g)?H,0,2HBr(g)g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始应H( 条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( ) A(a,b B(a=b C(a,b D(无法确定 解析:正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者,温度升高。使平衡向左移动,从而使Br2的转化率 降低。所以b<a. 7((08广东卷)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)T1WI2ΔH,0(温度T1,T2)。下列说法正确的是( ) T1 A(灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B(灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低 C(该反应的平衡常数表达式是K?c(W)?c(I1) c(WI2) D(利用该反应原理可以提纯钨 8((08江苏卷)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550? 13 时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母) a(SO2和SO3浓度相等 b(SO2百分含量保持不变 c(容器中气体的压强不变 d(SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e(容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母) a(向装置中再充入N2 b(向装置中再充入O2 c(改变反应的催化剂 d(生高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克, 9((08宁夏卷)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下 列反应: ?NH4I(s)NH3(g),HI(g);?2HI(g)H2(g),I2(g)。 ,,达到平衡时,c(H2),0.5mol?L1,c(HI),4mol?L1,则此温度下反应?的平衡常数为( ) A(9 B(16 C(20 D(25 10((08宁夏卷) 已知可逆反应:M(g),N(g)P(g),Q(g);?H,0, 请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1,达到平衡后,M的转化 率为60,,此时N的转化率为 。 (2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=amol?L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol?L-1 。 (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)= bmol?L-1,达到平衡后,M的转化率 为 。 11((08山东卷)高温下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)?c(H2O). 恒容时,温度升高,H2浓度减小。 c(CO2)?c(H2) 下列说法正确的是( ) B(恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C(升高温度,逆反应速率减小 D(该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 12((08重庆卷)N2O2—是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注. (1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式 是 。 (2)2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);ΔH,0 ?反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 ?下表为反应在T1温度下的部分实验数据: 则500 s内N2O5的分解速率 为 。 14 ?在T3温度下,反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol?L-1,则T21。 (3)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 区生成,其电极反应式 为 。 13((08全国?卷)在相同温度和压强下,对反应CO2(g),H2(g)CO(g),H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 A(乙,丁,丙,甲 B(乙,丁,甲,丙 C(丁,乙,丙,甲 D(丁,丙,乙,甲 14((08广东卷)对于反应2SO2(g), O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( ) A(通入大量O2 B(增大窗口容积 C(移去部分SO3 D(降低体系温度 15((08天津卷)对平衡CO2(g)CO2(aq);?H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( ) A(升温增压 B(降温减压 C(升温减压 D(降温增压 16((08北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: , SiCl4(g),2H2(g)===Si(s),4HCl(g);?H,,QkJ?mol1(Q,0) 某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( ) A(反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B(若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ , C(反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol?L1,则H2的反应速率为0.03mol/(L?min) , D(当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol?L1的NaOH恰好反应 15 17((08四川卷)在密闭的容器中进行如下的反应:H2(G,I2(g)量彧时间的关系如下图所示,符合图象的正确的判断是( ) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的 A(T1,T2,?H,0 C(T1,T2,?H,0 B(T1,T2,?H,0 D(T1,T2,?H,0 化学平衡图象题总汇 三种 应的1(物质的量(或浓度)—时间图象 1.某温度下,在体积为5,的容器中,,、,、,物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示,则该反 化学方程式为_________,2,内用,的浓度变 化和用,的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。 2(速率—时间图象 2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图2所示,其中,,,,,速率变化的主要原因是_________;,,,,,速率变化的主要原因是_________。 3.某温度下,在密闭容器里,,,、,,、,,,三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应2,,,,,,2,,,(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图3所示。 16 图3 正、逆反应速率的变化曲线 ?加催化剂对速率影响的图象是( )。 ?升温对速率影响的图象是( )。 ?增大反应容器体积对速率影响的图象是( )。 ?增大,,的浓度对速率影响的图象是( )。 3.速率—压强(或温度)图象 4.符合图象4的反应为( )。 ,(,,,,(,),,,(,),,,(,) ,(3,,,(,),,,,(l)2,,,,(l),,,(,) ,(4,,,(,),5,,(,)4,,(,),6,,,(,) ,(,,,(,),,(,)2,,(,) 4(转化率(或质量分数等)—压强、温度图象 5.有一化学平衡,,(,),,,(,)p,(,),?,(,), 如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系,分 析图5可以得出的正确结论是( )。 ,(正反应吸热,,,,,,,? ,(正反应吸热,,,,,,,? 放热,,,,,,,? 放热,,,,,,,? ,,,(,)?,(,)(正反应为吸热反应) 中,在恒温条件下,B的体积分数(,,)与压强(p) 6所示,有关叙述正确的是( )。 ,(正反应 ,(正反应6.,,(,)的可逆反应的关系如图,(,,? 17 ,(,,? ,,点,,正,,逆;,点,,正,,逆 ,(,点比 ,点反应速率快 7.图7表示,,(,),,,(,),,(,),?,(,)+,,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度,的关系;图8表示在一定条件下达到平衡(,正,,逆)后,时刻改变影响平 衡 的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该 反应是( )。 ,(,,,,,,? ,,0 ,(,,,,,,? ,,0 ,(,,,,,,? ,,0 ,(,,,,,,? ,,0 5(质量分数—时间图象 8.对于可逆反应,,(,),,,(,) ,,(,),?,(,)反应过程中,其他条件不变时,产物,的质量分数,,与温度,或压强p 的关系如图9所示,请判断下列说法正确的是( )。 ,(降温,化学平衡向正反应方向移动 ,(使用催化剂可使D%有所增加 ,(化学方程式中气体的化学计量数,,,,? ,(B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动 图9 曲线图 9.反应2,(,),,(,)2,(,)(正反应放热),在不同温度(, ,和,,)及压强 (p,和p,)下,产物,的物质的量(,,)与反应 时间(,)的关系如图10所示。下述判断正确的是( )。 ,(,,,,,,p,,p, ,(,,,,,,p,,p, ,(,, ,,,,p,,p, ,(,,,,,,p,,p, 化学平衡图象题总汇答案: 1. 2,3,,,;0(08,,,,(,?s);0(12,,,,(,?s)。 2. 反应是放热反应,温度升高使化学反应速率提高;盐酸物质的量 浓度变小使化学反应速率降低。 3. ?, ?, ?, ?,4., 5.A 6. ,、, 7. , 8. A、C 9.C 高考化学复习 化学平衡中的等效平衡的类型答案 19. (1)2 大于零的任意值 (2)2。25 0。5 2。25 大于等于零 的任意值 (3)a/b=1/3 c?0 20.(1) DE (2)> (3)A=B>C>D=E (4)2 0.25 1.5 a+c=2 b+c/2=1 21.a=1.4 b=2.1 2 22. 2a 0 1 2(n-2m) a(n-m) 23 c=4 c=2.6 逆反应方向 1<c<=4 4.5<b<=6 24. 2.25 0.5 y=3x 2y+3z=6 25.(1-a) (2)3a (3)2 3-3a 丁 n(b)=3-3a 3a=1 n(b)=3-3a=2 3a>1 n(b)=3-3a<2 3a<1 n(b)=3-3a>2 (4)a/2-a 26.0.333 (2正反应方向) B (3)(1)(5) 27(98( 3KJ C a+c=3 18 b+c/2=2 2<a<=3 28.吸热 (3) 0.5 2.5 29(1)平衡时B中总物质的量为:0.9a×18/a=16.2mol,设:参加反应的X为nXmol有:2?1=nX?(18-16.2) nX=3.6mol α(X)B=3.6/4= 90? (2)B平衡状态可视为A状态体系体积缩小一半形成的,而A体系体积缩小时,平衡向正方向移动,也就是B中Z的物质的量在2倍于A中Z的物质的量的基础上有所增加,又A中W物质的量是Z的2倍,所以B中Z的物质的量大于A中W的物质的量。 (3)打开K意味着A、B在等温等压下建立平衡,与B中平衡状态等效,A、B可视为一个容器,其中A的转化率仍为90?,求得平衡时总物质的量为:6,6×0.9,体积。 化学平衡综合训练参考答案 1、D 2、B 3、D 4、D 5、D 6、B 7、B 8、B 9、A 10、BC11、BD 12、AD 13、D 14、A 15、A 16、B 17、AD 18、C 19、C 20、A 21、CD 22、B 23、AC 24、CD 25、A 26、C 27、 ? 0.03 ? 2.0 加入了催化剂 ? > (4)升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应. 28(0.94mol/L 1.44mol/L 29(?x=4 ? , ? C ? B a/4 2.4+0.6 30、(1)(1,a)(2)2、3-3a、(丁)、因a是一个小于1的不确定值, 所以nB也就不确定了 (3)aaa。(4)乙、(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中?2(1?a)?a2?a 的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a,b。 31(1)2a(2)0、0.5(3)2(n,2m)、 (n,m)a 32、? ,2mol ,0 ? 2.25mol 0.5mol 2.25mol ?0 ? y,3x z?0 33((1)0.25 mol?L?min?1?1 (2)75 (3)AD 2008年高考中的化学平衡试题答案 1.D 2.(1)放热。(2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动。 〔NO2〕(3)不影响;催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。3.AC4.(1)K,;放热。 〔NO〕〔O2〕 (2)b 1.5×103mol/(L?s)。(3)b c。 (4)c。5.:C。6:A7.A、D8.(1)bc (2)b , (3)消耗的O2物质的量:0.7mol 和SO3的物质的量和:5.6L?0.45mol 生成的SO3物质的量:0.45mol?2?0.9mol SO222.4L/mol21.28L21.28L?0.95mol反应前的SO2物质的量:?0.95mol SO2的转化率:22.4L/mol22.4L/mol? (4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量0.9mol?100%?94.7%0.95mol 0.9mo?l0.05?233g/mol?10.5g 9.:C 10:(1)25,。(2)增大。(3)6。(4)41,。 11.A。12.:(1 ?“,”或“小于”(3)阴极;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。 13.A。 14:A 15:D。 16.D 17 .D。 NO2。(2)?不变 ?0.00296 mol?L-1?s 19
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