初中化学总复习知识点汇总

初中化学总复习汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以为基础自然 科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随 发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥 发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，?绿色粉末变成黑色，?管口出现小水滴，? 石灰水变浑浊。 Cu(OH)CO— 223 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：?红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代 替）燃烧时有大量白烟生成，?同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上 升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：?红磷不足，氧气没有全部消 耗完?装置漏气?没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特 里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体 （混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的 成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO、CO、NO，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 22 5、：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的是：(1)与氧气接触，(2)温度达到着火点 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球面积的3/4，人体含水 约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%， 而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于?工厂生产中的废渣、废水、废气，?生活污水的任意排放， ?农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：?加强对水质 的监测，?工业“三废”要经过处理后再排放，?农业上要合理（不是禁止） 使用化肥和农药等。 4、电解水实验可：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可 以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ， SO和NaOH来增强水的导电性。 质量比为 ，在实验中常加稀H24 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO固体。（碳酸气） 2一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 ） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、 炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 2 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是，制气体时则用制O的发生装置。 2 反应物是，制气体时则用制H的发生装置。 2 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO、HCl、NH只能用向上排空气法 CO、N、（NO）只能用排水法 232 4、?实验室制O的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） 2 KClO—— _________ KMnO—— _______ 34 工业上制制O的方法是：分离液态空气（物理变化） 2 原理：利用N、 O的沸点不同，N先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色222 钢瓶中）。 ?实验室制H的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 2 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H而生成HO）（也22不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因 为不反应）Zn+HSO— Zn+HCl— 24 工业上制H的原料：水、水煤气（H、CO）、天然气（主要成分CH） 224?实验室制CO的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气2 体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石的表4 面阻止了反应的进行）。 CaCO+ HCl— 3 工业上制CO的方法是：煅烧石灰石 CaCO— 23 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ?（黑色）C和O反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 2 ?（黄色）S和O反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，2 生成刺激性气味的气体SO。 2 ?（红色或白色）P和O反应的现象是：冒白烟，生成白色固体PO。（用于发225令枪） 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生?（银白色）Mg和O2 成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ?（银白色）Fe和O反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体FeO，234 注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ?H和O的现象是：发出淡蓝色的火焰。 22 ?CO和O的现象是：发出蓝色的火焰。 2 ?CH和O的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 42 酒精燃烧 CHOH+ O— 252 甲醇燃烧 CHOH+ O— 32 6、H、CO、C具有相似的化学性质：?可燃性?还原性 2 ? 可燃性 H+ O— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 22 CO+ O— H的爆炸极限为4——74.2% 22 C+ O— （氧气充足） C+ O— （氧气不足） 22 ?还原性 H+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出2 现 ?先通氢气，后加热 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 ?实验完后，先移开酒精灯，后停氢气 防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧 化铜 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气 体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO ?与水反应： CO+HO— （紫色石蕊变红色） 222 ?与碱反应： CO+Ca(OH)— （检验CO的方程式） 222 ?与灼热的碳反应：CO+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还2 原反应，CO是氧化剂） 2 ?除杂：CO[CO] 通入石灰水 CO+Ca(OH)— 222 CO[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— 2 CaO[CaCO]只能煅烧 CaCO— 33 ?检验：CaO[CaCO]加盐酸 CaCO+ HCl— 33 ?鉴别：H、CO、CH可燃性的气体：看燃烧产物 24 H、O、CO：用燃着的木条 222 [（H、CO），（O、CO），（CO、CO）]用石灰水 222228、酒精CHOH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH， 253 COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 醋酸又名乙酸，CH3 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食， 石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢 气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的 导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 （红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法：?保持铁制品表面的洁净和干燥，?在铁制品的表 面涂上一层保护膜。具体操作是：?在其表面刷油漆，?在其表面涂油，? 金属制品表面镀上其它金属，?通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧 化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、 Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔 合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些 场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温 条件下，用还原剂从铁的氧化物中将铁出来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物 把生铁中所含的的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐 蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温， 硬度大。 9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻 止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性 好。 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 饱和溶液 不饱和溶液 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：?加水?降温 2、20?时，易溶物质的溶解度为?10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质 的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为?0.01g。 3、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：?（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。 ?适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大 1、分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。 原子是中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl）。保持CO化学性质的最小22粒子是CO分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微2 粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是 。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性） 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原 子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切 原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的 单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 2、?由同种元素组成的叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质， 也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ?由一种分子构成的物质一定是纯净物 ?由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一 定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 ?由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是 含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ?元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ?化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质 的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表 宏观。 ?物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H、O、N、Cl等、共价化合物、一2222 些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 共价化合物是由组成，如CO、HO、SO、HCl、223 HSO。 24 由离子直接构成的：离子化合物（）如NaCl、CaCl、2+-MgS、NaF、ZnSO。构成氯酸钾的微粒是K、ClO。 43 3、决定元素的是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本 质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的的是最外层 电子数。 2+3+ 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe、Fe因核电荷数相同，都称为铁 元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 O、NH、CH。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2342- 已知RO有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32 3 1、在一切化学反应中，反应前后?原子的种类没有改变，?原子的数目没有增 减，?原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 的是：?各物质的质量总和?元素的种类元素的质量?原子的种类 ?原子的数目?原子的质量； 的是：?物质的种类?分子的种类； 的是分子的数目。 写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵 守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 1、固体NaCl、KNO、NaOH、Mg(NO)等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱332 盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸 根离子） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 数，所以整个溶液不显电性。 +2+-+2-例如某溶液中Na?Mg?Cl=3?2?5，如Na为3n个，求SO的个数，（此4 类要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） （例 如含铵根离子物质） 化合物中一定含有非金属元素（?） 碱中一定含有氢氧元素（?） 酸中一定含有氢元素（?） 有机物中一定含有碳元素（?） 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 4 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 NaCO溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 23--6、X和Cl具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：?在活动性顺序表中，只有 排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；?酸除了HNO和浓HSO，324 氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，HCO酸性太弱） 23 iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH＞7溶液呈碱性， pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强； pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7， 测定pH的是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH 数值是 8、碱的通性 -离子，所以它们有一些相似的化学性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH 质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱 变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)中滴入紫色的石蕊试液，3 石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如 Cu(OH)+CO不反应 22 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。的反应叫做 反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶， 生成物有沉淀。 9、盐的性质 ?跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：?盐可溶?在活动性 顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 （K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） ?盐与酸反应 （与前面相同） ?盐与碱反应 （与前面相同） ?盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 ? 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数是 碱性氧化物。（除AlO、ZnO外） 23 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，大多数是酸性氧化 物。（除CO、HO外） 2 ? 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数溶于水中，除了NaO、KO、BaO、CaO外， 22 NaO+HO=2NaOH，CuO+HO=不反应。 222 酸性氧化物大多数于水（除了SiO外） 2 SO+HO=HSO，CO+HO=HCO，SiO+HO=不反应。 3224222322 11、物质的检验 ：只能用紫色石蕊试液 ：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 ：只能用BaCl溶液不能用AgNO溶液 ：用盐酸和石灰水 23-Cl检验是：先加入AgNO溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO，白色沉淀不溶解，33 则 -证明含有Cl 2-SO检验是：先加入BaCl，产生白色沉淀，再滴加稀HNO，沉淀不溶解，则证明423 2-含有SO 4 2-CO检验是：先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则3 2-证明含有CO 3 4+NH检验是：先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证 4+明含有NH。 12、 氢硫酸HS 硫酸HSO 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3224硝酸HNO磷酸HPO 赤铁矿FeO 磁铁矿 FeO 菱铁矿FeCO 氧3 3423343 化钙（生石灰）CaO 氢氧化钙（熟石灰 消石灰）Ca(OH) 其水溶液俗名石2灰水 石灰石的主要成分是：CaCO 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 3 氯化钠NaCl（食盐） 尿素CO(NH) 碳酸钠（纯碱）NaCO（其水溶液呈2223碱性，但不是碱）纯碱晶体NaCO?10HO 波尔多液CuSO和Ca(OH)23242 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO?5HO 碳酸氢钠NaHCO 硫酸氢钠423NaHSO氨水NH?HO（属于碱类） 4 32 3+Fe(OH)红褐色沉淀 FeO红(棕)色 Fe(SO)、FeCl、Fe(NO)溶液（即Fe的323 2433 33溶液）黄色 2+FeSO 、FeCl、（即Fe）浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的42 是黑色 2+Cu(OH)蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl、CuSO溶液（即Cu的溶液）蓝色无水CuSO2244是白色 CuSO?5HO是蓝色 Cu（紫）红色 42 BaSO、AgCl是不溶于 HNO的白色沉淀 43 CaCOBaCO是溶于HNO 的白色沉淀 3 33 KClO白色 KCl白色 KMnO紫黑色 MnO黑色 Cu(OH)CO绿色 34222313、用途、性质 ?浓HCl、浓HNO具有挥发性，放在空气中质量减轻。溶质的质量分数减小 3 ?浓HSO：吸水性（可以做干燥剂），放在空气中质量增重。溶质的质量分数24 减小。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ?粗盐（因含有CaCl、MgCl杂质而潮解），放在空气中质量增重。 22 ?NaOH又叫苛性钠、火碱、烧碱。其固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中 的CO反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH2 中含有的杂质是NaCO。 23 ?碳酸钠晶体NaCO?10HO，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中232 质量减轻且变质。 ?无水CuSO：能吸水（检验水的存在）。 4 ?铁、白磷放在空气中质量增加。 ?生石灰放在空气中变质：CaO+HO=Ca(OH) Ca(OH)+CO=CaCO?+HO 222232?需密封保存:浓HCl、浓HNO、浓HSO、NaOH、CaO、Ca(OH)、铁、白磷、纯3242碱晶体。 ?稀HCl、HSO用于除锈。 24 ? NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH) Al(OH)+HCl 3 3? 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO和Ca(OH)] 42?工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO?；（2）CaO+HO=Ca（OH）；（3）NaCO+Ca（OH）==CaCO?+2NaOH。2222323这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。 ?制取Ca(OH)用：CaO+HO— 22 ? 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO+Fe— 4 、NaNO l 不发生复分解反应的是：KNO33 14、制碱 （1）可溶性碱 ?碱性氧化物溶于水 CaO+HO= Ca(OH) 22 ?碱和盐反应 Ca(OH)+ NaCO=CaCO?+2NaOH 2233?（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2CuO，CuO+2HCl=CuCl+HO， 222 CuCl+2NaOH= Cu(OH)?+2NaCl 22? 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)CuO+ HO 22 制金属铜：两种方法?还原剂还原CuO?金属与盐反应如：CuSO+Fe 4 制盐例如MgCl：?Mg+HCl ?MgO+HCl ?Mg(OH)+HCl 221：常用的仪器（） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口 瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 ： ?使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀 或将胶头里的杂质带进试液 ?滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上 其他试剂） ?用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴 管严禁吸取别的试剂 ?滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （2）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 ?在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 ?在量筒里进行化学反应 ： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较 大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内 的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （3）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘， 砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的 纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿 中称量 （4）集气瓶 ?用于收集或贮存少量的气体 ?也可用于进行某些物质和气体的 反应。 （5）广口瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（6）细口瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物 质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （7）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的 下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （8）酒精灯 酒精灯内的酒精不得超过其容积的，也不得少于其容积的 。 ?使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ?也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ?酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ?要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ?实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不 仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发 生危险） ?万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 2：基本操作 （1） 药剂的取用：“三不准”?不准用手接触药品 ?不准用口尝药品的味 道 ?不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 （2）物质的加热 试管夹应夹在试管的，铁夹应夹在。 A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的，反应时试管 内的液体不超过试管容积的。试管一般与桌面成45?角，先预热后集中 试管底部加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使 试管破裂）先预热后集中药品加热 （3） 溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一 定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中 （4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定 用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 “一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二纸”指?滤纸边缘稍低于漏斗边缘?滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指?烧杯紧靠玻璃棒 ?玻璃棒紧靠三层滤纸边 ?漏斗末端紧靠烧杯 内壁 （5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发 皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：?在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，?当出现大量固体时就停 止加热?使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质?若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则 可采用蒸发溶剂的方法；?若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用 冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管 口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 （8）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流 下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 3、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O装置（NH、CH）；一定要用酒精灯。 234 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H装置（CO）；22 一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气 体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N、NO只能用排水法） 2 B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO、HCl只能用向上排空气2 法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满： O的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 2 CO的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO的方法是用澄清石灰水。 22 5、常见气体的净化和干燥 （1） H（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO）用NaOH 溶液 22 CO（HCl）用NaHCO溶液 CO（H、CO）用CuO CO（O）用铜网 23222 O（CO、HCl、HO）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） 222 （2） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱 性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。 6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定 是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测 试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 7、地壳含量最多的元素是。最多金属与最多非金属元素组成 的化合物是。 1、默写1—18号元素的符号和名称： 符号： 名称： 2、默写常见元素的化合价： +1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ； +1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。 3、常见原子团的符号和化合价： 名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符 号 NHOH NOSOCOPO4 3 4 3 4 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱） 元素符号： 元素名称： 5、部分酸、碱、盐的溶解性规律： 1、酸： 全部溶于水 ； ?HO、KOH、NaOH、Ba（OH）溶于水，Ca（OH）2、碱： 大多数不溶于水，NH3222 微溶； 3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水； b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO不溶于水 ，AgSO 、 424 CaSO微溶于水 ； 4 d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， NaCO 、KCO 、(NH)CO溶于水 ，MgCO 23234233