初中化学物质颜色及常见沉淀物质

　初中化学物质颜色及常见沉淀物质 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜，氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、暗紫色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰，干冰，金刚石 7、银白色固体:银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体:铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水，双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一) 、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气( 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气( 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳( 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气( 5、水蒸气:通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气( (二)、离子的检验. 6、氢离子:滴加紫色石蕊试液,加入锌粒 7、氢氧根离子:酚酞试液,硫酸铜溶液 8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸,先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉:加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 氧化反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O 高能燃料 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2SO2现象: A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO 10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(是吸热的反应) 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2 现象:发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意:酸性氧化物，水?酸 如:SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4 13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热) 注意:碱性氧化物，水?碱 氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl22NaCl (无氧也能够燃烧) 15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2OCuSO4?5H2O 分解反应: 1、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2?+ O2 ? 现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2,2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2? 现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO32KCl + 3O2 ? 4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2? 5、实验室用双氧水制氧气: 2H2O22H2O + O2? 现象:有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞:2HgO2Hg + O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2?(二氧化碳工业制法) 8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2? 现象:石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 置换反应: (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2? 2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2? 3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2? 4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2? 5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2? 6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2? 1,6的现象:有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2? 8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2? 7,8铁参加的置换反应显+2价，7,8的现象:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 现象:铁条面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应) 10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 现象:锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 (3)金属氧化物，木炭或氢气?金属，二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2?冶炼金属 13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2?冶炼金属 现象:黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 14、氢气还原氧化铜:H2 + CuOCu + H2O 现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O 16、水蒸气通过灼热碳层:H2O + CH2 + CO 水煤气的制法 CuSO4 + 5H2O 复分解反应: 1、碱性氧化物，酸?盐，H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱，酸?盐，H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4?+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3、酸，盐?新盐，新酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2? 实验室制取CO2 、除水垢 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2?有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3===AgCl?+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2===BaSO4?+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4?+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2?有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐1，盐2?新盐1，新盐2 KCl+AgNO3===AgCl?+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl?+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4?+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl?+Ba(NO3)2 5、盐，碱?新盐，新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2?+Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3?+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3?+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3?+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 Mg(OH)2 ,AL(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3等均为白色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 Fr(OH)3红褐色沉淀 AgBr淡黄色 AGI ,AG3PO4黄色 CuO 黑 Cu2O Fe2O3 红棕 FeO 黑 Fe(OH)3红褐 Cu(OH)2 蓝 FeS2 黄 PbS 黑 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白 Cu2(OH)2CO3 暗绿 氢氧化铜(蓝色); 氢氧化铁(红棕色) 氯化银(白 色) 碳酸钡(白色) 碳酸钙(白色)