2014-2015学年高中化学人教版同步练习必修1第三章 金属及其化合物1.2金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应

2014-2015学年人教版同步练习必修1第三章 金属及其化合物1.2金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 基础演练 1,钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( ) A(钠的熔点低 B(钠的密度小 C(钠的硬度小 D(钠的还原性很强 解析:钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来,钠的密度小可由钠浮在水面上证明,钠的硬度小可在切割钠时证明～与其在水中反应的现象无关,小球四处游动～剧烈反应～有“嘶嘶”之声～证明钠的还原性很强。 答案:C 2(除去镁粉中的少量铝粉，可选用( ) A(硫酸 B(氨水 C(盐酸 D(氢氧化钠溶液 解析:铝与NaOH溶液反应～而镁不反应。 答案:D 3(用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A(将钠放入足量的稀盐酸中 B(将钠放入足量的稀硫酸中 C(将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中 D(将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 解析:A、B、C三项中都是钠与酸或水反应放出氢气,而D项中除了Na与水反应放出H外～铝还会与NaOH溶液反应放出一定量的氢气。 2 答案:D 4(将一小块钠投入到CuCl溶液中，观察到的现象是( ) 2 A(钠溶解，有铜析出并有气体产生 B(只有气体产生 C(只有沉淀产生 D(既有气体产生，又有蓝色沉淀产生 解析:Na跟CuCl溶液反应～实质是Na先与水反应～生成的NaOH再与CuCl22反应。 答案:D 5(下列反应的离子方程式写正确的是( ) ，,A(钠和冷水反应 Na，2HO=== Na，2OH，H? 22 ,,B(金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al，2OH=== AlO，H? 22 ，，3C(金属铝溶于盐酸中 2Al，6H=== 2Al，3H? 2 ，，3D(铁跟稀硫酸反应 Fe，2H=== Fe，H? 2 解析:A项电荷不守恒,B项还应有HO参与反应且电荷也不守恒,D项应生2 ，2成Fe。 答案:C 6(某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( ) ，，2A(Na B(Mg ，,2C(H D(CO 3 解析:该溶液能与铝反应放出氢气～说明该溶液可能呈酸性～也可能呈碱性。B、 ，，,22C两项中Mg、H不能在碱性溶液中大量存在,D项的CO不能在酸性溶液中3 大量存在。 答案:A 7(钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是( ) A(因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 B(K可以被氧气所氧化，且产物不只有KO一种 2 C(K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D(K可以与水剧烈反应，生成氢气 解析:同钠一样～钾的活泼性很强～与水反应时比钠与水反应更剧烈～也应该保存在煤油中。但K与空气中的氧气反应～产物可以是KO～也可以是KO～或222KO。 2 答案:C ,18(将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol?L的盐酸中，结果正确的是( ) A(钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B(铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C(铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D(反应结束时产生的气体一样多 解析:经计算知金属相对盐酸都是过量的～所以Al、Fe剩余～而剩余的Na又能和水反应～因而产生的气体最多。 答案:A 综合应用 9(某化学兴趣小组的同学了如图所示的实验装置，该装置的塑料隔板( 上有许多细小的孔)插入的深度以钠恰好与水接触为准，反应产生的气体将钠托起进入煤油中，反应随即停止。当钠面的气泡消失后，钠块又下沉到水与煤油的界面上。即使钠块较大，也可防止反应太剧烈。 (1)在反应过程中关闭K，能观察到的现象为______________________________。 (2)U形管右端仪器a的作用__________________________。 解析:(1)当钠与HO接触时～有气泡生成～随着反应的进行～U形管左侧液面2 下降～钠与水脱离～反应停止～右侧液面上升。 (2)?关闭K后U形管右侧液面上升～U形管中的气体可由a逸出,?实验过程中U形管右侧液面升高～水可以进入a,?可由a向U形管中加入液体。 答案:(1)关闭K，Na仍与HO反应生成H，导致U形管左侧气压增大，液面22 下降，右侧液面上升，当Na与HO脱离，反应即停止 2 (2)当右侧液面上升到一定程度时，水可进入a中，同时a还起到向U形管中加入水的作用 10(某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。 已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。 对比两装置，回答下列问题: (1)如何检查乙装置的气密性,____________________________。 (2)乙装置中湿沙子的作用是______________________。 (3)B处发生反应的化学方程式为_________________________________。 (4)该同学认为欲在乙装置的导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是________________________。 (5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是________________________________。 答案:(1)向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可) 高温 (2)提供水蒸气 (3)3Fe，4HO(g)===== FeO，4H 2342 (4)干燥氢气 (5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行