[重点]人教版初三化学第3单元总复习知识点

[重点]人教版初三化学第3单元总复习 第三单元 自然界的水 一、水的性质及组成 1、物理性质:纯水是无色、无臭、清澈透明的液体;在101kPa下，水的密度在4?3时最大，为1g,cm;在101kPa下，水的凝固点为0?，沸点是100?。 2、化学性质:?水通电可以分解成氢气和氧气;?水可以与二氧化碳反应生成碳酸;?水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙; 3、水的组成实验探究(即水的电解实验):?实验现象: 正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生;一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1:2(正少负多)。?气体检验(正氧负氢):将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气;将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。?反应的化学方程式(分通电 解反应):2HO2H?+ O?。?结论:水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。?222 实验注意事项:a、所用电源为直流电(如电池);b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。 二、自然界的水(混合物) 1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。 2、软水和硬水:?含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水;含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。?软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。?硬水给生活和生产带来的危害——a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。?硬水软化的方法——a、煮沸(生活中);b、蒸馏(实验室或工业上) 三、水的净化 1、沉淀(除去水中不溶性的杂质):?静置沉淀:通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低，因为悬浮物不能自然沉到水底。?吸附沉淀:利用某物质(如明矾)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。 2、过滤(除去水中不溶性的杂质):?含义:过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固—液型的混合物。 ?过滤所需仪器:漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒。?注意事项(一贴、二低、三靠) 3、吸附(除去水中一些可溶性杂质，如臭味，色素等):?常用吸附剂:活性炭;?活性炭净水器入水口在下端的优点:a、水在净水器内存留时间较长，利于充分除去杂质;b、不溶性杂质沉淀在净水器底部，不易堵塞活性炭层中的间隙。 4、蒸馏(除去水中不溶性和可溶性的杂质):?原理:利用物质的沸点不同来加以分离。?蒸馏所需仪器:蒸馏瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。?注意事项:a、蒸馏时，要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止加热时液体暴沸;b、先给冷凝管中通冷水，再给蒸馏瓶加热，防止冷凝管骤冷炸裂;c、冷凝水流动的方向是自下而上，否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂或不能将水蒸气完全冷凝。 5、净化程度由低到高:静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。) 6、自来水厂水净化处理过程分析:?加絮凝剂:如加入明矾等，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降;?反应沉淀池:沉淀水中不溶性杂质;?过滤池:除去水中不溶性杂质;?活性炭吸附池:滤去未过滤掉的不溶性杂质，吸附掉一些可溶性的杂质，除去异味、色素等;?投药消毒:杀灭残存的细菌。 四、氢气 1、氢气的物理性质:氢气是无色、无臭、难溶于水、在相同状况下密度最小的气体。 点燃 2、氢气的化学性质:?可燃性(化合反应):2H + O 2HO a、纯净的氢气222 在空气中能安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰;b、混有空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸。所以，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。氢气纯度的检验方法:将试管口向下移近火焰，点火听声音，声音很小则示氢气较纯，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯。? ?还原性:H + CuOCu+HO 22 3、氢气的优点:放热多、来源广、无污染。 4、氢能源目前难以推广的主要原因: ?制备氢气耗能 大，成本高;?贮存困难;?使用的安全性问题难以解决。 5、氢气的实验室制法:?原理:Zn + HSO ZnSO=== 244 + H?;?装置图:如右图所示。用实验室制取CO的发生22 装置，可以采用向下排空气法或排水法收集。 五、理论知识 ,、分子和原子 分子 原子 相?质量和体积都很小;?粒子间有间隔;?总在不断地运动; 似?同种粒子，性质相同，不同种粒子，性质不同; 点 ?同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同。 联?分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子; 系 ?分子和原子都可以直接构成物质。 区分子是保持物质化学性质的最小粒原子是化学变化中的最小粒子，化学 别 子，在化学变化中分子肯定分裂，分变化中原子不可分，反应前后不变。 子可分。 注:学会用分子、原子的理论去解释一些常见现象，如能闻到花香、衣服变干、热胀冷缩等;知道化学变化的实质是:分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 2、化合物和单质 ?化合物:由不同种(多种)元素组成的纯净物。 ?单质:由同种(一种)元素组成的纯净物。 ?氧化物:由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。 六、人类拥有的水资源概括及水资源的保护 31、水资源概况:地球表面约71%被水覆盖，水资源总量约1.39×1018m，以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水、冻土中的水和冰上冰川等各种形态存在。 2、淡水危机:?全球水资源日趋短缺，有80多个国家20亿人口面临淡水危机。?我国水资源总量居世界第六位，人均水量为世界人均水量的四分之一。 3、水资源短缺的原因:?自然因素:a、地球上的水资源是丰富的，但淡水量不足总水量的1%，可利用的淡水资源很有限;b、水资源分布不均匀(空间和时间)。?人为因素:a、人类生活和生产的用水量不断增加; b、水体污染严重;c、森林植被破坏严重(水土流失);d、水资源浪费。 ,、水资源的保护:(1)节约用水:?提高水的利用效益。?使用新技术、改革工艺、改变用水习惯以减少大量工农业和生活用水。(2)防止水体污染:?水体污染(是指大量 污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产劳动等造成损失和威胁的情况)的主要来源: a、工业污染; b、农业污染; c、生活污染。?水体污染的预防和治理:a、工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。b、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。c、生活污水要集中处理和排放。