化学反应与质量守恒3

化学反应与质量守恒3 课题:4-2-3 化学反应与质量守恒3 教学目标: 1、知识与技能:了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。 2、过程与方法:通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物的质量总和相等原因，培养分析推理能力。 3、情感、态度和价值观: 教具准备: 教学重点:化学方程式、质量守恒定律、 教学难点:化学方程式、质量守恒定律 教 学 过 程 环节 师 生 互 动 复 备 复习:请写出下列化学反应的文字表达式。 (1)实验室用过氧化氢来制取氧气; 复习分 (2)水电解成氧气和氢气。 解反应 (3)实验室制氧气--------- 分解反应 过渡:氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质发生化学反应，写出氧气跟 下列物质发生化学反应的文字表达式。 (学生书写文字表达式)木炭在氧气里燃烧 硫黄在氧气里燃烧 红磷在空气里燃烧 铁丝炭在氧气里燃烧。 (比较)这四个化学反应中，反应物和生成物的种类数有什么共同点, (引出化合反应的概念)由两种物质生成一种物质的反应叫化合反应。 化合反(练习反馈)下列反应哪些是化合反应,哪些是分解反应,哪些是氧化反应, 应 1.锌，硫酸 硫酸锌，氢气 酶 2. 葡萄糖，氧气 二氧化碳，水 加热 3.铜，氧气 氧化铜 加热 4.氯酸钾 氯化钾，氧气 质量守恒定律 质量守恒(提出问题)我们知道，把5克食盐溶解在100克水中形成氯化钠溶液时，该溶液的质量定律 等于105克，即溶液的质量等于溶质的质量和水的质量之和。那么，在氧化反应和其他化 学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢, (建立假设)你的猜想是__________________。 反应前后物质质量总和增大; 反应前后物质质量总和不变; 反应前后物质质量总和减小。 (借助于桌上提供的实验仪器，设计实验，检验假设) 实验设计:发生化学反应,反应前后称量,得出结论 环节 师 生 互 动 复 备 (学生汇报实验结果) 实验 主要实验现象 反应前后质量总和关系 1 2 (得出结论)在化学反应中，参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和。 1.内容:在化学反应中，参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。这个规律叫做质量守恒定律。 推广:许多相似的实验和研究证明:在化学反应中，参加化学反应的物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 1、在化学反应A+2B=C中，10 克 A物质恰好与8克 B物质完全反应，则生成C物质的 质量为( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定 2、a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，加热完全反应后得到c克的固体残留物，生成氧 气多少克, ,演示,将一根蜡烛固定在天平的左盘，右盘加砝码，并调节游码使天平平衡，点燃蜡烛， 观察什么现象,符合质量守恒定律吗, 思考:怎样改进实验，能说明蜡烛燃烧也遵循质量守恒定律, 下列现象是否符合质量守恒定律, (1)铁丝生锈后质量增加 (2) 煤燃烧后剩下的煤灰质量减少 为什么化学反应符合质量守恒定律呢, 讨论 提问:为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢, 如图2,34所示，以磷和氧气反应生成五氧化二磷为例。 反应前 反应后 磷原子 氧原子 原子总数 (讲述)我们可以用分子和原子的知识来解释 (分析)化学反应的过程，就是反应物分子里的原子重新组合成生成分子的过程。反应前 后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后 各物质的质量总和必然相等。 2.微观解释:反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化， 所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 (讨论)你能设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒吗,------关键是 使产生的气体能被吸收、储存或反应掉。 (反馈练习)请你试用质量守恒定律解释下列现象。 (1)蜡烛燃烧后质量是否变化,是否遵守质量守恒定律, (2有人说:“细铁丝在氧气中燃烧后质量增加，说明质量守恒定律不是普遍规律。”他说得 对吗,怎样解释, (3)一则广告:“水变汽油、柴油～经济收入惊人～技术转让～请有识之士加盟。”同学们～ 假如你是老板～你是否加盟呢,请谈一谈你的想法, 环 节 师 生 互 动 复 备 (练习) 1.下列变化属于化合反应的是____;属于分解反应的是____;属于氧化反应的是___。 点燃 A.氢气，氧气 水 加热 B.碳酸氢钠 氨气，水，二氧化碳 点燃 C.一氧化碳，氧气 二氧化碳 二氧化锰 D.氯酸钾 氯化钾，氧气 加热 E.氧化铜，硫酸 硫酸铜，水 2.在A，B?C，D的反应中，7克A和10克B恰好反应生成8克D，同时生成C的质量 是( ) A.7克 B.8克 C.9克 D.10克 3.根据乙炔在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水的反应事实，推断乙炔组成里一定含有( ) A.碳元素 B.碳、氢元素 C.碳、氢、氧元素 D.碳、氧元素 4.根据质量守恒定律可知，反应2XY，Y=2Z中，Z的化学式为( ) 2 A.XYB.XYC.XYD.XY 2 22 24 2 5在化学反应2X+3Y=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是( ) 22 (A)XY(B)XY(C)XY(D)XY 322342 6、火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(HO)。当它们混合反应时，放出大量的热22 量，有关反应方程式为X+HO==N+HO，根据此判断肼的化学式是( ) 2222 A.N B.NH C.NH D.NH 23222 7、酒精在氧气中燃烧后，生成的产物是二氧化碳和水，则酒精中一定含有______元素，可能含有______元素。 8、纸中含有碳、氢、氧元素，纸燃烧后的产物中一定含有_____和_____。 介绍:早在1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫[展示图片]在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到1777年，法国的化学家拉瓦锡[展示图片]做了同样的实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。 9用质量守恒定律解释下列现象。 (1)铁在氧气里生锈后质量增加。 (2)碳在氧气里燃烧后质量减小。 课后反思: