氢氧化亚铁的制备实验

氢氧化亚铁的制备实验 氢氧化亚铁的制备实验 操作方法 在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,观察现象。 另外,为使氢氧化亚铁的制备成功,先将硫酸亚铁溶液加热, 除去溶解的氧气。 现象 滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间,振荡后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 实验结论 溶液中加入溶液,二者发生反应,生成白色絮状沉淀,反应 方程式为, FeSO4+2NaOH=Fe,OH,2?+Na2SO4 在空气中被氧气氧化成红褐色。方程式为, 4Fe,OH,2+O2+2H2O=4Fe,OH,3 实验考点 1、强碱制备弱碱规律的应用,2、氢氧化亚铁的制备及其还 原性 经典考 1、下列实验中,仪器的下端必须插入液面以下的是 , , ?制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗 ?制备氯气装置中的分液漏斗 ?用新制的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液制备氢氧化 亚铁操作中的胶头滴管 ?用乙醇制取乙烯时的温度计 ?蒸馏石油时的温度计 A、?? B、??? C、??? D、全部 试题难度,易 2、有一黑色固体A,在氧气中焙烧,得红棕色固体B和气体C.将A加入HCl中,得到D气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液,得到白色沉淀,将该白色沉淀取出置于空气中,然后在空气中加热,可得到B,回答下列问题, ,1,写出A、C、D的化学式,A __________ ,C __________ ,D ____________. ,2,白色沉淀在空气中变化的现象是, _________________________,其化学方程式 ______________________ . 试题难度,中 3、用下面两种方法可以制得白色的Fe,OH,2沉淀。 方法一,用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。 ,1,用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________ 。 ,2,除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________ 的方法。 ,3,生成白色Fe,OH,2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作 的理由是 ___________ 。 方法二,在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ,1,在试管?里加入的试剂是___________。 ,2,在试管?里加入的试剂是 ___________ 。 ,3,为了制得白色Fe,OH,2沉淀,在试管?和?中加 入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。 ,4,这样生成的Fe,OH,2沉淀能较长时间保持白色,其理由是___________。 试题难度,难 1 答案,C 解析,属于基本实验基本操作问题,属于记忆性内容。注意制备氢氧化亚铁时胶头滴管的特殊使用。 2 答案,,1,FeS、SO2、H2S ,2,白色沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色. 4Fe,OH,2+O2+2H2O ==4Fe,OH,3 解析,本题切入点,红棕色固体B为氧化铁。白色沉淀在空气中加热,可得到B,说明沉淀为氢氧化亚铁。说明A中含有+2价Fe。A在氧气中焙烧【被氧化】、加入HCl中,得到两种不同的气体,说明与HCl溶液反应得到的气体被氧化后还是气体,结合固体A为黑色,确定为FeS。 3 答案,方法一,,1,稀H2SO4,铁屑,,2,煮沸,,3,避免生成的Fe,OH,2沉淀接触O2,方法二,,1,稀H2SO4,铁屑,,2,NaOH溶液,,3,检验试管?出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时,再夹紧止水夹,,4,试管?中反应生成的氢气充满了试管?和试管?,且外界空气不容易进入。 解析,方法一的几个问题主要考查Fe2+的水解性和还原性,实验设计和操作围绕这两个方面思考就可以得到正确答案了。方法二在解答问题之前必须搞清实验设计意图,它是根据压强原理巧妙避免氧气对Fe,OH,2沉淀的影响,围绕这一原理展开得正确答案。 亚铁离子在空气中都不稳定, 我们在中学化学的学习中,经常遇到有关+2价Fe的习题,不管是Fe2+的固体还是溶液,都易被空气中的氧气氧化,亚铁离子在空气中都不稳定吗,下面介绍一种物质,,,亚铁氰化钾。 化学式K4[Fe,CN,6] ?3H2O ,学名三水合六氰合铁,?,酸钾。浅黄色晶体。为铁和氰形成的配位化合物。俗称黄血盐。易溶于水,在水溶液中离解为K+和[Fe,CN,6]4,。亚铁氰化钾在空气中稳定,加热至70?失去结晶水,强热后分解。铁,?,盐溶液与亚铁氰化钾反应,得到蓝色的普鲁士蓝沉淀,化学式为K[Fe?,CN,6Fe?],此反应用于检验Fe3+。亚铁氰化钾用于制造蓝色颜料、染料、晒图纸,用作钢铁生产的淬火剂。 氢氧化亚铁的制备 实验内容 氢氧化亚铁的制备实验 操作方法 在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,观察现象。另外,为使氢氧化亚铁的制备成功,先将硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气。 现象 滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间,振荡后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 实验结论 溶液中加入溶液,二者发生反应,生成白色絮状沉淀, 反应方程式为, FeSO4+2NaOH=Fe,OH?,+Na2SO 24 在空气中被氧气氧化成红褐色。方程式为, 4Fe,OH,+O2+2HO=4Fe,OH, 223