分子晶体与原子晶体

分子晶体与原子晶体 本为WORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 文 章来源 w w w.5Y k J.C om 第二节 分子晶体与原子晶体 第二课时 〖教学目标设定〗 1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。 2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性 质的关系。 〖教学难点重点〗 原子晶体的结构与性质的关系 〖教学过程设计〗 复习提问:1、什么是分子晶体,试举例。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质, 引入新课: 下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体 项目/物质 干冰 金刚石 熔点 很低 3550? 沸点 很低 4827? 展示:金刚石晶体 阅读:P71 ，明确金刚石的晶型与结构 归纳: 1(原子晶体:相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2(构成粒子:原子; 3(粒子间的作用:共价键; 展示:金刚石晶体结构 填表: 键长 键能 键角 熔点 硬度 归纳: 4(原子晶体的物理性质 熔、沸点_______，硬度________;______________一般的溶剂;_____导电。 思考:(1)原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么, (2)为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大, (3)阅读:P72 ，讨论“学与问 1 ” 归纳:晶体熔沸点的高低比较 ?对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用 力越大，物质的熔沸点也越高。 ?对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越 高，硬度越大。 合作探究: (1)在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键,形成怎样的空间结构,最小碳环由多少个石 中,含CC原子组成,它们是否在同一平面内, (2)在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少, (3)12克金刚—C键数为多少NA, 比较:CO2与SiO2晶体的物理性质 物质/项目 熔点? 状态(室温) CO2 -56.2 气态 SiO2 1723 固态 阅读:P72 ，明确SiO2的重要用途 推断:SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体 展示:展示SiO2的晶体结构模型(看书、模型、多媒体)，分析其结构特点。 引导探究:SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子;同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1:2的比例所组成的立体网状的晶体。 阅读:P72 ，明确常见的原子晶体 5(常见的原子晶体有____________________________等。 6(各类晶体主要特征 类型 比较 分子晶体 原子晶体 构成晶体微粒 分子 原子 形成晶体作用力 分子间作用力 共价键物理性质 熔沸点 硬度 导电性 传热性 延展性 溶解性 典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、二氧化硅 阅读:P72 ，讨论“学与问 2 ” 归纳:判断晶体类型的依据 (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体,构成晶体的微粒是_ 分子_____________，微粒间的相互作用是_分子间作用力____ ______; 对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ 原子 _____，微粒间的相互作用是__共价键_________键。 (2)看物质的物理性质(如:熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 课堂: 〖随堂练习〗 1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( ) (A)SO2与SiO2 B.C02与H2O (C)C与HCl (D)CCl4与SiC 2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体?金刚石 ?晶体硅 ?碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( ) (A)??? (B)??? (C)??? (D)??? 3、1999年美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 ( ) (A)原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 (B)原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 (C)原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 (D)每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键 4、?在SiO2晶体中，每个Si原子与( )个O原子结合，构成( )结构， ?在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为( )?在SiO2晶体中，最小的环为( )个Si和( )个O组成的( )环。 : 1、 B 2、 A 3、 B 4、 (1)4、4、空间网状 (2)6、6、十二元 文 章来源 w w w.5Y k J.C om